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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 温馨提示 此套题为 Word版 请按住 Ctrl 滑动鼠标滚轴 调节合适的观看 比例 答案解析附后 关闭Word文档返回原板块 标准仿真模拟卷 六 分值100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35 5 K 39 第 卷选择题 一 选择题 本题共7 小题 每小题6 分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是符合题目要求的 1 化学与生活 社会可持续发展密切相关 下列有关叙述不正确的是 A 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐 都体现了胶体聚沉的性质 B 煤改气 煤改电 等清洁燃料改造工程有利于减少
2、雾霾天气 C 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料 有利于减少白色污染 D 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 2 分子式为 C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为 A 8 种B 16 种C 22 种D 24 种 3 用N A表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A 常温下 1 L 0 1 mol L 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为0 2NA 唐玲出品 B 标准状况下 2 24 L 己烷中共价键数目为1 9NA C 室温下 28 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2N A D 足量 Fe与标准状况下 22 4 L Cl2充分反应 转移的电子数为2NA
3、 4 已知分解 1 mol液态 H2O2放出热量 98 kJ 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4 溶液 可发生如下两个反应 2Fe 2 aq H 2O2 l 2H aq 2Fe3 aq 2H 2O l H1 2Fe 3 aq H 2O2 l 2Fe 2 aq O 2 g 2H aq H 2 下列说法不正确的是 A H2O2分解的热化学方程式为 H2O2 l H2O l 1 2O2 g H 98 kJ mol 1 B 反应速率与 Fe 2 浓度有关 C 在 H2O2分解过程中 Fe 2 和 Fe3 的总量保持不变 D H1 H2 196 kJ mol 1 5 X Y Z均为短周期元素
4、 其中两种为金属元素 一种为非金属元素 其原子 半径分别为 X Y Z 原子半径 nm 0 154 0 130 0 071 X Y 处于同一周期 三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构 下列说 法正确的是 A 原子最外层电子数 Z X Y B 三种元素可能为同周期元素 C 原子序数 Y X Z 唐玲出品 D 离子半径 X Y Z 6 现有室温下的四种溶液 其pH如表所示 下列有关叙述不正确的是 pH 10 10 4 4 溶液氨水NaOH 溶液醋酸盐酸 A 若 四 种 溶 液 等 体 积 混 合 混 合 液pH 7 则 混 合 液 中 c NH4 c CH3COO B 两溶液等体积混合 混合
5、液中c H c OH C 溶液中水的电离程度相等 D V1L 和 V2L 溶液混合后溶液pH 9 则 V1 11 9 V2 7 下列实验操作与实验目的或结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论 A 将 0 1 mol L 1Na 2CO3溶液滴入 BaCl2溶液至 不再有沉淀产生 再滴加0 1 mol L 1 Na2SO4 溶液 无明显现象 证明Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 B 向盛有 KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶 液和 AgNO3溶液 前者溶液变蓝色 后者有黄 色沉淀 证明 KI3溶液中存在 I3 I 2 I 平衡 C 向 NaAlO 2溶液中持续通入气体Y 先出现白 色沉淀
6、 最终沉淀又溶解 Y可能是 CO2气体 D 用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe NO 3 2溶液中 证明氧化性 H2O2比 Fe 3 唐玲出品 溶液变黄色强 第 卷非选择题 二 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第8 题 第 10 题为必考题 每个 试题考生都必须做答 第11 题 第 13 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 3 题 共 43 分 8 14分 某化学兴趣小组用FeCl2 用铁粉与盐酸反 应制得 和 NH4HCO3制备 FeCO3的装置示意图如图所示 回 答下列问题 1 C 装置的名称是 FeCO 3在 中生 成 填字母 该装置中发生的主要反应的离子方程式为 2 实验时
7、首先打开活塞3 关闭活塞 2 其目的是 然后再关闭活塞3 打开活塞 2 其目的是 乳酸亚铁晶体 CH3CH OH COO 2Fe 3H2O Mr 288 是常用的补铁剂 乳酸亚 铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得 3 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中 再加入过量铁粉 75 下搅拌使之充分反 应 结束后 无需过滤 除去过量铁粉的反应方程式为 4 从上述 3 所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是 洗涤 干燥 5 该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分 数 发现产品的质量分数总是大于100 其原因可能是 经查阅文献后 该兴趣小组改用铈 Ce 量法测定产品中Fe 2 的含量 取
8、2 880 g 产品配成 100 mL溶液 每次取 20 00 mL 进行必要处理 用0 100 0 mol L 1 Ce SO4 2标准 溶 液 滴定 至 终 点 平 均 消耗Ce SO4 219 7 mL 滴定 反 应 为 唐玲出品 Ce 4 Fe2 Ce3 Fe3 则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 9 14分 氯化亚铜 CuCl 常用作有机合成工业中的催化剂 在空气中迅速被氧 化成绿色 见光则分解 变成褐色 如图是工业上用制作印刷电路的废液 含 Fe 3 Cu 2 Fe2 Cl 生产 CuCl 的流程 根据以上信息回答下列问题 1 生产过程中 X的化学式为 2 写出产生 CuCl 的化学
9、方程式 3 在 CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO 2气体 结合化学方程式和必要的 文字说明理由 实际生产中 SO2要适 当过量 原因可能是 答一点即可 4 实验探究 pH对 CuCl 产率的影响如下表所示 pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl 产率 70 90 82 78 75 72 70 析出 CuCl晶体最佳 pH为 当 pH较大时 CuCl产率变低原因是 调节 pH时 填 能 或 不能 用相同 pH的硝酸代替硫酸 理由 是 5 氯化亚铜的定量分析 唐玲出品 称取样品 0 25 g 和过量的 FeCl3溶液于锥形瓶中 充分溶解 用 0 10 mol L 1 硫酸铈标准溶液滴定
10、 已知 CuCl FeCl3 CuCl 2 FeCl2 Fe 2 Ce4 Fe3 Ce3 三次平行实验结果如下 平行实验结果相差不能超过 1 平行实验次数1 2 3 0 25 g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积 mL 24 35 24 05 23 95 则样品中 CuCl 的纯度为 结果保留三位有效数字 10 15 分 碳的化合物与人类生产 生活密切相关 1 在一恒温 恒容密闭容器中发生反应 Ni s 4CO g Ni CO 4 g 利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99 9 的高纯镍 对该反应的说法正确的是 填字母编号 A 把温度由 80 升高到 180 正反应速率减小 逆反应速率增大 B 反应
11、达到平衡后 充入Ni CO 4 g 再次达到平衡时 n Ni CO 4 n4 CO 减小 C 反应达到平衡后 充入CO再次达到平衡时 CO的体积分数降低 D 当容器中混合气体密度不变时 可说明反应已达化学平衡状态 2 右图所示的直形石英玻璃封管中充有CO 气体 在温度为T1的一端放置不纯的镍 Ni 粉 Ni 粉中的杂质不与 CO g 发生反应 在温度为 T2的一端得到了纯净的高纯镍 则温度 T1 T2 填 或 上述反应体系中循环使用的物质是 3 甲醇是一种重要的化工原料 工业上可用CO和 H2合成甲醇 催化剂为 Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g H 90 8 kJ mol
12、 1 若在温度 容积相同的3 个密闭容器中 按不同方式投入反应物 保持恒温 唐玲出品 恒容 测得反应达到平衡时的有关数据如下 容器甲乙丙 反应物投入量 1 mol CO 2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CO 4 mol H2 CH3OH的浓度 mol L 1 c1c2c3 反应的能量变化放出 Q1kJ 吸收 Q2kJ 放出 Q3kJ 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 a c1 c2b 2Q1 Q3 c Q1 Q2 90 8 d 2 3X Z C正确 离子半径 Z X Y D错误 最外层电子数Z Y X A错误 6 B 四种溶液等体积混合 则NaOH 与 HCl
13、恰好完全反应生成NaCl 和 水 根据电荷守恒 可得c NH4 c H c Na c Cl c OH c CH3COO 混 合液 pH 7 则 c H c OH 又 c Na c Cl 则 c NH4 c CH3COO A正确 两溶液等体积混合 由于NH3 H2O为弱碱 盐酸为强酸 NH3 H2O电离出的 OH 浓度与盐酸电离出的H 浓度相等 则 NH3 H2O的浓度远大于盐酸 二者混合 后过量的 NH 3 H2O电离使溶液呈碱性 则c OH c H B错误 两溶液中 NH3 H2O电离出的 OH 浓度与醋酸电离出的H 浓度相等 则水的电离程度相等 C 正确 中 c OH 10 4 mol L
14、 1 中 c H 10 4 mol L 1 二者混合溶液的 pH 9 则混 合液 中 c OH 10 5mol L 1 因此 有 10 4 mol L 1 V1L 10 4 mol L 1 V2L 10 5 mol L 1 V1L V2L 可得 V1 11 9 V2 D正确 7 B A项 BaSO 4与 BaCO3均为白色沉淀 即使发生BaCO3转化为 BaSO4的反应 也无明显现象发生 错误 B 项 由现象可知 KI3溶液中存在 I 3 I2 I 平衡 分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 平衡均正向移动 正确 C项 氢氧化铝只能 溶解在强酸中 若Y是 CO2气体 观察到出现白色沉淀 且沉淀不溶
15、解 错误 D项 酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性 则溶液变黄色 可能为亚铁离子被硝酸 根离子氧化 错误 8 解析 1 由仪器 C的结构特征 可知 C为三颈烧瓶 FeCO3在 C装置中生成 唐玲出品 FeCl2和 NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe 2 2HC O3 FeCO3 CO2 H2O 2 实验时首先打开活塞3 关闭活塞2 其作用是排出装置中的空气 防止 2 价铁被氧化 然后再关闭活塞3 打开活塞 2 其作用是使 B装置中气压增大 将 B装置中的氯化亚铁溶液压入C中 3 除去过量的铁粉可直接加入适量的乳 酸 不会引入杂质 反应方程式为2CH3CH OH COOH Fe CH3CH OH
16、 COO 2Fe H2 4 在 75 下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁 从热溶液中获得乳酸亚铁 晶体 应经过冷却结晶 过滤 洗涤 干燥等操作 5 乳酸根中含有羟基 可 以被酸性高锰酸钾溶液氧化 导致消耗高锰酸钾溶液增多 而计算中按亚铁离 子被氧化 故计算所得乳酸亚铁的质量偏大 由 Ce 4 Fe2 Ce 3 Fe3 可知 20 mL 溶液中 n Fe 2 n Ce4 0 100 0 mol L 1 0 019 7 L 0 001 97 mol 故 100 mL 含有 n Fe 2 0 001 97 mol 100 mL 20 mL 0 009 85 mol 故产品中乳酸亚铁晶体的质 量分数为 0 009 85mol 288 g mol 1 2 88 g 100 98 5 答案 1 三颈烧瓶C Fe 2 2HC O 3 FeCO3 CO2 H2O 2 排出装置中的空气 防止 2价铁被氧化使 B装置中气压增大 将 B装置中 的氯化亚铁溶液压入C中 3 2CH3CH OH COOH Fe CH3CH OH COO 2Fe H2 4 冷却结晶过滤 5 乳酸根离子中含有羟基 能被酸性高锰酸钾溶液氧
