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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 温馨提示 此套题为 Word版 请按住 Ctrl 滑动鼠标滚轴 调节合适的观看 比例 答案解析附后 关闭Word文档返回原板块 专题评估月考卷 二 元素及其化合物 90 分钟100 分 一 选择题 本题包括 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 1 化学与生产 生活密切相关 下列说法正确的是 A 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B 将煤气化后再作为能源 可减少PM 2 5 引起的危害 C 用激光笔分别照射盛有蓝墨水 FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路 D 氨气液化时能吸收大量的热 常用来作制冷剂 2 下列关于物质的用途或变化 说法正确的
2、是 A Al2O3熔点很高 可用作耐火材料 B 高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C 铝热反应是炼铁最常用的方法 D N2与 O2在放电条件下直接化合生成NO2 3 强酸 X的转化关系如图 唐玲出品 酸 X氧化物酸 X 图中单质可能为 A C B Fe C Al D Cu 4 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项叙述 叙述 A NH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl B Fe 3 具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe 3 C 溶解度 CaCO 3 Ca HCO3 2 溶解度 Na2CO3H2CO3 H2SiO3 6 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧
3、主要生成Li2O2 B 卤族元素单质 X2 X 代表 F Cl Br I 均可以与水反应生成HX C 将 SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu 2 还原成 Cu 7 为了证明硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO 4 2 6H2O 晶体的成分中含有NH4 Fe 2 SO 4 2 和 H2O 下列实验叙述中不正确的是 A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中 加热 试管口有液体生成 则可证明晶 体的成分中含有结晶水 B 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中 加浓NaOH 溶液 加热 试管口湿润的蓝 色石蕊试纸变红 则可证明晶体的成分中含有N H4 C 取适量硫酸
4、亚铁铵晶体溶于水 加少量稀盐酸 无现象 再滴入几滴BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 则可证明晶体的成分中含有SO4 2 D 取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水 得浅绿色溶液 滴入2 滴 KSCN 溶液 溶液不 显红色 再滴入几滴新制氯水 溶液变为红色 则可证明晶体的成分中含有Fe 2 8 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A NH3溶于水后显碱性 在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取 Fe OH 3胶体 B 碳酸钠溶液显碱性 用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C 次氯酸钠具有强还原性 可用于配制 84 消毒液 唐玲出品 D 铜的金属活动性比铝弱 可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 9 向等
5、物质的量浓度的NaOH 和 Na 2CO3的混合溶液中加入稀盐酸 下列离子方程 式与事实不符的是 A OH C O 3 2 2H HC O3 H2O B 2OH C O3 2 3H HC O3 2H2O C 2OH C O3 2 4H CO2 3H2O D OH C O3 2 3H CO 2 2H2O 10 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在 在下列假设或猜想引导下 的探究肯定没有意义的是 A 探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成 B 探究 NO和 N2O可能化合生成 NO2 C 探究 NO 2可能被 NaOH 溶液完全吸收生成NaNO2和 NaNO3 D 探究向滴有
6、酚酞溶液的NaOH 溶液中通入 Cl2 酚酞红色褪去的原因是溶液的 酸碱性改变还是HClO的漂白作用 11 下列实验中不能出现沉淀现象的是 A NO2和 SO2气体同时通入 BaCl2溶液中 B SO2气体通入 BaCl2溶液中 C SO2气体通入 Ba NO3 2溶液中 D SO2气体和过量 NH3同时通入 BaCl2溶液中 12 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A 氢氧化铁溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe 3 3H 2O B NaHCO 3溶液中加入过量 Ba OH 2溶液 2HC O 3 Ba 2 2OH BaCO 3 2H2O C O 3 2 C NH4Al SO4 2溶液
7、中加入Ba OH 2溶液使SO4 2 完全沉淀 Al 3 2SO 4 2 2Ba 2 唐玲出品 4OH Al O2 2BaSO4 2H2O D 向含有 0 4 mol FeBr 2的溶液中通入 0 1 mol Cl2 2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl 13 甲 乙 丙 X是中学化学中常见的4 种物质 其转化关系符合如图所示 其中甲和 X不可能是 A 甲为 C X为 O2 B 甲为 Fe X为 Cl2 C 甲为 SO 2 X为 NH3 H2O D 甲为 AlCl3溶液 X为 NaOH 溶液 14 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 选项实验现象原因分析 A 浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解
8、生成硫化氢 硫化氢具有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊试液 溶 液先变红 后褪色 氯气与水反应生成HCl HClO HCl 显强 酸性 使石蕊变红 HClO具有强氧化性 使其褪色 C SO2通入溴水中 溴水褪色SO2具有漂白性 使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸 固 体迅速变黑 后体积急剧膨胀 在浓硫酸脱水作用下 蔗糖被碳化 炭与 浓硫酸反应生成了CO2 SO2 15 在给定条件下 下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A 8 7 g二氧化锰与 50 mL 8 mol L 1 浓盐酸共热制取氯气 B 19 2 g铜与 100 mL 12 mol L 1 的硝酸反应 C 常温下 将 5
9、4 g 铝片投入 20 mL 18 mol L 1 的硫酸中 唐玲出品 D 将足量的 Cu置于 50 mL 18 mol L 1H 2SO4溶液中加热 16 用 NaHCO 3和 KHCO3组成的混合物分别与三份相同浓度的盐酸进行反应 测得 数据如下 50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸 m 混合物 9 2 g 15 7 g 27 6 g V CO2 标准状况 2 24 L 3 36 L 3 36 L 判断下列结论中不正确的是 A 混合物中 NaHCO3和 KHCO3的质量比为 1 1 B 加入 9 2 g 混合物时消耗 HCl 0 1 mol C 盐酸物质的量浓度为3 0 mol L
10、1 D 15 7 g 混合物与盐酸反应后有剩余 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 17 12分 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 夹持设备已 略 1 装置 A是氯气的发生装置 其中盛放浓盐酸的仪器名称是 请 写出该反应相应的化学方程式 唐玲出品 2 装置 B中饱和食盐水的作用是 同时装置 B 也是安全瓶 监测实验进行时C中是否发生堵塞 请写出发生堵塞 时 B中的现象 3 装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性 为此C中 处依次 放入物质的组合应是 填序号 编号 a 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条 b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条 c 湿润的有色布条
11、浓硫酸干燥的有色布条 d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条 4 设计装置D E 的目的是比较氯 溴 碘单质的氧化性 反应一段时间后 打开活塞 将装置D中少量溶液加入装置E中 振荡 观察到的现象是 5 装置 F 的作用是 其烧杯中的溶液不能选用下列 中的 填字母编号 a 饱和 NaOH 溶液 b 饱和 Ca OH 2溶液 c 饱和 Na2SO3溶液 d 饱和 Na 2CO3溶液 18 10 分 为研究铜与浓硫酸的反应 某化学兴趣小组进行如下实验 实验 反应产物的定性探究 按如图装置 固定装置已略去 进行实验 唐玲出品 1 F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 B装置中的现象是 2 实验过
12、程中 能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 3 实 验 结 束 时 撤 去 所 有 酒 精 灯 之 前 必 须 完 成 的 实 验 操 作 是 4 实验结束后 证明A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法 是 实验 反应产物的定量探究 5 在铜与浓硫酸反应的过程中 发现有黑色物质出现 且黑色物质为Cu2S 产 生 Cu2S的反应为 aCu bH2SO4cCu2S dCuSO4 eH2O 则 a b 6 为测定硫酸铜的产率 将该反应所得溶液中和后配制成250 00 mL 溶液 取 该溶液 25 00 mL加入足量 KI 溶液中振荡 以淀粉溶液为指示剂 用 0 36 mol L
13、 1 的 Na2S2O3溶液滴定生成的I2 3 次实验平均消耗该Na2S2O3溶液 25 00 mL 若反 应消耗铜的质量为6 4 g 则硫酸铜的产率为 已知 2Cu 2 4I 2CuI I2 2S2O3 2 I2S4O6 2 2I 19 10分 已知两种相邻周期 相邻主族的短周期非金属元素X Y 其最高价 唐玲出品 氧化物对应水化物均为强酸 根据下图转化关系 反应条件及部分产物已略去 回答下列问题 1 若 A B C D均为含 X元素的化合物 且A和 F的分子均为 10 电子微粒 则 F属于 填 离子化合物 或 共价化合物 反应 的化学方程式为 将 1 92 g 铜粉与一定量的D的浓溶液反应
14、 当铜粉完全反应时收集到气体 1 12 L 标准状况 则反应消耗的D的物质的量为 mol 2 若 A B C D均为含 Y元素的化合物 其中A由两种元素组成 且A的摩 尔质量为 34 g mol 1 则 将铜粉与D 的浓溶液反应所得溶液加热蒸干 得到的白色固体物质为 填化学式 将少量 Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应 无沉淀生成 请写出该反 应的离子反应方程式 在该反应中若有74 5 g NaClO 被还原 则转移电子的物质的量为 mol 20 10 分 某化学兴趣小组用只含有铝 铁 铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶 液 绿矾晶体 FeSO4 7H2O 和胆矾晶体 以探索工业废料的再利用
15、 其实验方 案如下 唐玲出品 1 写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 2 由滤液 A制 AlCl3溶液的途径有 和 两种 你认为较合理的途径及理由 3 滤液 E 若放置在空气中一段时间后 溶液中的阳离子除了Fe 2 和 H 外 还可 能存在的微粒是 用元素符号表示 4 用滤渣 F通过两种途径制取胆矾 与途径 相比 途径 明显具有的两个优 点 5 途径 发生反应的化学方程式 6 实验室从 CuSO4溶液制取胆矾 操作步骤有蒸发浓缩 冷却结晶 自然干燥 21 10 分 碘是生命体中的必需元素 请根据如下有关碘及其化合物的性质 回 答下列问题 1 实验室中制取少量碘可采用如下方法 KI CuSO4
16、A 白色 K2SO4 I2 16 0 g CuSO4与过量KI反应后可得19 1 g的 A 写出A 的化学式 工业生产中 可用智利硝石 含有 NaIO3 为原料 与 NaHSO 3溶液反应后生成碘 写出此反应的离子方程式 唐玲出品 2 单质碘与氟气反应可制得IF5 实验表明液态 IF5具有一定的导电性 研究人 员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离 如 2H 2OH3O OH 生 成的阳离子为 I F4 则阴离子为 3 将单质碘与铝屑置于管式电炉中 隔绝空气加热至500 得到棕色片状固体 AlI3 此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体 请写出AlI3和 Na2CO3 溶液反应的离子方程式 4 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I I O3 或两者同时存 在 请对以下实验方案进行预测和分析 首先取试样加水溶解 分成三份试样 第一份试样加酸酸化 如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝 说明试样中同时存 在 I 和 IO3 该过程反应的离子方程式为 第二份试样酸化后加 溶液 如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝 说明试样中存在I 第三份试样酸化后 如果直接使试纸变蓝 说明试样存
