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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 巩固练习 23 化学反应速率及影响因素 时间 45 分钟分值 100分 一 选择题 共 48 分 每小题 4 分 1 决定化学反应速率的主要因素是 A 参加反应的物质的性质 B 加入催化剂 C 温度和压强 D 各反应物 生成物的浓度 答案 A 解析 决定化学反应速率的主要因素是内因 即反应物本身的性 质 浓度 温度 压强 催化剂等外因是次要因素 2 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中 不影响氢气产生速率 的因素是 A 盐酸的浓度B 铝条的表面积 C 溶液的温度D 加少量 Na2SO4 答案 D 解析 影响反应速率的因素有反应物的浓度 固体的表面积 反 应温度
2、等 A B C选项对应的因素均能影响反应速率 D 选项与反 应速率无关 唐玲出品 3 下列实验操作 能有效改变反应速率且达到变化要求的是 A 为增大泡沫灭火器中Al2 SO4 3与小苏打的反应速率 改用小 苏打和苏打的混合物 B 为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量 可加少 量硝酸银溶液 C 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时 为减慢反应速率 可以加 入适量醋酸钠 D 用 3 mL乙醇 2 mL浓 H2SO4 2 mL冰醋酸制乙酸乙酯 为增 大反应速率 可改用6 mL 乙醇 4 mL 浓 H2SO4 4 mL 冰醋酸 答案 C 解析 泡沫灭火器主要利用Al 3 与 HCO 3发生双水解 若改
3、加与 苏打的混合物 则Al 3 也会与 CO 2 3发生双水解 反应速率变化不大 A 排除 B 项中会加快反应速率 但由于不知盐酸和锌的量 故产生 氢气的量可能会改变 C项中 CH3COO H CH3COOH c H 减小 反应速率减慢 D项对反应速率无影响 4 为了研究影响化学反应速率的因素 甲 乙 丙 丁四位学 生分别设计了如下四个实验 你认为不正确的是 A 在相同条件下 等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸 反应 大理石粉反应快 B 将相同大小 形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时 浓硫酸 产生氢气快 C 将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下 会发现光照下 有氯化氢生成 唐玲出品 D 两
4、支试管中分别加入相同体积的双氧水 其中一支试管中再 加入少量二氧化锰 同时加热 产生氧气的快慢不同 答案 B 解析 A 项中大理石粉表面积大 反应速率快 B 项中铝遇浓硫 酸钝化 不产生氢气 C 项中强光照射条件下氢气和氯气反应快 D 项中二氧化锰作催化剂 双氧水分解速率快 5 氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行 已知起始时氨 气的物质的量为 4 mol 5 秒末为 2 4 mol 则用氨气表示该反应的速 率为 A 0 32 mol L 1 s 1 B 0 16 mol L 1 s 1 C 1 6 mol L 1 s 1 D 0 8 mol L 1 s 1 答案 B 解析 化学反应速率
5、是用单位时间内某物质浓度的变化来表示 其中 单位时间 和 物质浓度的变化 两个因素必须同时考虑 缺 一不可 若忽略了 单位时间 只考虑氨气的物质的量的变化 会误 选 C 只考虑氨气的浓度的变化 会误选D 若将反应速率误认为是 以单位时间内物质的物质的量变化来表示 会误选 A 正确的计算是 v NH3 4 2 4 2 5 0 16 mol L 1 s 1 6 对于反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 能增大正反应速率的 措施是 A 通入大量 O2B 增大容器容积 C 移去部分 SO3D 降低体系温度 答案 A 唐玲出品 解析 影响化学反应速率的因素主要有催化剂 温度 浓度和压 强 在反应 2
6、SO2 g O2 g 2SO3 g 中 增大反应物的浓度 正反 应速率加快 增大容器容积 移去部分SO3 降低体系温度都可以导 致正反应速率减小 7 在一定条件下 A气体与 B气体反应生成 C 气体 反应过程中 反应物与生成物的浓度随时 间变化的曲线如右图 则下列叙述正确的是 A 该反应的化学方程式为 3A B2C B 在t1 t1 10 s 时 v A v B 0 C t1 s 时反应物 A的转化率为 60 D 0 t1 s 内 A的反应速率为v A 0 2 t1 mol L s 答案 A 解析 从 0 到t1时刻 c A 0 8 mol L 0 2 mol L 0 6 mol L c B
7、0 5 mol L 0 3 mol L 0 2 mol L c C 0 4 mol L 三者之比例为 0 6 0 2 0 4 3 1 2 所以化学方程式为 3A B2C A项正确 在t1 t1 10 s 之间反应处于平衡状态 v A 3v B 0 B项错误 t1s 时 A 的转化率为 0 6 mol L 0 8 mol L 100 75 C 项错误 0 t1s 内 A 的反应速率为 0 6 mol L t1s 0 6 t1 mol L s D项错误 8 一定条件下 可逆反应C s CO2 g 2CO g H 0 达 唐玲出品 到平衡状态 现进行如下操作 升高反应体系的温度 增加反应 物 C的用
8、量 缩小反应体系的体积 减少体系中CO的量 上述 措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A B C D 答案 B 解析 温度升高 反应速率加快 缩小反应体系体积 相当于增 加反应物和生成物浓度 反应速率加快 9 反应A g 3B g 2C g 2D g 在四种不同情况下的反 应速率如下 其中表示反应速率最快的是 A v A 0 15 mol L 1 min 1 B v B 0 01 mol L 1 s 1 C v C 0 40 mol L 1 min 1 D v D 0 45 mol L 1 min 1 答案 D 解析 对同一化学反应而言 可以用不同的物质表示其速率 比 较化学反应进行的
9、快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速 率 其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数 之比 根据 v A v B v C v D 1 3 2 2 转化为用 A的 浓度变化表示的反应速率为 A项 v A 0 15 mol L 1 min 1 B 项 v A 0 20 mol L 1 min 1 C项 v A 0 20 mol L 1 min 1 D 项 v A 0 225 mol L 1 min 1 故反应速率的快慢顺序为 D C B A 故选 D 10 2SO 2 g O2 g V2O5 2SO 3 g 是制备硫酸的重要反应 下 唐玲出品 列叙述正确的是 A 催化剂 V2O
10、5不改变该反应的逆反应速率 B 增大反应体系的压强 反应速度一定增大 C 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在t1 t2时刻 SO3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t1 t2内 生成 SO3 g 的平均速率为v c 2 c1 t2 t1 答案 D 解析 催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率 如果是 通入惰性气体增大了体系压强 反应物浓度未变 反应速率不变 降 温 反应速率减慢 达到平衡的时间增大 D是反应速率的定义 正 确 11 对于反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 下列说法正 确的是 A 用 HCl和 CaCl2的单位时间内浓度变化表
11、示的反应速率数据不 同 但所表示的意义相同 B 不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率 但可用水来表示 C 用 H2O和 CO2表示的化学反应速率相同 D 用 CaCl2浓度的减少表示其反应速率 答案 A 解析 同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时 其数 值不一定相同 故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率 但这些 数值表示的意义是相同的 均表示该化学反应的快慢 在同一反应中 各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比 唐玲出品 因此 也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比 故A正确 因为 CaCO3是固体 H2O为纯液体 不能用其表示反应速率 故B C 错误
12、而 D项考查了对化学反应速率概念的理解 化学反应速率是指 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 并不仅指浓度的 变化来表示反应速率 故D错误 12 合成氨工业对国民经济和社会发展具有 重要的意义 对于密闭容器中的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应 673 K 30 MPa 下 n NH3 和n H2 随时间t变化的关系示意图如图所示 下列叙述中正确的是 A c点处正反应速率和逆反应速率相等 B a点处正反应速率比b点处的大 C d点 t1时刻 和e点 t2时刻 处n N2 不同 D t2点时刻 正反应速率大于逆反应速率 答案 B 解析 图像中c点尚未建立平衡 反
13、应继续向生成NH3的方向进 行 正反应速率大于逆反应速率 A项错误 反应物 H2的浓度a点大 于b点 反应物的浓度越大 反应速率越大 B项正确 d e两点为 同一平衡状态 N2的物质的量相同 不再随时间的变化而改变 此时 正 逆反应速率相等 因此C D错误 二 非选择题 共 52 分 13 14 分 在下列事实中 什么因素影响了化学反应的速率 1 集气瓶中有H2和 Cl2的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆 炸 唐玲出品 2 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 3 KI晶体和 HgCl2晶体混合后无明显现象 若一起投入水中 很快生成红色 HgI2 4 熔化的KClO3放出气泡很慢 撒入少量MnO2很
14、快产生气体 5 同浓度 同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块 产生气体有快有慢 6 完全相同的石灰石分别在0 1 mol L的盐酸和 1 mol L的盐 酸中反应速率不同 7 夏 天 的 食 品 易 变 霉 冬 天 就 不 易 发 生 该 现 象 答案 1 光照 2 反应物的接触面积 3 在溶液中 水作溶剂 增大了接触面积 4 催化剂 5 反应物本身的性质 6 反应物的浓度 7 反应温度 解析 影响化学反应速率的因素除了浓度 温度 压强 催化剂 以外 光 电磁波 超声波 反应物颗粒的大小 溶剂的性质等 也 会对化学反应速率产生影响 14 12 分 加入 0 1 mol的 MnO2粉末于
15、50 mL 过氧化氢的溶液 中 密度为 1 1 g mL 1 在标准状况下放出气体的体积和时间的关 系如图所示 回答下列问题 唐玲出品 1 A B C D四点化学反应速率快慢的顺序为 2 解释反应速率变化的原因 3 计算过氧化氢的初始物质的量浓度 4 求反应进行到 2 分钟时过氧化氢的质量分数 答案 1 D C B A 2 随着反应的进行 过氧化氢溶液的浓度越来越小 反应速率 越来越小 3 0 107 mol L 1 4 0 083 解析 1 斜率越大 反应速率越大 2 由于随着反应的进行 反应物H2O2的浓度逐渐减小 因此反 应速率逐渐减小 3 根据图象可以看出H2O2完全反应放出 O260
16、 mL H2O2的分解反 应为 2H2O2 MnO2 2H2O O2 则 n H2O2 60 mL 22 400 mL mol 1 2 0 005 36 mol c H2O2 0 005 36 mol 0 05 L 0 107 mol L 1 4 反应进行到 2 分钟时 放出 O2 45 mL 则反应生成 O2的物质 的量为 45 mL 22 400 mL mol 1 0 002 01 mol 质量为 0 002 01 32 0 064 3 g 反应消耗的 H2O2物质的量为 0 002 01 mol 2 0 004 02 mol 唐玲出品 0 005 36 mol 0 004 02 mol 0 001 34 mol 则 2 分钟时 H2O2的质量分数为 0 001 34 mol 34 g mol 1 50 mL 1 1 g mL 1 0 064 3 g 100 0 083 15 12 分 向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A 0 6 mol C 和 一 定 量 的B 三 种 气 体 一 定 条 件 下 发 生 反 应2A g B g 3C g 各物质的浓度随时间变化的关系如图1
