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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2016 届高三年级上学期期末质量检测试卷 化 学 试 题 考试时间90 分钟满分 100 分 可能用到的原子量 P 31 N 14 C 12 O 16 Zn 65 K 39 Cu 64 Mn 55 S 32 I 127 H 1 一 选择题 本题共17 题 每一题只有一个 正确选项 每题 3 分 共 51 分 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列有关说法不正确的是 A 含钙 钡 铂等金属的物质有绚丽的颜色 可用于制造焰火 B NO可用于某些疾病的治疗 C 盐碱地 含较多的NaCl Na2CO3等 中施加适量石膏可降低土壤的碱性 D 雨后彩虹既是一
2、种自然现象 又是一种光学现象 同时也与胶体有关 2 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 用过量氨水吸收SO2 NH3 H2O SO2 NH4 HSO3 B 铁和稀硝酸反应后 溶液pH 2 Fe 4H NO 3 Fe3 NO 2H2O C 用石灰水处理含有Mg 2 和 HCO 3 的硬水 发生反应的离子方程式为 Mg 2 2HCO 3 Ca2 2OH CaCO 3 MgCO3 2H2O D 向银氨溶液中加入盐酸 Ag NH 3 2 OH 3H Ag 2NH4 H2O 3 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值 下列有关说法中正确的是 A 200mL 2mol L蔗糖溶液中所含分子数为0 4NA B
3、标准状况下 2 24L HF 的氢原子数目为0 1 NA C 黑火药爆炸的方程式为2KNO3 3C S K2S N2 3CO2 当生成1molK2S时转移电子数为2NA D 标准状况下 1 12L 1H 2和 0 2g 2H 2均含有 0 1 NA质子 4 下列有关说法中正确的是 A 一定温度下 在恒容密闭容器中充入等体积的X Y气体 发生反应X g Y g 2Z g 一段时 间后达到平衡 其他条件不变 再充入0 3mol Z 平衡时Y的体积分数增大 B 碱性锌锰干电池工作过程中 每通过2mol 电子 负极质量减轻130g C 通过测定 CH3COONa 溶液和 NaHS溶液的 pH 可以比较
4、醋酸和氢硫酸酸性的强弱 D 将 MgCl2 Mg OH 2 MgCO 3三种物质与水混合 加热 灼烧 最终的固体产物相同 5 室温下 下列各组离子能大量共存的是 A 通入大量CO2的溶液中 K ClO SO3 2 HCO3 B 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中 K Na CO 3 2 NO3 C 含有较多Al 3 的溶液 Na SO 4 2 I ClO 唐玲出品 D c H c OH 1 1012的水溶液中 CO3 2 Na NO 3 AlO 2 6 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方案 铜铝混合物 足量溶液 A 充分反应 测定生成气体的体积 方案 铜铝
5、混合物 足量溶液 B 充分反应 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A和 B均可以是稀硫酸或NaOH溶液 B 若溶液B选用浓硝酸 则测得铜的质量分数偏大 C 溶液 A和 B均不可选用浓硝酸 D 实验室中方案 更便于实施 7 以下各种尾气吸收装置中 不适合吸收HCl 气体 而且不能防止倒吸的是 8 已知 NaH 是一种离子化合物 与水反应放出氢气 下列关于铯 Cs 及其化合物的叙述不正确的是 A 无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs 易溶于水 其水溶液显碱性 B 碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯 二氧化碳和水 C 在 Na K Rb Cs 中 Cs 熔点最高 密度最大 D CsH
6、是离子化合物 与水反应可以生成H2 9 X Y Z M W为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之和 为 15 X与 Z 可形成 XZ2分子 Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0 76g L W的质子数是 X Y Z M四种元素质子数之和的一半 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线形的共价化合物 C 由 X Y Z M四种元素形成的化合物 一定既有离子键又有共价键 D 由 X元素形成的单质不一定是原子晶体 10 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol Na2O2 s
7、CO2 g Na2CO3 s 1 2O 2 g H 226kJ mol根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO g 与 Na2O2 s 反应放出509kJ 热量时 电子转移 数为 6 02 10 23 B 右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452kJ mol D CO的燃烧热为283kJ 11 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 分子式为 CO NH2 2 原理如图所示 下列有关说 法中错误的是 唐玲出品 A 电解结束后 阴极室溶液的pH与电解前相比将变大 B 若用铅蓄电池作该装置的供
8、电电源 B接线柱应连接Pb C 涉及除去尿素的反应为CO NH2 2 3Cl2 H2O N2 CO2 6HCl D 若通电一段时间后 电路中通过的电量是77 06 10 4 C 则有 8N A个 H 通过质子交换膜 一个电子所带的电量为1 6 10 19C 12 在 2L 恒容密闭容器中投入2molCH4 g 和 2molCO2 g 分别在温度T1和 T2下进行如下反应 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H akJ mol 且在 T2温度下反应一段时间后改变某一个外界条件 测得 CH4的物 质的量 mol 与时间 min 关系如下表所示 下列有关说法中错误的是 0 5min 10
9、min 15min 20min 25min T12mol 1 5mol 1 2mol 1 0mol 0 8mol 0 8mol T22mol 1 2mol 0 5mol 0 5mol 0 3mol 0 3mol A a 0 B T2 T1 C T2温度下 15min 时改变的条件可能是加入一定量的He D T1温度下的平衡常数为12 96 13 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 将 pH 4 CH3COOH 溶液加水稀释10 倍 溶液中各离子浓度均减小 B 水电离出来的c H 1 0 10 12 mol L 的溶液中 Al 3 不可能大量存在 C 0 1mol L的氨水中滴加稀盐酸至过量
10、可能有 c Cl c NH 4 c H c OH D 在 25 时 将pH 5 的醋酸溶液与pH 9 的 KOH溶液等体积混合 则充分反应后的混合液 c CH3COO c H c K c OH 14 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作实验现象解释或结论 A 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH 溶液 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸未变蓝该溶液中不含NH4 B 用高锰酸钾溶液检验乙烯中混有的SO2高锰酸钾溶液褪色乙烯中混有SO2 C 向氯化钡溶液中通入CO2得到白色沉淀生成了 BaCO3 D 淀粉 KI 溶液中滴入氯水 再通入SO2先变蓝后褪色SO2有还原性 15 在某密闭容
11、器中 通入一定量的NO2 发生反应 2NO2 g N2O4 g H 0 下列叙述中正确的是 A 恒温恒容 达平衡后再充入N2O4气体 NO2百分含量变小 B 增大压强 平衡向正反应方向移动 混合气体颜色变浅 C 达平衡后 升高温度 H减小 D 2v正 NO2 v逆 N2O4 说明反应达到化学平衡状态 16 现有 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六种物质 它们之间有如图所示转化关系 图中每 条线两端的物质之间都可以发生反应 下列推断不合理的是 A X 可能为 Al 或 Cl2 B Y 一定为 NaOH aq C N 一定是 HCl aq D Q Z 中的一
12、种必定为Al2O3 17 一定温度下 卤化银AgX及 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已知横坐标p Ag lgc Ag 纵坐标 Y lgc X 或 lgc CrO 4 2 下列叙述正确的是 A 该温度下 Ag2CrO4 AgCl AgBr 的 Ksp 之比为 121 100 169 B a 点对应溶液中的Ag Cl 能形成 AgCl 沉淀 唐玲出品 C 由图知 Ag2CrO4的 Ksp 1 0 10 11 则所有含有固体 Ag2CrO4的溶液中 都有2c CrO4 2 c Ag 且 c CrO4 2 c2 Ag 1 0 10 11 D 该温度下 AgI AgBr 的饱和溶液中 c B
13、r c I 二 非选择题 本题包括4 题 共 49 分 18 9分 碘及其化合物在生产 生活和科技等方面都有重要应用 回答下列问题 1 碘在元素周期表的位置为第 周期第 族 HI 的沸点比HF 填 高 或 低 在某 温度下 0 01mol L的 NaOH溶液中由水电离出来的c OH 1 0 10 10 在此温度下 将pH 3的 HI 溶液与 pH 9的 NaOH 溶液以体积比9 11 混合 则所得混合溶液的pH 2 H2O2可将 I2氧化为 HIO3 然后 HIO3与 KOH 发生酸碱中和反应 制得KIO3 为了确保加碘盐的最低含量 1kg 碘盐中至少应加入碘酸钾21 4mg 若要制得10t
14、加碘食盐 理论上至少 需要消耗质量分数为17 的 H2O2 kg 3 可通过用惰性电极电解KI 溶液制备KIO3 则阳极反应式为 19 12分 采用硫酸同槽浸出软锰矿 主要成分MnO 2 和黄铜矿 主要成分CuFeS2 的新工艺方法提取锰 铜 铁元素获得成功 生产流程如图所示 已知 1 步骤5MnO2 2CuFeS2 10H2SO4 5MnSO 4 Fe2 SO4 3 2CuSO4 4S 10H2O 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物Cu OH 2Fe OH 3Mn OH 2Fe OH 2 开始沉淀pH 4 2 1 5 7 3 6 4 完全沉淀pH 6 7 3 2 9 8
15、9 0 根据表中数据 回答相关问题 1 步骤中每生成64g 硫 转移电子的数目为 2 步骤中 pH的范围是 沉淀 E主要成分的化学式为 3 MnSO 4溶液中c MnSO4 3 10 6 mol L 某碳酸盐溶液中c CO3 2 3 3 10 5 mol L 若两溶液按体积比 2 1 混合 恰好达到溶解平衡 则MnCO3的 Ksp 4 步骤 发生的离子反应方程式 5 称取 0 58g 软锰矿于烧杯中 再分别向烧杯中加入过量20 00mL0 1000mol LNa2C2O4溶液和过量的硫酸 充分搅拌溶解 过滤 将滤液转移至锥形瓶中 用 0 1000mol L的 KMnO 4溶液滴定至终点 消耗了
16、 4 00mLKMnO4 溶液 有关反应如下 MnO 2 Na2C2O4 2H2SO4 MnSO4 Na2SO4 2CO2 2H2O 5Na2C2O4 2KMnO4 8 H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5Na2SO4 10CO2 8H2O 实验过程中 若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡 滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡 则会使滴定时消 耗的 KMnO4溶液体积 填 偏大 偏小 或 不变 计算软锰矿中MnO2的百分含量 20 14分 研究表明丰富的CO2完全可以作为新能源 解决当前应用最广泛的碳源 石油和天然气 到本世 纪中叶将枯竭的危机 同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应 实现CO2的良性循环 1 目前工业上有一种方法是用CO2和 H2在 230 催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气 右图表示恒压容 器中 0 5molCO2和 1 5molH2转化率达80 时的能量变化示意图 能判断该反应向正反应方向进行的是 唐玲出品 A v正 H2 3v逆 CH3OH B 容器中混合气体的密度变大 C 容器中压强不变 D 2 个 C O断裂的同时有6 个 H H形成 上述反应其他条件保持不变 在恒
