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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 第一章化学计量在实验中的应用 第一讲物质的量气体摩尔体积 一 选择题 1 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等 密度不同的N2和 C2H4 B 体积相等的 CO和 N2 C 等温 等体积的O2和 N2 D 等压 等体积的N2和 CH4 解析对于 N2和 C2H4这两种气体 摩尔质量相等 两者质量相等 故其物 质的量也相等 则其所含分子数也一定相等 A选项正确 B C D选项可 根据阿伏加德罗定律及推论加以判断 所含分子数均不一定相等 答案A 2 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 100 mL 0 1 mol L 1 Na 2S
2、O4溶液中 粒子总数是0 03NA B 1 mol Al 3 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA C 常温常压下 32 g O 2中所含电子的数目为17NA D 标准状况下 分子数为NA的 N2 C2H4混合气体的质量无法确定 解析选项 A中忽略了水分子 B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于 NA 32 g O 2的物质的量为 1 mol 其中所含电子的数目为17NA 与外界条 件无关 C正确 由于 N2 C2H4的摩尔质量相同 因而D中混合气体的质量 唐玲出品 可以确定 即为28 g 答案C 3 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中一定正确的是 A 在 1 mol NaHSO4
3、晶体中 含阳离子数为2NA B 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA C 0 5 mol L 1 Ba NO 3 2溶液中 NO 3的数目为 NA D 任何条件下 20 L N2含有的分子数都不可能为NA 解析NaHSO 4晶体中 阳离子只有Na 所以 A项错误 1 mol C 4H10分子中 含 C C键 3 mol C H键 10 mol B项正确 C项没有指明溶液的体积 错误 D项 非标准状况下的20 L N2物质的量可能为 1 mol 错误 答案B 4 下列说法中正确的是 A 2 mol CH4的质量和 O2的摩尔质量都是 32 g B 1 mol 任何气体中都含有相同的原
4、子数 C 0 5 mol NaCl约含有 6 02 10 23个离子 D 1 mol L KCl溶液中含有溶质1 mol 解析 O2的摩尔质量为 32 g mol A项不正确 气体有单原子分子如He 双原子分子如 O2 三原子分子如O3 五原子分子如 CH4等 故 B项不正确 D项未指明溶液的体积 不正确 答案 C 5 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是 0 5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0 2 mol 磷酸钠 A B C D 解析 中原子物质的量0 5 mol 4 2 mol 中原子 1 mol 中原子 9 g 18 g mol 1 3 1 5 mol
5、中原子 0 2 mol 8 1 6 mol 故原子数由大 到小为 答案 A 唐玲出品 6 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 11 2 L 水中含有分子的数目为0 5 NA B 100 mL 0 2 mol L 1的 FeCl 3溶液中 含 Fe 3 数为 0 02 N A C 1 mol Cl 2与足量的 NaOH 溶液反应 转移的电子数为1NA D 在密闭容器中加入0 5 mol N 2和 1 5 mol H2 充分反应后可得到NH3分 子数为 NA 解析 A 中标准状况下水不是气体 B中 Fe 3 水解 故 Fe3 数目小于 0 02 N A D中 N2和 H2
6、的反应为可逆反应 NH3分子数应小于 NA 答案 C 7 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体 当这两个容器内温度和 气体密度都相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 解析体积相等 密度相等的两容器中充满O2和 O3 则二者的质量相等 因 O2和 O3的相对分子质量不相等 故O2和 O3的物质的量不相等 两种气体 的分子数不相等 两容器中气体的压强不相等 但等质量的O2和 O3所含氧 原子数目是相等的 答案 D 二 非选择题 8 1 2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为 分子数
7、之比为 同温同压下的密度之比为 含氧原子数之比为 体积之比 为 2 在标准状况下 由CO 和 CO2组成的混合气体 6 72 L 质量为 12 g 此 混合物中 CO 和 CO2物质的量之比是 混合气体的平均相对分子质量 是 对氢气的相对密度是 解析 1 2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为 2 16 3 3 16 2 1 1 分子数之比 唐玲出品 为 2 3 1 2 M1 M2 16 3 16 2 3 2 含氧原子数之比为 2 3 3 2 1 1 V1 V2 n1 n2 2 3 2 n 6 72 L 22 4 L mol 0 3 mol 则 M 12 g 0 3 mol 40 g
8、 mol 则 n CO n CO2 0 3 mol n CO 28 g mol n CO2 44 g mol 12 g 则 n CO 0 075 mol n CO2 0 225 mol n CO n CO2 1 3 据 1 2 M1 M2 则混合气体对 H 2的相对密度为 40 2 20 答案 1 1 1 2 3 3 2 1 1 2 3 2 1 3 40 20 9 某液体化合物 X2Y4 常用做火箭燃料 16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃 烧 反应方程式为 X2Y4 l O2 g X2 g 2Y2O l 冷却后标准状况下测得 生成物的体积为 11 2 L 则 1 反应前 O2的体积
9、 V O2 为 2 X2的摩尔质量为 Y元素的名称是 3 若反应生成 0 1 mol X2 则转移电子的物质的量为 mol 解析 1 根据化学方程式 参加反应的O2与生成的 X2的物质的量相等 根 据阿伏加德罗定律 则参加反应的O2也为 11 2 L 2 参加反应的 X2Y4与 O2的物质的量相等 均为0 5 mol 则 X2Y4的摩尔质 量为 16 g 0 5 mol 32 g mol X2的摩尔质量为 28 g mol Y为氢元素 3 由化学方程式可知每生成1 mol X2转移 4 mol e 答案 1 11 2 L 2 28 g mol 氢 3 0 4 10 根据下面物质间转化的框图 回
10、答有关问题 唐玲出品 1 由反应 产生的A B混合物的工业名称是 2 写出框图中 D E的化学式 D E 3 如果 2 mol Na2O2与足量水蒸气反应 可得标准状况下气体的体积是 L 同时反应中转移电子总数是 NA表示阿伏加德罗常 数 4 如果 A B混合气体 7 8 g 在与 G充分反应后 通过足量Na2O2层 可 使 Na2O2增重 g 解析 1 由碳与水蒸气反应的产物成分可知 此混合物的工业名称为水煤 气 2 由图中信息及 E D F可推知 A为氢气 B为 CO 故 E为 NaOH D为 CO2 3 由化学方程式 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 可知 若 2 mol Na2
11、O2参加反 应 则生成 1 mol 氧气 在标准状况下体积为22 4 L 同时有 2 mol 电子 发生转移 4 由 2H2 O2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 可推知 过氧化钠增加的质量为 氢气的质量 由 2CO O2 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2可以推知 过氧化钠增 加的质量为 CO的质量 故二者不管比例如何 它们通过Na2O2充分反应后 过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量 为7 8 g 答案 1 水煤气 2 CO2NaOH 3 22 4 2N A 4 7 8 11 某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应 测定氧气的摩尔质量 实验步骤如 下 把适量的氯酸钾粉末
12、和少量二氧化锰粉末混合均匀 放入干燥的试管中 准确称量 质量为a g 唐玲出品 装好实验装置 检查装置气密性 加热 开始反应 直到产生一定量的气体 停止加热 如图所示 导管出口高于液面 测量收集到的气体的体积 准确称量试管和残留物的质量为b g 测量实验室的温度 把残留物倒入指定的容器中 洗净仪器 放回原处 把实验桌面收拾干 净 处理实验数据 求出氧气的摩尔质量 回答下列问题 1 如何检查装置的气密性 2 以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤 调整量筒内外液面高度使之相同 使试管和量筒内的气体都冷却至室 温 读取量筒内气体的体积 这三步操作的正确顺序是 请填写 步骤代号 3 测量收集到
13、的气体体积时 如何使量筒内外液面的高度相同 4 如果实验中得到的氧气体积是c L 已换算为标准状况 水蒸气的影响 忽略不计 氧气的摩尔质量的计算式为 含 a b c 不必化简 M O2 唐玲出品 解析此题为一定量实验题 同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤 做定量实验题的一般方法为先看实验目的 再明确实验的反应原理和计算 原理 该实验的反应原理为2KClO3 MnO 2 2KCl 3O2 计算原理为 M O2 mO 2 n O 2 m O2 a g b g n O2 V标准O2 22 4 L mol 1 所以 该实验的关键在于准确测定氧气的体积 而气体的体积取决于两个因素 一是温度 二是压强
14、 这就要求读数时 气体温度要与室温一致 量筒内 外压强一致 在弄清原理后 再考虑实验的每一步操作 答案 1 将导管的出口浸入水槽的水中 手握住试管 有气泡从导管口逸 出 放开手后 有少量水进入导管 表明装置不漏气 2 3 慢慢将量筒下移 4 22 4 L mol 1 a g b g c L 第二讲物质的量浓度 一 选择题 1 已知单位体积的稀溶液中 非挥发性溶质的分子或离子数越多 该溶液的 沸点就越高 则下列溶液沸点最高的是 A 0 01 mol L 1 的蔗糖溶液 B 0 01 mol L 1 的 CaCl2溶液 C 0 02 mol L 1 的 NaCl 溶液 D 0 02 mol L 1
15、 的 CH3COOH 溶液 解析题目中 非挥发性溶质 要理解清楚 D项中的 CH3COOH 易挥发 其 余三项中 C项离子数在单位体积中最多 故选C 答案C 2 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol L 1 的是 A 将 58 5 g NaCl溶解于 1 L 水中配成的溶液 B 将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液 唐玲出品 C 将 0 5 mol L 1 的 NaNO 3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D 含 K 为 2 mol 的 K 2SO4溶液 解析A中水的体积是 1 L 溶液体积一定不是1 L C中蒸发掉 50 g 水后 溶液的体积一定不是50 mL
16、 D中未指明溶液体积 答案B 3 实验中需用 2 0 mol L 1 的 Na2CO3溶液 950 mL 配制时应选用容量瓶的规 格和称取 Na2CO3固体的质量分别为 A 950 mL 201 4 g B 1 000 mL 212 0 g C 100 mL 21 2 g D 500 mL 100 7 g 解析实验室中没有 950 mL容量瓶 故只能配制1 000 mL 2 0 mol L 1 的 Na2CO3溶液 答案B 4 V L 浓度为 0 5 mol L 1 的盐酸 欲使其浓度增大1 倍 采取的措施合理 的是 A 通入标准状况下的HCl气体 11 2 V L B 加入 10 mol L 1的盐酸 0 1 V L 再稀释至 1 5 V L C 将溶液加热浓缩到0 5 V L D 加入 V L 1 5 mol L 1的盐酸混合均匀 解析A项 通入 HCl 气体后溶液的体积会发生变化 若溶液体积不变时所 给数据是合理的 该项不合理 C项 盐酸具有挥发性 加热浓缩会导致 HCl 挥发 该项不合理 D项 不同浓度盐酸混合时 混合后溶液的体积不 能用两溶液的体积加和 该项不合理 答案B 5
