《高考化学三轮复习三级排查大提分Word版训练：专题七水溶液中的离子平衡.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学三轮复习三级排查大提分Word版训练：专题七水溶液中的离子平衡.pdf（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题七水溶液中的离子平衡 时间 40分钟满分 70 分 小题限时满分练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 4 分 共 28 分 限时 15分钟 每小题只 有一个选项符合题意 1 仿 2013 上海高考 11 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH OH HCOO H 2O B CO2 H2O HCO 3 H C CO 2 3 H2O HCO 3 OH D HS H 2OS 2 H 3O 答案C 2 仿 2013 天津高考 5 下列叙述正确的是 A 在常温下 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液中 c H c OH 1 10 14 B c
2、 H 1 10 7 mol L 1 的溶液一定是中性溶液 C 0 2 mol L 1 CH 3COOH 溶液中的 c H 是 0 1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中的 c H 的 2 倍 D 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 解析B 项 温度不确定 c H 1 10 7 mol L 1 的溶液不一定为中性 C 项中 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0 1 mol L 1 CH3COOH 唐玲出品 溶液中的 CH3COOH 电离程度小 所以 0 2 mol L 1 CH 3COOH 溶液中的c H 小于 0 1 mol L 1
3、 CH3COOH 溶液中的 c H 的 2 倍 当 c H 或 c OH 大于 1 mol L 1 时 用 pH表示溶液的酸碱性就不简便了 所以 当 c H 或 c OH 大于 1 mol L 1 时 一般不用pH 表示溶液的酸碱性 而是直接用c H 或 c OH 来表示 答案A 3 仿 2013 上海高考 19 部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸HCOOH HCN H2CO3 电离平衡 常数 25 Ki 1 77 10 4 Ki 4 9 10 10 Ki1 4 3 10 7 Ki2 5 6 10 11 下列选项正确的是 A 2CN H 2O CO2 2HCN CO 2 3 B 2HCOOH
4、CO 2 3 2HCOO H 2O CO2 C 等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液的 pH前者大于后者 D 中和等浓度的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者等于后者 解析根据电离常数可知酸性HCOOH H2CO3 HCN HCO 3 A 错误 B 正确 等浓度时 NaCN 的水解程度大于HCOONa 的水解程度 因此NaCN 溶液的 pH 大于 HCOONa 溶液的 pH C错误 等浓度的 HCOONa 溶液和 NaCN 溶液 各自的 体积未知 消耗的NaOH 的量也就不确定 D错误 答案B 4 仿 2013 重庆高考 2 下列说法不正确的是 A KClO3和 SO3溶于
5、水后能导电 故KClO3和 SO3为电解质 B 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH 7 V醋酸 V NaOH C 向 AlCl3溶液中滴加 NaHCO3溶液 有沉淀和气体生成 D AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且 K AgX c Ag c X 故 K AgI K AgCl 解析A 项 SO3为非电解质 错误 B 项 若 V醋酸 V NaOH 则 pH 7 若 pH 7 应醋酸过量 V醋酸应大于 VNaOH 正确 C项 向 AlCl 3溶液中滴加 NaHCO3 唐玲出品 溶液 离子方程式为Al 3 3HCO 3 Al OH 3 3CO2 正确 D 项 对于 同种类型的难溶电
6、解质 沉淀易向Ksp小的方向转化 正确 答案A 5 仿 2012 海南高考 8 下列有关问题 与盐类的水解有关的是 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO 3与 Al2 SO4 3两种 溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到 Al OH 3 固体 A B C D 答案D 6 仿 2013天津高考 4 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液的物质的 量浓度 进行酸碱中和滴定时 无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴 下列操 作都会使测定结果偏低的是 锥形瓶中溶液用滴定管量取 A
7、 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B 滴定过程中不慎有液体溅出 C 滴定前仰视读数 滴定后读数正确 D 碱式滴定管未用待测液润洗 解析A项造成标准盐酸浓度变小 所需体积增大 测定结果偏高 B项使消 耗盐酸的体积增大 测定结果偏高 C 项造成体积小 如果是酸滴定未知浓 度的 NaOH 溶液造成测定结果偏低 如果是未知浓度的NaOH 溶液滴定酸 则 测定结果偏高 答案D 7 仿 2013 山东高考 13 常温时 将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后 溶液呈中性 则下列各项正确的是 A 混合前 pH CH3COOH pH NaOH 14 B 混合后 c Na c CH 3COO c O
8、H 唐玲出品 C 混合前 c CH3COOH c NaOH D 混合后 c Na c CH 3COO c OH c H 解析混合前 若 pH CH3COOH pH NaOH 14 则 c H c OH CH 3COOH 为弱电解质 部分电离 c CH3COOH 比 c NaOH 大得多 混合后不会呈中性而 是呈酸性 故 A不正确 C正确 混合后溶液呈中性 则 c H c OH 根 据电荷守恒 c Na c CH 3COO 故 B D不正确 答案C 大题限时争分练 二 非选择题 本题包括 3 小题 共 42 分 限时 25 分钟 8 仿 2012 北京高考 25 12 分 现有浓度均为 0 1
9、mol L 1 的下列溶液 硫酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氯化铵溶液 醋酸铵溶液 硫酸铵溶液 硫酸氢铵溶液 氨水 请回答下列问题 1 四种溶液中由水电离出的H 浓度由大到小的顺序是 填序 号 2 四种溶液中 NH 4浓度由大到小的顺序是 填序号 3 将 和 等体积混合后 混合液中各离子浓度关系正确的是 A c Na c Cl c OH c NH 4 B c Na 0 1 mol L 1 C c Na c NH 4 c Cl c OH D c H c OH 解析 1 抑制水的电离 中 c H 0 2 mol L 1 中 c H 0 1 mol L 1 中 c OH 0 1 mol L 1 促进水
10、的电离 故四种溶 液中由水电离出的H 浓度由大到小的顺序是 2 NH4HSO 4溶液中 H 抑制 NH 4水解 CH3COONH4溶液中 CH3COO 促进 NH 4的水解 NH3 H2O是弱电 解质 电离产生极少的 NH 4 故四种溶液中 NH 4浓度由大到小的顺序为 3 NaOH 溶液和NH4Cl 溶液等浓度等体积混合 NaOH NH4Cl NaCl NH3 H2O c Na c Cl 0 05 mol L 1 c OH c NH 4 c H A 正 确 B错误 根据电荷守恒 C错误 溶液显碱性c OH c H D错误 答案 1 2 3 A 唐玲出品 9 仿 2013 广西高考 12 13
11、 分 下表是不同温度下水的离子积的数据 温度 25 t1t2 水的离子积1 10 14 a1 10 12 试回答以下问题 1 若 25 t1 t2 则 a 1 10 14 填 或 做此判 断的理由是 2 25 时 某 Na2SO4溶液中 c SO 2 4 5 10 4 mol L 1 取该溶液 1 mL加 水稀释至 10 mL 则稀释后溶液中 c Na c OH 3 在 t2温度下测得某溶液 pH 7 该溶液显 填 酸 碱 或 中 性 将此温度下 pH 11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH 1 的 H2SO4溶液 b L 混合 若 所得混合液 pH 2 则 a b 解析 2 c Na 2
12、 5 10 4 mol L 1 1 mL 10 mL 1 0 10 4 mol L 1 而 25 时水电离出来的c OH 1 0 10 7 mol L 1 所以 c Na c OH 1 0 10 4 1 0 10 7 1 000 1 3 t 2温度下 pH 6 的溶液呈中性 则 pH 7 的 溶 液 显 碱 性 若 所 得 混 合 液 pH 2 即 酸 过 量 c H 1 10 1 mol L 1 b L 1 10 12 1 10 11 mol L 1 a L a b L 1 10 2 mol L 1 则 a b 9 11 答案 1 温度升高 水的电离程度增大 离子积增大 2 1 000 1
13、3 碱9 11 10 仿 2013北京高考 10 17 分 钡 Ba 和锶 Sr 及其化合物在工业上有着广 泛的应用 它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在 BaSO 4和 SrSO4都是难溶性 盐 工业上提取钡和锶时首先将BaSO 4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐 已知 SrSO4 s Sr 2 aq SO2 4 aq Ksp 2 5 10 7 SrCO3 s Sr 2 aq CO2 3 aq Ksp 2 5 10 9 1 将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为 该反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 该 反 应 能 发 生 的 原 因 是 用沉淀溶解平衡的有关理论解释 2 对于上述
14、反应 实验证明增大CO 2 3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4 唐玲出品 的转化率 判断在下列两种情况下 平衡常数 K的变化情况 填 增大 减 小 或 不变 升高温度 平衡常数K将 增大 CO 2 3的浓度 平衡常数K将 3 已知 SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与BaSO 4和 BaCO3类似 设计实验证 明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3 实验所用的试剂为 实验现象及其相应结论为 解析 1 SrSO4转化成 SrCO3的离子反应为 SrSO4 s CO 2 3 aq SrCO3 s SO 2 4 aq 根 据 沉 淀 转 化 的 原 理 该 反 应 能 够 发
15、生 是 因 为 Ksp SrCO3 Ksp SrSO4 2 降低温度有利于提高SrSO4的转化率 说明降温 平衡向正反应方向移动 因此升高温度 平衡向逆反应方向移动 故平衡常 数 K减小 平衡常数只与温度有关 增大CO 2 3的浓度 平衡常数不变 3 根据提供的信息 可以推断SrSO4难溶于盐酸 而 SrCO3可溶于盐酸 因此向 溶液中加入盐酸 若沉淀全部溶解 则SrSO4完全转化成 SrCO3 若沉淀没有 全部溶解 则 SrSO4没有完全转化成 SrCO3 需要注意的是 不能选择稀硫酸 因为 SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4 答 案 1 SrSO4 s CO 2 3 aq SrCO3 s SO 2 4 aq K c SO 2 4 c CO 2 3 Ksp SrCO3 Ksp SrSO4 加入 CO 2 3后 平衡 SrSO4 s Sr 2 aq SO2 4 aq 正向移动 生成 SrCO3 2 减小 不变 3 盐酸若沉淀完全溶解 则证明SrSO4完全转化成SrCO3 否则 未完全 转化
