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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 14 黑龙江省齐齐哈尔市2015 届高三第三次高考模拟考试理科综合化学部分解析 7 A 解析 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 而不是对已经产生的污染进行治理 A错误 B正确 雾的分散质粒子直径在1 100nm 之间 是胶体 主要含水 是悬浮于空气中的水滴小颗粒 霾 主要指PM2 5 直径小于等于2 5 微米的颗粒物 1 微米 1000 纳米 主要含粉尘颗粒 是悬浮于空气中的固体小颗粒 因此 分散质微粒不同 C正确 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性 D正确 8 B 解析 胶体不带电 通过导电实验证明的是氢氧化铁胶粒带正
2、电 A 错误 苯和水互 不相溶 而乙醇可溶于水 即用水萃取乙醇 B正确 蒸馏操作 温度计的水银球放于支管 口 C错误 提取碘时用双氧水氧化I 然后用四氯化碳萃取 不能用氢氧化钠溶液 因为 碘与氢氧化钠溶液反应 D错误 易错提醒 胶体不带电 胶粒带电 蒸馏操作时 温度计测的是蒸汽的温度 故温度计的 水银球放于支管口 9 C 解析 根据题意C8H8是苯乙烯 与氢气加成后 生成乙基环己烷 共有 6 种 H 故选 C 易错提醒 不能忽视与乙基相连的C原子上有H 10 B 解析 作为安全瓶的进气管不能插入瓶底 应该稍露瓶塞 A错误 B正确 溴能与 橡胶反应 故储存液溴的试剂瓶的瓶塞不能用橡皮塞 C错误
3、D 项没有办法完成实验 因 为左边试管生成的硫酸亚铁不能进入右边的试管 错误 11 C 解析 原电池中阳离子移向正极 A错误 充电时原电池的负极与外接电源的负极相 连 B错误 原电池的正极反应是NiOOH H 2O e Ni OH 2 OH 充电时 刚好相反 C正确 放电时 负极发生氧化反应 MHn ne nOH M nH 2O D错误 12 D解析 据图可知10min 内 C的平均速率是1 2mol 2L 10min 0 06 mol L min 根据 反应速率之比 计量数之比 B的速率为0 03 mol L min A错误 分析图表知生成1 2molC 热量变化是96kJ 则生成2molC
4、 热量变化是160kJ I A g B g 2C g D s 起始 mol 1 3 变化 mol 0 6 0 6 1 2 平衡 mol 0 4 2 4 1 2 浓度分别是0 2 mol L 1 2 mol L 0 6 mol L 则平 衡常数 K 0 6 2 0 2 1 2 1 5 C 错误 若实验 的温度是600 平衡常数也是1 5 求得 平衡时 n C 0 6mol 而图像显示在800 时 达平衡时C的物质的量小于0 6mol 即实 验 可看作在600 基础上升温 C 的物质的量减小 则平衡逆向移动 逆向是吸热反应 a 160 B错误 若再向实验 的平衡体现中加入0 5molA 0 5 3
5、molB n A n B 3 1 则 建立的平衡与原平衡等效 A的转化率相等 此时再加入1 5 0 5 3molB 即增大 B的浓度 则平衡正向移动 A的转化率增大 D正确 唐玲出品 13 D 解析 根据质子守恒有 c OH c H c HS 2c H 2S A 错误 B 项得到的是等 浓度的NH4NO3 NH3 H2O与 NaNO 3的混合物 c NO3 一定大于 c NH4 B 错误 C 项的 HA 若是强酸 则正确 若是弱酸 则二者刚好反应生成强碱弱酸盐 水解呈碱性 c Na c A c OH c H C 错误 D项 NH 4 与 Al3 相互抑制水解 CH 3COO 与 NH 4 相互
6、促进水解 NH3 H2O中的 c NH4 最小 中的最大 故 D正确 26 14 分 1 铝 2 分 碱式滴定管 2 分 恢复到室温 2 分 偏大 2 分 2 C 1 分 D 1 分 前后两次灼烧质量相差不大于0 1g 2 分 84 0 2 分 解析 量气装置中的滴液漏斗装的是氢氧化钠溶液 因此该实验目的是根据铝与氢氧化 钠溶液反应生成的氢气的体积求算铝的质量分数 量气管可由碱式滴定管改装 不能由酸式 滴定管改装 酸式滴定管的尖嘴部分有玻璃活塞 铝与氢氧化钠溶液的反应是放热反应 读数时 要使反应冷却到室温 否则气体因受热膨胀而使测得的结果偏大 利用滴液漏斗可 以使流下的液体的体积与排进滴液漏斗
7、中的气体的体积相等 否则收集的气体体积也包括了 加入液体的体积 排出的空气的体积与加入的液体体积相等 使收集的气体体积偏大 根据氢氧化物沉淀的pH知欲使铁与铝分离 应该调节pH 4 0 故试剂 A是将 Fe 2 氧化为 Fe 3 然后在反应 中被沉淀 灼烧完全的标志是前后 2 次称得的质量差不超过0 1g M是 Fe2O3 铁的质量为 12 0 112 160 8 4g 质量分数是8 4g 10 0G 84 27 15 分 1 c Na c CO3 2 c OH c HCO3 c H 2 分 2 Na2CO3 Li2SO4 Na2SO4 Li2CO3 2分 3 b 2分 4 放热 2 分 5
8、20 23 2分 6 不相等 2 分 7 15 23 3分 解析 碳酸钠水解使溶液呈碱性 而且CO3 2 分步水解有 c OH c HCO3 离子浓度大小 为c Na c CO3 2 c OH c HCO3 c H Na 2CO3与 Li2SO4发生复分解反应生成Na2SO4 Li2CO3 Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小 因此趁热过滤可减少损失 反应 的正向是气体体积减小的方向 反应 气体体积不变 降温后 隔板向左活动 表 明反应 的气体总物质的量减小 即平衡正向移动 则正向是放热反应 反应 的气体的物质的量始终不变 而温度又不变 则压强与体积呈反比 P 平衡 P 起始 V 起始 V
9、平衡 2 2 3 20 23 平衡 I 与平衡 的温度不同 则反应 的平衡一定发生了移动 E的体积分数不等 平衡 I 的左右两边气体的物质的量之比 2 7 2 3 2 2 7 2 3 n 54 23mol A 2B2C 起始 mol 1 2 唐玲出品 变化 mol x 2x 2x 平衡 mol 1 x 2 2x 2x 1 x 2 2x 2x n 54 23 x 15 23 因此 A的转化率为15 23 易错提醒 解答本题的 需注意温度不同 解答本题的 需注意反应开始和平衡I 的压强 不同 不能根据 1 2 1 x 2 2x 2x 3 2 7 求 x 28 14 分 1 Mg 2 2e Mg 2
10、 分 2 第五周期第VA族 2 分 废气 废液 废渣 2 分 Sb 3 3e Sb 2 分 Sb2S3 3SbCl5 5 SbCl3 3S 2 分 8 10 40 2 分 2AsCl3 3Na3PO2 3HCl 3H 2O 2As 3H3PO3 9NaCl 2 分 解析 根据第三幅图知电池放电时的正极反应是Mg 2 结合 2 个电子生成 Mg 锑是第五周期第VA族元素 工业三废是废水 废渣 废气 根据流程图知电解时阴极 是 SbCl3发生还原反应生成Sb Sb 3 3e Sb 根据流程图及题意知浸出剂是 SbCl5 过滤得 到 S 因此浸出发生的反应是辉锑矿中的Sb2S3与 SbCl5发生氧化
11、还原反应生成SbCl3 S 当溶液中离子浓度为10 5 mol L 则认为沉淀完全 c S 2 c Cu2 c S2 10 5 8 10 45 c S 2 8 10 40 As 的化合价由 3 0 P的化合价由 1 3 根据得失电子相等知AsCl3 与 Na3PO2的物质的量之比是2 3 由此配平 36 15 分 1 增大反应物的接触面积 提高浸取速率和浸取率 2 分 2 SiO2 CaSO4 Al OH 3 各 1 分 3 2 1 分 NH4F 1 分 生产过程中会产生污染的HF和 NH3等 2 分 4 H2SO4 NH4Cl 各 1 分 5 通入 HCl 使 AlCl3 6H2O达到饱和
12、而Al2 SO4 3不饱和 2 分 6 使废弃固体资源化利用 2 分 解析 1 粉煤灰研磨可增大反应物的接触面积 提高浸取速率和浸取率 2 Al 2O3能溶于酸生成硫酸铝 CaO与硫酸反应得到CaSO4 而 SiO2不溶于酸 所以第1 次 过滤时滤渣的主要成分是SiO2和 CaSO4 第 3次过滤的滤渣是铝盐与氨气反应生成的Al OH 3 3 由图 1知 2 小时时铝的浸取率最大 故适宜的浸取时间为2h 由图 2 知用 NH4F 作浸取剂 时浸取率最高 用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF 有 毒 及 NH3等 4 观察流程图流程中循环使用的物质有H2SO4和 NH
13、4Cl 5 根据流程图知过滤2 的滤液是硫酸 即通入HCl 与 Al2 SO4 3反应 析出AlCl3 6H2O 该 过程能发生的原因是AlCl3 6H2O 能达到饱和 而Al2 SO4 3不能达到饱和 或AlCl3 6H2O 溶解度小些 可析出 6 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是废物利用 技巧点拔 有 2 种方法找流程图中循环的物质 在流程图中 根据箭头流向寻找循环的 物质 如本题的2 个循环 某步骤的生成物是其它步骤中的反应物 37 15 分 唐玲出品 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s2 3p6 3d 10 4s 2 4p 3 或 Ar 3d10 4s 2 4p3 1 分 2 配
14、位 1 分 CO 1 分 3 NH3存在分子间氢键 1 分 C H键的键能大于Si H键的键能 1 分 4 P4O10 4H2O 2H4P2O7 或 P4O10 4H2O H3PO4 H5P3O10 2 分 5 sp 1 分 10NA 2 分 3 2 分 3 A 4M N 10 7 3 分 解析 1 As 在磷的下周期 原子序数为33 基态原子的电子排布式为1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s 2 4p 3 2 Fe 3 有空轨道 能接受孤对电子 CN 能提供孤对电子 所以 K3 Fe CN 6 晶体中Fe 3 与 CN 之间的化学键类型为配位键 CN 的价电子数是10 与
15、其互为等电子体的是CO 单质 有氮气 离子有C 2 2 3 氨气分子间存在氢键 则 NH3的沸点高于PH3 因非金属性C Si 则气态氢化物 的稳定性CH4 SiH 4 稳定性强的物质分解需要的温度高 或从键能上看 C H 键的键 能大于 Si H 键的键能 因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4 4 根据题给信息P4O10发生反应时断裂P O键形成 P OH 故 P4O10与 4 分子水反应时断裂4 个 P O 键 生成1 个 H3PO4 剩余形成H5P3O10或生成 2 分子 H4P2O7 N N O 是直线型结构 N原子采取 sp 杂化 1 个 PAN CH3COOONO2 中含有 7
16、 个单键 3 个双键 共有10 个 键 3 个 键 所以 1mol PAN中含 键数目为10mol 面心立方晶体的结构示意图为 与每个Kr 原子相紧邻的Kr 原子有 3 8 2 12 面心上的原子被2 个立方体共用 每个顶点为 8 个立方体共用 晶胞中含 Kr 原子为 8 1 8 6 1 2 4 12 4 3 1 个晶胞含 4 个 Kr 质量为 4M NA a 3 a 3 A 4M N cm 3 A 4M N 10 7nm 38 15 分 1 酯基 羟基 各 1分 共 2分 2 消去反应加聚反应 各 1分 共 2分 3 O 2 2H2O 3分 3 分 4 9 3分 HCOOCH2C CH3 2OH HCOOC CH3 2CH2OH 2分 解析 根据G是白色沉淀知D是 KCl 根据 E H的分子式知E H 失去 1 分子水 应该是 唐玲出品 醇的消去反应 而且H I 元素的组成没有变化 说明是加聚反应 I 为 由此 确定 H 为 CH2 CHCOOH 根据E 的分子式和M是八元环分子推知E 是 HO CH2 CH2 COOH M是 根据 C 的分子式知是饱和结构 氧化生成的F 能发生银镜
