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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 哈尔滨市第六中学2016 届高三上学期期中考试 化学试题 考试时间 90 分钟试题满分 100 分 第 卷 客观题共 50 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Co 59 Cu 64 As 75 Sn 119 I 127 Ba 137 Pb 207 选择题 本题共25 个小题 共50 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学在生产和日常生活中有着重要的作用 下列说法中不正确的是 A Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe OH 3和 O2 故可用作水的消毒剂和净化剂 B 钢铁表面烤蓝生成一层致密
2、的Fe3O4 能起到防腐蚀作用 C 常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气 因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况 D 开发利用可燃冰 固态甲烷水合物 有助于海洋生态环境的治理 2 某氖原子的质量是a g 12C原子的质量是 bg 用 NA表示阿伏加德罗常数 则以下叙述中错误的是 A 该氖原子的相对原子质量为12a b B Wg该氖原子的物质的量为W aNA mol C Wg 该氖原子所含的质子数为 10W a 个 D 氖元素的摩尔质量为aNA g mol 3 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是 A NaHSO 3粉末加入HNO3溶液中 B SO2气体通入H2S溶液中 C D CO2气体通
3、入NaOH 溶液中 唐玲出品 NaOH 溶液滴入Ca HCO3 2溶液中 4 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池 其成本较低 对环境无污 染 能量密度远远高于其他电池 电池总反应为V2O5 xLi LixV2O5 下列说法合理的是 A 电池在放电时 Li 向负极移动 B 锂在放电时作正极 充电时作阳极 C 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 xe V 2O5 xLi D V2O5只是锂发生反应的载体 不参与电池反应 5 在密闭容器中 一定条件下进行如下反应 NO g CO g 1 2N2 g CO 2 g H 373 2KJ mol 达到平衡后 为提高NO的转化率
4、和该反应的速率 可采取的措施是 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 6 在固态金属氧化物电解池中 高温共电解H2O CO2 混合气体制备H2和 CO是一种新的能源利用方式 基本 原理如图所示 下列说法不正确的是 A X是电源的负极 B 阴极的反应式是 H2O 2e H2 O 2 C 总反应可表示为 H2O CO2 H2 CO O2 D 阴 阳两极生成的气体的物质的量之比是2 1 7 将 2 4g Fe Mg合金投入到一定量的稀硝酸中 金属与硝酸恰好完全反应 共收集到标准状况 下的气体VL 硝酸被还原成NO 若向反应后的溶液中加
5、入足量的NaOH 溶液 待金属元素全部沉淀 后 再将沉淀过滤 洗涤 灼烧后称量 质量为3 6g 则收集到的气体体积V的值不可能为 A 1 02 B 1 68 C 1 00 D 0 986 8 下列有关NaClO和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 A 该溶液中 H NH 4 SO 4 2 Br 可以大量共存 B 该溶液中 Ag K NO 3 CH 3CHO 可以大量共存 C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液 反应的离子方程式为 2Fe 2 ClO 2H Cl 2Fe 3 H 2O 唐玲出品 D 向该溶液中加入浓盐酸 每产生1molCl2 转移电子约为6 02 10 23 个 9 短周期元素甲
6、乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和丁的原子核外均有两个未成对电子 乙 丙 丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 下列说法错误的是 A 元素丙的单质可用于冶炼金属 B 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C 简单离子半径 丁 乙 丙 D 甲与乙形成的化合物均有强氧化性 10 下列说法正确的是 A 增大压强 活化分子百分数增加 化学反应速率一定增大 B 升高温度 单位体积内分子总数不变 但活化分子数增加了 C 分子间所有的碰撞为有效碰撞 D 加入反应物 使活化分子百分数增加 化学反应速率增大 11 用如图所示的实验装置进行实验X及 Y时 每隔半分钟分别测定放出气体的体积 下列选项中 正确表示实
7、验X及 Y的结果的是 实验所用的酸 X 25 mL 0 2 mol L Y 50 mL 0 1 mol L A B C D 唐玲出品 12 某溶液中含有的溶质是FeBr2 FeI2 若先向该溶液中通入一定量的氯气 再向反应后的溶液 中滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 则下列叙述正确的是 原溶液中的Br 一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的 Fe 2 一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2 若取少量所得溶液 再加入 CCl4溶液 静置 分液 向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液 只产生白色沉淀 说明原溶液中的I Fe2 Br 均被完全氧 化 A B C D 13 下列
8、各图所示的实验原理 方法 装置或操作 其中正确的是 14 在给定条件下 下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是 A 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B 标准状况下 将1 g 铝片投入20 mL 18 mol L 1 硫酸中 C 向 100 mL 4 mol L 1 硝酸中加入5 6 g 铁 D 在 5 10 7 Pa 500 和铁触媒催化的条件下 用氮气和氢气合成氨 15 下列图示与对应的叙述相符的是 唐玲出品 A 图 1 表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B 图 2 表示常温下 等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应 滴加CuSO 4溶液的为虚线 C 图 3 表示 KN
9、O3 的溶解度曲线 a 点所示的溶液是80 时 KNO3的不饱和溶液 D 图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线 t 时反应物转化率最大 16 甲醇是重要的化工原料 又可称为燃料 利用合成气 主要成分为CO CO2和 H2 在催化剂的作 用下合成甲醇 发生的主反应如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3 回答下列问题 化学键H H C O C O H O C H E kJ mol 1 436 343 1076 465 413 已知反应 中的相关的化学键键能数据如下
10、由此计算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 则 H3 kJ mol 1 A 99 41 B 99 41 C 99 41 D 99 41 17 维持体系总压强p恒定 在温度T时 物质的量为n 体积为V的 A g 错误 未找到引用 源 B g C g 反应 已知A的平衡转化率为 则在该温度下反应的平衡常数K为 用 等符号表示 A n 2 1 V B n 2 1 2 V C n 2 1 2 V D n 2 1 2V 18 在硫化氢的水溶液中 存在以下平衡 H2SHS H HS H S2 若使溶液的 pH减 唐玲出品 小 则 c S 2 A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增
11、大也可能减小 19 下列有关说法正确的是 A 常温下 向醋酸溶液中加入少量的水 溶液中c H 将增大 B 常温下 pH相同的 NaOH溶液和 Ba OH 2溶液中 水的电离程度相同 C 向 NaHCO 3溶液中加入少量的澄清石灰水 所得溶液的pH不变 D 常温下 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 能自发进行 则该反应的 H 0 20 已知 在一定温度下 H2 g I2 g 2 HI g 的平衡常数为K1 1 2H2 g 1 2I2 g HI g 的平衡常数为K2 则 K1 K2的关系为 A K1 K2 B K1 2K2 C K1 1 2K2 D K1 K2 2 21 在恒温 恒容
12、下 发生如下反应 2A g 2B g C g 3D g 现从两条途径分别建 立平衡 途径 A B的起始浓度均为2 mol L 1 途径 C D的起始浓度分别为2 mol L 1 和 6 mol L 1 以下叙述正确的是 A 达到平衡时 途径I 的反应速率等于途径 的反应速率 B 达到平衡时 途径I 所得混合气体的压强等于途径 所得混合气体的压强 C 两途径最终达到平衡时 体系内各组分的百分含量相同 D 两途径最终达到平衡时 体系内各组分的百分含量不相同 22 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO2 一定条件下使反应SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正反应速率随时间变化的
13、示意图如图所示 由图可得出的正确结论是 A 反应在c 点达到平衡状态 B 反应物浓度 a 点小于 b 点 C 反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的转化率 a b 段小于 b c 段 23 如图所示为气相直接水合法C2H4 g H2O g C2H5OH g 中乙烯的平衡转化率与温度 压强 的关系 其中n H2O n C2H4 1 1 唐玲出品 计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp为 用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量分数 A 0 082 B 0 072 C 0 072MPa 1 D 0 082 MPa 1 24 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如
14、下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H QkJ mol Q 0 某温度 压强下 将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应 此条件下为可逆反应 下列叙述正 确的是 A 反应过程中 若增大压强能提高SiCl 4的转化率 B 若反应开始时SiCl4为 1 mol 则达平衡时 吸收热量为Q kJ C 反应至 4 min 时 若 HCl 浓度为 0 12 mol L 则 H2的反应速率为0 03 mol L min D 反应吸收0 025Q kJ 热量时 生成的HCl 通入 100 mL 1 mol L的 NaOH 溶液中恰好反应 25 CuBr2分解的热化学方程式为 2CuBr2 s
15、 2 CuBr s Br2 g H 105 4kJ mol 在密闭容器中将过量CuBr2于 487K下加热分解 平衡时p Br2 为 4 66 103Pa 如反应温度不变 将反应体系的体积增加一倍 则p Br2 的变化范围为 A p Br 2 4 66 10 3Pa B 2 33 10 3Pa p Br 2 4 66 10 3Pa C p Br 2 2 33 10 3Pa D 2 33 10 3Pa p Br 2 4 66 10 3Pa 第 卷 主观题共 50 分 26 10 分 有两个起始体积相同的密闭容器A和 B A容器有一个可移动的活塞 能使容器内保持 恒压 B容器为固定体积 起始时这两
16、个容器分别充入等量的体积比为2 1 的 SO2和 O2的混合气 并使 A B容器中气体体积相等 并保持在400 条件下发生反应2SO2 O22SO3 并达到平衡 达到平衡所需时间 A容器比 B容器 两容器中SO2的转化率A比 B 达到 所述平衡后 若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar 气体 A容器的化学平衡向 移动 B容器的化学平衡 移动 达到 所述平衡后 若向容器中通入等量的原混合气体 重新达到平衡后 A容器中 SO3的体积 分数 B容器中 SO3的体积分数 填变大 变小 不变 27 10 分 高纯度氧化铝有广泛的用途 某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝 唐玲出品 根据上述流程图填空 1 除杂 操作是加入过氧化氢后 用氨水调节溶液的pH约为 8 0 以除去硫酸铵溶液中的少 量 Fe 2 请写出在除去 Fe 2 离子的过程中 发生的主要反应的离子方程式 2 配制硫酸铝溶液时 需用硫酸酸化 酸化的目的是 3 结晶 这步操作中 母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热 然后冷却结 晶 得到铵明矾晶体 含结晶水 母液不能蒸干的原因是 4 分离 操作的名称是 填字母代号 A 蒸馏
