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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 课下限时集训 14 常见无机物间的转化 限时 45 分钟 一 选择题 1 X Y Z 三种不同物质有如图所示的转化关系 则X不可能是 A Al2O3 B SiO2 C CO2 D NH4Cl 2 A E是中学常见的5 种化合物 A B是氧化物 它们之间的转化关系如图所示 则下列说法正确的是 A X与 A反应的化学方程式是 Al2O3 2Fe 高温 Fe2O3 2Al B 向 D溶液中滴加KSCN 溶液 产生血红色沉淀 C 单质 Y在一定条件下能与水发生置换反应 D 由于化合物B和 C均既能与酸反应 又能与碱反应 所以均是两性化合物 3 短周期元素组成的物质
2、Q 发生如下反应 Q R T H2O 下列说法正确的是 A Q一定含三种元素 B Q一定含有金属元素 C Q一定不是碱 D R与 T 中一定有一种盐 4 X Y Z 是中学化学中三种常见元素的单质 甲 乙是两种常见 唐玲出品 的化合物 相互间有如图转化关系 未注明反应条件 下列说法不正确的是 A 若 X为金属单质 Y为非金属固体单质 则Z 为 O2 B 若 X Y均为金属单质 则甲不可能为黑色固体 C 若 X为金属单质 Y为非金属气体单质 则乙可能为黑色固体 D 若 X Y均为非金属固体单质 则Z 可能为 O2 二 非选择题 5 某兴趣活动小组利用物质间的转换 设计成一个平面 魔方 如 图所示
3、 已知 A B C D G含有同种元素 物质A 单质 B 溶液 C 固体 D 固体 G 溶液 颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色 E是通常情况下密度最小的气体 B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F F 是含有三种元素的共价化合物 F 与 A反应生 成 E和 G 请回答下列问题 1 写出 D的化学式 2 G 生成 C的过程中所出现的现象为 3 写出下列反应的化学方程式 E A A B 4 B F 的离子方程式为 G与次氯酸反应的离子方程式为 6 从物质 A的水溶液出发 有如图所示的一系列变化 参加反应或反应生成的H2O没有 表示出来 唐玲出品 试完成下
4、列问题 1 写出下列物质的化学式 A E X Y 2 写出步骤 发生反应的离子方程式 7 2016 东北三省联合模拟 A H 均为短周期元素 A F 在元素周期表中的相对位 置如图 1 所示 G与其他七种元素不在同一周期 H是短周期中原子半径最大的主族元素 由 B G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料 由上述某些元素组成的物质 甲 戊的转化关系如图2 所示 请回答下列问题 1 已知图 2 中反应 是复分解反应 生成物中水已略去 a 若戊是含有18 电子的双原子分子 则戊的电子式为 实验室 制取气体丙的化学方程式为 b 若甲的水溶液呈碱性 丙的凝胶经干燥脱水后 常用作干燥剂 写出甲的
5、一种用途 c 若将 a 和 b 中甲的饱和溶液混合 会出现白色胶状沉淀 同时伴有刺激性气味的气 体产生 则该反应的离子方程式 2 已知图 2 中反应 是置换反应 戊是单质 则戊可能是 或 分别 写出一个对应的反应 的化学方程式 8 MgSO4 7H2O在医药上常用作泻药 工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产 唐玲出品 已知一次盐泥中含有镁 钙 铁 铝 锰的硅酸盐和碳酸盐等成分 其主要工艺如图所示 请回答下列问题 1 用 H2SO4调节溶液pH至 1 2 H2SO4作用是 2 加 NaClO溶液至 pH 5 6 并加热煮沸5 10 min 沉淀 2 中主要含有MnO2和另外两 种难溶物 这两
6、种难溶物的化学式分别为 其中 NaClO溶液将 MnSO4转 化为 MnO2的离子方程式为 3 检验滤液 中是否含有Fe 3 的实验方法是 4 操作 X 是将溶液 过滤洗涤 即得到MgSO4 7H2O晶体 5 准确称取制得的样品5 g 用 200 mL 水溶解 加入2 mol L 1 的盐酸5 mL 在不 断搅拌下滴加足量2 mol L 1 BaCl 2溶液 充分反应后 得沉淀4 66 g 则样品纯度为 9 钒有金属 维生素 之称 研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效 工业上设计将VOSO 4中的 K2SO4 SiO2 CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示 请回答下列问题
7、1 步骤 的变化过程可表示为 HM 为有机萃取剂 VOSO 4 水层 2HM 有机层 VOM2 有机层 H2SO4 水层 步骤 中萃取时必须加入适量碱 其原因是 步骤 中 X试剂为 唐玲出品 2 步骤 的离子方程式为 3 该工艺流程中 可以循环利用的物质有 和 4 操作 得到的废渣 用 溶解 充分反应后 填写系列操 作名称 称量得到m g 氧化铜 5 为了制得氨水 甲 乙两小组选择了不同方法制取氨气 请将实验装置的字母编号 和制备原理填写在如表所示空格中 实验装置实验药品制备原理 甲小组A 氢氧化钙 氯化铵反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水 氢氧化钠固体分析产生氨气的原因 参考答案与解析 1
8、解析 选 D 将四个选项代入 若X为 Al2O3 则 Y为 NaAlO2 Z为 Al OH 3 A项符合 题意 若X为 SiO2 则 Y为硅酸钠 Z 为硅酸 B项符合题意 若X为 CO2 则 Y为碳酸钠 Z为碳酸氢钠 C项符合题意 若X为 NH4Cl 则 Y为 NH3 H2O Z为 NH4Cl 与题目要求 X Y Z 三种不同物质 不符 故D项不正确 2 解析 选C 结合 Fe 2 和 Fe 3 的相互转化可推知 A 为 Fe2O3 X为 Al B为 Al2O3 Y 为 Fe D为 Fe2 SO4 3 E为 FeSO4 C为 Al2 SO4 3 A项 反应物错误 B项 Fe SCN 3不是 沉
9、淀 C项 铁与水蒸气在高温下可以反应生成Fe3O4和 H2 D项 C为 Al2 SO4 3 不能与酸 反应 3 解析 选C 分解生成三种物质 其中一种为水 Q可能是酸 如HNO 3等 也可能是 盐 如 NaHCO 3 NH4HCO3 Cu2 OH 2CO3 但不可能是碱 故C项正确 4 解析 选 B 当 X是镁 Y是碳时 Z是 O2 A项正确 当X是铝 Y是铁时 甲可以 是黑色的Fe3O4 B项错误 当X是铁 Y是氢气时 乙可以为黑色的Fe3O4 C项正确 当X 唐玲出品 是碳 Y是硅时 Z可能为 O2 D项正确 5 解析 由 可知A B C D G都含 Fe 元素 结合颜色可知G含 Fe 2
10、 A为铁单 质 B含 Fe 3 C为 Fe OH 3 D为 Fe2O3 再由 可知E为 H2 B为 FeCl3 因 F 是含有三种 元素的共价化合物 F与 A反应生成E和 G 又因为F 是由 FeCl3将一种氧化物氧化得到的 可推知 F 为一种含氧酸 结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO2 F 为 H2SO4 答案 1 Fe2O3 2 先产生白色沉淀 白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 3 4H2 Fe3O4 高温 3Fe 4H2O g 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 4 2Fe 3 SO 2 2H2O 2Fe 2 SO2 4 4H H 2Fe2 HClO 2Fe 3 C
11、l H 2O 6 解析 分析 H Cl2 W Y 紫色溶液 可知 H Cl2 W 为化合反应 并且考 虑到 Fe 3 遇苯酚溶液显紫色 联想到常见的反应 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 可知 H为 FeCl2 W为 FeCl3 Y为苯酚 由G W FeCl3 B 淡黄色固体 X H FeCl2 知 G为还原剂 固 体 B为反应后的生成物 可联想到H2S与 FeCl3的反应 从而断定G为 H2S B为 S X为 HCl B F E 盐酸 H FeCl2 G H2S 中的 F为 Fe E为 FeS A X HCl B C 气体 D 中的 A为 Na2S2O3 C为 SO2 D为 NaCl 反应
12、 的离子方程式为S2O 2 3 2H S SO2 H2O 反应 的离子方程式为2Fe 3 H 2S 2Fe 2 S 2H 答案 1 Na2S2O3FeS HCl C6H5OH 2 S2O 2 3 2H S SO2 H2O 2Fe 3 H 2S 2Fe 2 S 2H 7 解析 由题意及各元素在元素周期表中的位置可以确定这几种元素分别是 A C 元 素 B N元素 C O元素 D Si 元素 E S元素 F Cl 元素 H Na元素 G H元素 1 a 符合条件的各种物质分别是 甲 NH4Cl 乙 NaOH 丙 NH3 丁 NaCl 戊 HCl 戊的电子式为 在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气 反
13、应的化学方程式为 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O b 符合条件的各种物质分别是 甲 Na2SiO3 乙 CO2 丙 H2SiO3 丁 Na2CO3 戊 NaOH Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料 制备 硅胶的原料和作黏合剂 c 2NH 4 SiO 2 3 H2SiO3 2NH3 2 戊可能是O2或 H2 若戊为 O2 则符合要求的各种物质分别为 甲 SiO2 或 H2O 乙 C 丙 Si 或 H2 丁 CO 或 CO 戊 O2 反应方程式为2C SiO2 高温 Si 2CO 或 C H2O 高温 CO H2 若戊为 H2 则符 合要求的各种物质分别为
14、甲 H2S 乙 Cl2 或 O2 丙 S 丁 HCl 或 H2O 戊 H2 反 唐玲出品 应方程式为Cl2 H2S S 2HCl 或 O2 2H2S 2S 2H2O 答案 1 a 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O b 制备木材防火 剂的原料 或制备硅胶的原料 作黏合剂等 c 2NH 4 SiO 2 3 H2SiO3 2NH3 2 O2H22C SiO2 高温 Si 2CO 或 C H2O 高温 CO H2 Cl2 H2S S 2HCl 或 O2 2H2S 2S 2H2O 8 解析 1 因为一次盐泥中含有镁 钙 铁 铝 锰的硅酸盐和碳酸盐等成分 加入 硫酸反应生成硫酸
15、镁 硫酸铝 硫酸铁 硫酸锰等可溶性硫酸盐 同时生成硫酸钙和硅酸沉 淀 2 根据流程可知 Al 3 和 Fe3 都转化为沉淀 调节 pH并加热 Al 3 和 Fe3 发生水解反 应 生成Al OH 3 Fe OH 3 5 4 66 g为 BaSO4沉淀的质量 则其物质的量为0 02 mol 由此求得 MgSO4的物质的量为0 02 mol 所以m MgSO4 7H2O 4 92 g 求得样品纯度为98 4 答案 1 将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐 同时生成硫酸钙和硅酸 沉淀而除去 2 Al OH 3Fe OH 3 Mn 2 H 2O ClO MnO 2 Cl 2H 3 取滤液 1
16、2 mL于试管中 加入少量的KSCN 溶液 若不显红色 证明滤液 中无 Fe 3 4 蒸发浓缩冷却结晶 5 98 4 9 解析 1 根据平衡移动原理 加碱中和H2SO4 使平衡正向移动 提高钒的萃取率 根据箭头的指向及名称 反萃取 得到有机萃取剂 X 应为 H2SO4 2 KClO3作氧化剂 VO 2 作还原剂 离子方程式为 ClO 3 6VO 2 9H 2O Cl 6VO 3 18H 3 根据箭头的指向 有机萃取剂和NH3可循环利用 4 操作 得到的废渣中有SiO2和 CuO 用 NaOH溶解 SiO2 过滤 洗涤 干燥可得到CuO 5 若用 NH4Cl 固体和 Ca OH 2固体制 NH3 应选用A 装置 其化学方程式为2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 2H2O CaCl2 若用浓氨水和NaOH固体制 NH3 应选用 B装置 放出NH3的原因可以从以下几个方面回答 温度升高 c OH 增大 NaOH 固体吸水 答案 1 加入碱中和硫酸 促使平衡正向移动 提高钒的萃取率H2SO4 2 ClO 3 6VO 2 9H 2O Cl 6VO 3 18H 3 氨气 或氨水 有机萃取剂 唐
