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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 课下限时集训 1 物质的量气体摩尔体积 限时 45 分钟 一 选择题 1 下列说法中正确的是 A 2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g B 1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 C 0 5 mol NaCl约含有 6 02 10 23 个离子 D 1 mol L 1 KCl 溶液中含有溶质 1 mol 2 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等 密度不同的N2和 C2H4 B 体积相等的CO和 N2 C 等温 等体积的O2和 N2 D 等压 等体积的N2和 CH4 3 在标准状况下有 6 72 L CH4 3 01 10 23
2、个 HCl 分子 13 6 g H2S 0 2 mol NH3 下列对这四种气体的描述正确的是 a 体积 b 密度 c 质量 d 氢原子个数 A abc B bcd C abd D abcd 4 如图表示1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强 p 与温度 T 的关系 则 X气体可能是 A C2H4 B CH4 唐玲出品 C CO2 D NO 5 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 常温下 9 g H2O中含 NA个 O H键 B 1 mol Fe 2 与足量稀硝酸反应 转移 3NA个电子 C 常温常压下 22 4 L SO2和 O2的混合气体中含2NA个氧原子 D
3、 0 1 mol L 1 KAl SO 4 2溶液中含0 2NA个 SO 2 4 6 2016 合肥一中高三联考 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 11 2 L HF中含有分子的数目为0 5NA B 0 1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 转移电子数为 0 2NA C 1 4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0 3NA D 0 1 mol L 1 碳酸钠溶液中含有CO 2 3数目小于 0 1NA 7 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 100 mL 0 1 mol L 1 Na 2SO4溶液中 粒子总数是0 03NA
4、B 1 mol Al 3 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA C 常温常压下 32 g O 2中所含电子的数目为17NA D 标准状况下 分子数为NA的 N2 C2H4混合气体的质量无法确定 8 在常压和150 时碳酸铵可以受热完全分解 则其完全分解后所产生的气态混合物 的密度是相同条件下氢气密度的 A 96 倍 B 48 倍 C 12 倍 D 32 倍 9 在常压和500 条件下 等物质的量的Ag2O Fe OH 3 NH4HCO 3 NaHCO3完全分解 所得气体体积依次为V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1B V3 V4 V2 V1 C V3
5、V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 10 2016 宝鸡质检 用 NA表示阿伏加德罗常数 则下列说法正确的是 A 15 6 g 的 Na2O2和 Na2S的混合物中所含的阴离子总数为0 3 NA B 标况下 22 4 L 的苯含有碳碳双键的数目为3NA C 8 4 g NaHCO3固体中含有0 1 NA个 CO 2 3 D 1 mol 的 CnH2n 2所含的共用电子对数为 3n 1 NA 二 非选择题 11 1 在 25 101 kPa 的条件下 同质量的CH4和 A气体的体积之比是15 8 则 唐玲出品 A的摩尔质量为 2 两个相同容积的密闭容器X Y 在 25 下 X中充入 a
6、 g A气体 Y中充入 a g CH4 气体 X与 Y内的压强之比是4 11 则 A的摩尔质量为 3 相同条件下 体积比为a b 和质量比为a b 的 H2和 O2的混合气体 其平均摩尔质 量分别是 和 12 在标准状况下15 g CO 与 CO2的混合气体 体积为11 2 L 则 1 混合气体的密度是 2 混合气体的平均摩尔质量是 3 CO2和 CO的体积之比是 4 CO 的体积分数是 5 CO2和 CO的质量之比是 6 CO 的质量分数是 7 混合气体中所含氧原子的物质的量是 8 混合气体中所含碳原子的物质的量是 13 根据下面物质间转化的框图 回答有关问题 1 由反应 产生的A B混合物
7、的工业名称是 2 写出框图中D E的化学式 D E 3 如果 2 mol Na 2O2与足量水蒸气反应 可得标准状况下气体的体积是 L 同 时反应中转移电子总数是 NA表示阿伏加德罗常数 4 如果 A B混合气体 7 8 g 在与 G充分反应后 通过足量Na2O2层 可使Na2O2增重 g 14 某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应 测定室温下的气体摩尔体积 实验装置如 图 唐玲出品 部分实验步骤 装好实验装置 把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中 准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g 加热 开始反应 直到产生一定量的气体 停止加热 测量收集到的气体的体积 准确称量试管和残留物的质量为b g
8、 测量实验室的温度 回答下列问题 1 实验步骤的第 步是 2 以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤 调整量气管高度 使其 液面高度与水准管液面高度相平 使装置内的气体都冷却至室温 读取量气管中气体的 体积 这三步操作的正确顺序是 填代号 3 如果实验中得到的氧气体积是c L 水蒸气的影响忽略不计 则室温下气体摩尔体 积的计算式为 含 a b c 4 分析下列因素对实验结果的影响 假定其他操作均正确 并在横线上填 偏大 偏 小 或 无影响 高锰酸钾未完全分解 实验前未将装置内的空气排出 未恢复至室温就读数 参考答案与解析 1 解析 选C O2的摩尔质量为32 g mol 1 A 项不
9、正确 气体有单原子分子如 He 双原子分子如O2 三原子分子如O3 五原子分子如CH4等 B 项不正确 D 项未指明溶液的 体积 不正确 2 解析 选 A 对于 N2和 C2H4这两种气体 摩尔质量相等 两者质量相等 故其物质的 量也相等 则其所含分子数也一定相等 A选项正确 B C D选项可根据阿伏加德罗定律 及推论加以判断 所含分子数均不一定相等 3 解析 选 D 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量 然后再比较它们的 体积 密度等 标准状况下6 72 L CH4的物质的量为0 3 mol 3 01 10 23 个 HCl 分子的物质 唐玲出品 的量为 0 5 mol 13 6 g
10、 H2S的物质的量为0 4 mol 然后进行比较即可得出结论 4 解析 选C 由图可知 相同温度时 p O2 p X 在同质量 同体积条件下 气体 相对分子质量与压强成反比 即相对分子质量越大 压强越小 题给选项只有CO2的相对分 子质量大于O2 故 C正确 5 解析 选A B 项 Fe 2 被氧化成 Fe 3 应转移NA个电子 C 项 气体不是处在标准 状况 D项 没有指明溶液的体积 6 解析 选 C 标准状况下HF为液态 不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量 故 A 错误 Fe 与氯气反应只生成FeCl3 故 B 错误 乙烯和环丙烷的最简式均为CH2 故 1 4 g 混合物中含有的CH2的
11、物质的量n 1 4 g 14 g mol 1 0 1 mol 故含有0 3 mol原子 即含有 原子数目为0 3NA个 故 C 正确 溶液体积不明确 故溶液中的CO 2 3的个数不能计算 故D 错误 7 解析 选C 选项 A中忽略了水分子 B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA 32 g O 2的物质的量为 1 mol 其中所含电子的数目为17NA 与外界条件无关 C 正确 由 于 N2 C2H4的摩尔质量相同 因而D中混合气体的质量可以确定 即为28 g 8 解析 选 C 在常压和150 时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为 NH4 2CO3 2NH3 H2O CO2 根据质量守恒定律 反应
12、前1 mol 即 96 g 碳酸铵受热完全分解 则 反应后所生成混合气体的质量亦应为96 g 所以 反应后生成混合气体的摩尔质量为 M 混 m NH42CO3 4 mol 96 g 4 mol 24 g mol 1 又根据阿伏加德罗定律推论 同温同压下 气体 的密度之比等于摩尔质量之比 则有 混 H2 M混 MH2 24 2 12 9 解析 选 A 在常压和 500 条件下水为气态 2Ag2O 500 4Ag O2 2Fe OH 3 500 Fe2O3 3H2O 2NH4HCO3 500 2NH3 2CO2 2H2O 2NaHCO3 500 Na2CO3 CO2 H2O 由上面的分解反应方程式
13、可知 V3 V2 V4 V1 故 A正确 10 解析 选 D Na2O2中的阴离子为O 2 2 Na2O2和 Na2S的摩尔质量均为78 g mol 1 故 混合物中Na2O2和 Na2S的总物质的量为0 2 mol 含有的阴离子总数为 0 2NA A项错误 苯 在标准状况下为液态 且苯中不含碳碳双键 B 项错误 NaHCO 3为离子化合物 由HCO 3和 Na 构成 其固体中不存在CO 2 3 C 项错误 1 mol CnH2n 2中含 n 1 mol 碳碳双键 2n 唐玲出品 2 mol 碳氢键 共有 n 1 mol 2n 2 mol 3n 1 mol 共用电子对 即共用电子对数为 3n
14、1 NA D项正确 11 解析 1 温度 压强相同时 体积之比等于物质的量之比 15 8 m g 16 g mol 1 m g MA M A 30 g mol 1 2 温度 体积相同时 压强之比等于物质的量之比 4 11 a g MA a g 16 g mol 1 M A 44 g mol 1 3 体积比为a b 时 M m g n mol M H2 V1 V M O2 V2 V 2 a a b 32 b a b 2a 32b a b g mol 1 质量比为 a b 时 M m g n mol a bg a 2 b 32 mol 32a b 16a b g mol 1 答案 1 30 g m
15、ol 1 2 44 g mol 1 3 2a 32b a b g mol 1 32a b 16a b g mol 1 12 解析 1 密度 质量 体积 15 g 11 2 L 1 339 g L 1 2 解法一 n 11 2 L 22 4 L mol 1 0 5 mol M m n 15 g 0 5 mol 30 g mol 1 解法二 M Vm 1 339 g L 1 22 4 L mol 1 30 g mol 1 3 根据阿伏加德罗定律 体积之比 物质的量之比 最简单的方法是用十字交叉法计 算 则 nCO2 nCO 1 7 4 CO 的体积分数 CO的物质的量分数 7 8 100 87 5
16、 5 mCO2 mCO nCO2 MCO2 nCO MCO 1 44 7 28 11 49 6 CO 的质量分数 49 11 49 100 81 7 7 n O 2n CO2 n CO 2 0 5 mol 1 8 0 5 mol 7 8 0 562 5 mol 8 n C n CO2 n CO 0 5 mol 答案 1 1 339 g L 1 2 30 g mol 1 3 1 7 4 87 5 5 11 49 6 81 7 唐玲出品 7 0 562 5 mol 8 0 5 mol 13 解析 1 由碳与水蒸气反应的产物成分可知 此混合物的工业名称为水煤气 2 由图中信息及E D F 可推知 A为 H2 B为 CO 故 E为 NaOH D为 CO2 3 由化学方程式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 可知 若2 mol Na2O2参加反应 则生成1 mol O2 在标准状况 下体积为22 4 L 同时有 2 mol 电子发生转移 4 由 2H2 O2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 可推知 Na2O2增加的质量为H2的质量 由 2CO O2 2CO2 2Na2O2 2N
