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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 临朐六中高三 12 月份高三化学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 Ba 137 第 I 卷 选择题 共 40 分 选择题 本题包括15 小题 l 至 5 小题 每小题2 分 6 至 15 小题每小题3 分 共 40 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生产 生活密切相关 下列叙述正确的是 A 明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同 B 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 C 铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭
2、等还原剂从氧化铝中获取铝 D 钒氮合金钢是 鸟巢 的主要材料之一 其熔点 硬度和强度均高于纯铁 2 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是 A 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网 B 除去乙醇中的乙酸 加入 NaOH 溶液后分液 C 配置 1L0 1mol L 1NaCl 溶液的实验中 用托盘天平称取 5 85gNaCl D 将硫酸铜溶液蒸发浓缩 冷却结晶得到CuSO4 5H2O晶体 3 下列叙述正确的是 A 碳 硫元素在自然界中均存在多种同素异形体 B 稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 溶液的pH减小 C 向饱和石灰水中加入少量CaO 振荡 恢复至室温后溶液的pH增大 D 相同条件下 2 mol
3、 氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量 4 下列叙述正确的是 A 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 而碱性氧化物一定是金属氧化物 C 离子键只存在于离子化合物中 共价键只存在于共价化合物中 唐玲出品 D 强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱 5 下列相关的离子方程式书写正确的是 A NaHS溶液显碱性 2 23 HSH OSH O B 向 Ca C1O 2溶液中通入 2 2223 2 121SO SOC OH OSOHC O C 硫酸与氢氧化钡溶液混合 22 442 HSOBaOHBaSOH O D 向氯化铝溶液中加
4、入适量氨水 3 324 3 1331ANHH ONHAOH 6 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 一定条件下 l mol N2与足量 H2反应生成NH3 转移电子6NA B 标准状况下 11 2 L CCl4中含有 C Cl 键的数目为2NA C 1 mol 甲基 141 3 C H 含有的中子数和电子数分别为8NA 9NA D 1 mol L 1 Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA 7 下列四项叙述中 错误的共有 当增加反应物物质的量时 平衡一定向正反应方向移动 当平衡向正反应方向移动时 反应物的转化率一定增大 气体参加的反应达平衡时 若减小反应器容积 平衡不一定发
5、生移动 气体参加的反应达平衡时 向恒容反应器中充入某种气体 平衡一定不移动 A 1 项 B 2 项 C 3 项 D 4 项 8 下列有关实验操作 发生的现象 解释或结论都正确的是 9 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 A 原子半径Y ZA B 升高温度可实现由C点到 A点 C T1时 pH 4的硫酸与pH l0 的氢氧化钠溶液等体积 混合 所得溶液的pH 7 D 图中矩形OMAP 的面积表示T2时水的离子积的值 13 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 澄清透明溶液 Al 3 Na SO 4 2 HCO 3 B 常温下Kw c H
6、 0 1 mol L 1 的溶液 K Na SiO 3 2 NO 3 C 能使酚酞变红的溶液 K NH 4 Cl NO 3 D 无色溶液 K Na SO 4 2 Cu2 14 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是 用硫酸和硝酸处理废料 获得亚硒酸和少 量硒酸 再与盐酸共热 硒酸转化为亚硒酸 2HCl H2SeO4 H2SeO3 Cl2 H2O 通SO2于亚硒 酸溶液中 有单质硒析出 据此 下列说法错误的是 A 氧化性 H2SeO4 C12 H2SO3 B 酸性 H2SO4 H2SeO4 C 析出 l mol硒需要消耗标准状况下22 4L SO2 唐玲出品 D 硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物
7、为Cl2 15 在海水中含有多种元素 开发利用这些资源是科学研究的重要课题 下图为海水利用的 部分过程 下列有关说法正确的是 A 要实现反应 可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 B 溴元素在反应 中被氧化 在反应 中被还原 C 工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D 海水中含有碘元素 可将海水浓缩加热得到碘单质 唐玲出品 第 卷 非选择题 共 60 分 16 6 分 化学是一门以实验为基础的科学 1 下列有关实验的叙述合理的是 填选项字母 A 用 CCl4萃取溴水中的溴 有机层从分液漏斗下口放出 B 实验室里的定量仪器如 托盘天平 容量瓶 量筒 滴定管等均标有0 刻度线 C
8、用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出 用小刀切一小块 立即放入水中观察现象 D 纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧 产生淡蓝色火焰 瓶口伴有白雾 E 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时 将浓硫酸沿烧杯内壁缓 缓注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 冷却至室温才能转移到容量瓶中 2 用如图装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥氨气 引发喷泉的操 作是 氨气与水 接 触 即 发 生 红 色 喷 泉 试 用 化 学 用 语 解 释 喷 泉 为 红 色 的 原 因 17 8 分 Fe Al N S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用 1 画出硫原子的原子结构示意图 2 向 Fe Al 的混合物中
9、加入足量NaOH 溶液产生无色气体 该过程中发生反应的离子方程 式为 3 硝酸被称为 国防工业之母 工业上一般以氨气为原料来制备硝酸 氨气催化氧化的化 学方程式为 4 自然界中化合态硫主要以FeS2 黄铁矿 CuFeS2 黄铜矿 等矿物形式存在 用黄铜矿炼 铜的总反应为 22232 225224CuFeSSiOOCuFeSiOSO高温 反应中 元 素被还原 将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象 再通入少量氯气后有白色沉淀生成 该过程中发生反应的离子方程式为 18 12 分 2014 年 12 月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水 我国的船舶动 力已进入一个崭新的时代 可见 研究
10、化学反应原理有非常重要的意义 1 磷酸铁锂电池以磷酸铁锂 LiFePO4 为正极材料的锂离子电池 已知该锂离子电池的总反 应为 1464 6 xx LiFePOLi CCLiFePO 垐 垐垐垐 噲 垐垐垐 放电 充电 146xx LiFePOLi C 中 Li 为单质状态 则该电池放电时正极的电极反应式为 以 该电池为电源 以铜为阳极 以石墨为阴极 用NaCl 溶液作电解液进行电解 得到半导体 材料 Cu2O和一种清洁能源 则阳极反应式为 2 25 时 几种电解质的电离平衡常数如下表所示 唐玲出品 25 0 1 mol L 1HF 溶液的 H 浓度为 mol L 1 100 mL 0 1 m
11、ol L 1NaF 溶液 中阴阳离子总数 填 或 100 mL 0 1 mol L 1CH 3COONa 溶液中阴 阳离子总数 向 10 mL0 1 mol L 1CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0 1 mol L 1 的氨水 当消耗氨水10 mL 时溶 液中各离子浓度的大小关系是 已知 NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性 25 浓度均为 0 1 mol L 1 NaH2PO4与 Na2HPO4 溶液中水的电离程度 填 前者大 后者大 或 相等 19 10 分 研究碳及其化合物的性质对于科研 生产生活具有重要意义 1 将 1 8 g 木炭置于2 24L 标准状况 氧气中充分燃烧
12、 至反应物耗尽 测得放出热量 30 65 kJ 则反应过程中共转移电子 mol 已知 C s O2 g CO2 g H 392 0 kJmol 1 综合上述信息 请写出CO完全燃烧的热化学方程式 2 CO 可以合成工业用洁净燃料甲醇 反应为 CO g 2H2 g CH3OH g H 0 T0 时 向容积均为50mL密闭容器甲 乙中分别加入1 mol CO 和 2mol H2 发生上述反应 其中乙 为绝热容器 反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示 下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是 填序号 a 23 2HCH OH 正逆 b CO与 CH3OH的体积比不再改变 c 化学平衡
13、常数K的值不再变化d CO H2 CH3OH的浓度均不再变化 0 8 分钟内 甲中 2 H mol L 1 min 1 达到平衡后 甲中CO的转化率 填写 大于 小于 或 等于 乙中 CO的转化率 20 12分 四氯化锡 SnCl4 是一种重要的化工产品 某化学实验小组设计如下装置制备 SnCl4 唐玲出品 已知 金属锡熔点231 化学活泼性与铁相似 干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4 SnCl4的沸点 114 SnCl2 SnCl4均易水解 易溶于有机溶剂 且Sn 2 易被氧化 1 试管 中的试剂是 2 处装置最好选用 填序号 3 实验结束后 欲回收利用装置I 中未反应完的MnO2 需
14、要的玻璃仪器有 4 甲同学认为V 中产品可能含有SnCl2 请利用所给试剂设计实验 检测产品中是否存在 SnCl2 简要说明实验操作和现象 则 证明含有SnCl2 否则不含 已知 MnO 4的氧化性强于氯气 供选择的试剂 FeCl2溶液 酸性KmnO 4溶液 稀盐酸 Br2的四氯化碳溶液 5 实验用锡粒中含有杂质Cu 乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度 第一步 称取7 5g 锡粒溶入足量稀盐酸中 第二步 加入过量FeCl3 将 Sn 2 氧化成 Sn4 第三步 用1 mol L 1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe 2 发生反应的表达式为 未配平 Fe 2 Cr 2O7 2 H Cr3 Fe3
15、H 2O 第二步中发生反应的离子方程式是 若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液 试计算锡粒中锡的百分含量 21 12分 硫酸是重要的化工原料 生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为 2SO2 s O2 g 2SO3 g 1 实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度 压强有关 请根据下表信息 结合工业生 产实际 选择最合适的生产条件是 唐玲出品 2 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡后 改变下列条件 能使SO2 g 平衡 浓度比原来减小的是 填字母 A 保持温度和容器体积不变 充入1mol O2 g B 保持温度和容器体积不变 充入2mol SO3 g C 降低温度 D 在其他条件不变时 减小容器的容积 3 某温度下 SO2的平衡转化率 与体系总压强 P 的关系如下图所示 2 0 molSO2和 1 0molO2置于 10 L 密闭容器中 反应达平衡后 体系总压强为0 10MPa 平 衡状态由A变到 B时 平衡常数K A K B 填 或 B 点的化 学平衡常数是 唐玲出品 1 B 2 D 3 A 4 B 5 D 6 C 7 C 8 A 9 C 10 B 11 D 12 A 13 B 14 C 15 B 唐玲出品 21 1 一个大气压 400 2 A C 3 800 4 C 正向 0 36 0 4
