《高中化学专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用..pdf（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题专项训练 七 四大平衡常数的重要应用 1 化学平衡常数 K 弱酸的电离平衡常数 Ka 难溶物的溶度积常数 Ksp 是判断物质 性质或变化的重要的平衡常数 下列关于这些常数的说法中 正确的是 A 平衡常数的大小与温度 浓度 压强 催化剂等有关 B 当温度升高时 弱酸的电离平衡常数Ka变小 C Ksp AgCl Ksp AgI 由此可以判断AgCl s I aq AgI s Cl aq 能够 发生 D Ka HCN Ka CH3COOH 说明物质的量浓度相同时 氢氰酸的酸性比醋酸强 解析 选 C 平衡常数的大小与温度有关 与浓度 压强 催化剂无关 A不正确
2、 电 离是吸热的 加热促进电离 电离常数增大 B 不正确 酸的电离常数越大 酸性越强 D 不正确 2 2016 绵阳模拟 一定温度下 在密闭容器中X Y Z W四种气体的初始浓度和 平衡浓度如表所示 下列说法不正确的是 物质X Y Z W 初始浓度 mol L 1 0 5 0 5 0 0 平衡浓度 mol L 1 0 1 0 1 0 4 0 4 A 反应达到平衡时 X的体积分数为10 B 该温度下反应的平衡常数K 16 C 保持温度不变增大压强 反应速率加快 平衡向正反应方向移动 D 若 X Y的初始浓度均为0 8 mol L 1 则相同条件下达到平衡 W的浓度为0 64 mol L 1 解析
3、 选C 根据表中所给数据 可得反应方程式为X g Y g Z g W g 反 应达到平衡时 X的体积分数为 0 1 0 1 0 1 0 4 0 4 100 10 A选项正确 K 0 4 0 4 0 1 0 1 16 B选项正确 这是一个反应前后气体分子数不变的反应 增大压强正 逆反应速率都 增大 但平衡不移动 C选项错误 设达平衡时W的浓度为cmol L 1 0 c 0 8 则 16 c 2 0 8 c 0 8 c 解得c 0 64 D选项正确 唐玲出品 3 已知 FeCl3溶液与 KSCN 溶液混合后发生反应FeCl3 3KSCNFe SCN 3 3KCl 达 到平衡后 改变条件 则下列说法
4、正确的是 A 向溶液中加入少许KCl 固体 溶液颜色变浅 B 升高温度 平衡一定发生移动 C 加入少许KCl 固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化 且变化方向相反 D 平衡常数表达式为K Fe SCN3 KCl 3 FeCl3 KSCN 3 解析 选B 该反应的本质是Fe 3 与 SCN 之间的反应 即 Fe 3 3SCN Fe SCN 3 与其他离子无关 故加入KCl 固体对平衡无影响 A 项错误 其平衡常数表达式为K Fe SCN3 Fe 3 SCN 3 D项错误 只要温度不变 平衡常数就不会发生变化 C项错误 任何反应 都伴随着温度的变化 故改变温度 平衡一定发生移动 B项正
5、确 4 2016 沈阳模拟 下列说法中错误的是 A 室温下 向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性 则 Na SO2 4 NH 4 B Mg OH 2沉淀转化为Fe OH 3沉淀较容易实现 说明Fe OH 3的Ksp更小 C 向醋酸溶液中加入水 CH3COO CH3COOH OH 不变 稀释过程中温度变化忽略不计 D 25 a mol L 1 氨水与0 01 mol L 1 盐酸等体积混合液中 NH 4 Cl 则 K NH3 H2O 10 9 a 0 005 解析 选 D NH4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液 若二者物质的量相同 则溶质为等物质的 量的 NH4 2SO4和 Na2SO4 混
6、合溶液呈酸性 若使混合溶液呈中性 即混合溶液中 H OH 则滴加的 NaOH溶液过量 根据电荷守恒可以得到 Na NH 4 2 SO 2 4 故混合溶液 中离子浓度大小关系为 Na SO2 4 NH 4 OH H A 项正确 根据难溶物质容 易转化为更难溶物质可知B 项正确 将 CH3COO CH3COOH OH 分子 分母同时乘以 H CH3COO CH3COOH OH CH3COO H CH3COOH OH H KaCH3COOH K W 由于Ka CH3COOH 和KW在相同温度下均 为定值 故C项正确 在25 下 混合后溶液中 NH 4 Cl 0 005 mol L 1 根据物 料守恒
7、得 NH3 H2O 0 5a 0 005 mol L 1 又 H OH 10 7mol L 1 故 K NH3 H2O OH NH 4 NH3 H2O 10 7 0 005 0 5a 0 005 10 9 a 0 01 D项错误 5 CO2溶于水生成碳酸 已知下列数据 弱电解质H2CO3NH3 H2O 电离常数 25 Ka1 4 30 10 7 Ka2 5 61 10 11 Kb 1 77 10 5 唐玲出品 现有常温下1 mol L 1 的 NH4 2CO3溶液 已知NH 4的水解平衡常数Kh KW Kb CO 2 3第一步 水解的平衡常数Kh KW Ka2 下列说法正确的是 A 由数据可判
8、断该溶液呈酸性 B NH 4 HCO 3 CO 2 3 NH3 H2O C NH 4 NH3 H2O 2 CO 2 3 2 HCO 3 2 H2CO3 D NH 4 H HCO 3 OH CO 2 3 解析 选C A 分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程 度 常温下1 mol L 1 的 NH4 2CO3溶液呈碱性 错误 B 分析表中数据结合题给信息知碳 酸根的水解程度大于铵离子的水解程度 又盐类的水解是微弱的 则常温下1 mol L 1 的 NH4 2CO3溶液中 NH 4 CO 2 3 HCO 3 NH3 H2O 错误 C 根据物料守恒判断 正确 D 根据电荷守恒知
9、 NH 4 H 2 CO2 3 HCO 3 OH 错误 6 2016 廊坊模拟 水的电离平衡曲线如图所示 下列说法不正确的是 A 图中四点KW间的关系 A D C B B 若从 A点到 D点 可采用 温度不变在水中加入少量酸 C 若从 A点到 C点 可采用 温度不变在水中加入少量NH4Cl 固体 D 若从 A点到 D点 可采用 温度不变在水中加入少量NH4Cl 固体 解析 选C KW是温度的函数 随温度升高而增大 A D点温度相同 B点温度高于C 点温度 A 正确 从A 点到 D 点 温度不变 酸性增强 B D 正确 A C 点温度不同 C 错误 7 2016 浙江五校联考 氯碱工业电解所用的
10、氯化钠溶液需精制 除去有影响的Ca 2 Mg2 NH 4 SO 2 4及泥沙 其精制流程如下 已知 Ca 2 Mg2 开始形成相应氢氧化物沉淀的 pH如下表 Ca OH 2Mg OH 2 pH 11 5 4 2 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaCO3 2 6 10 9 K sp CaCO3 5 0 10 9 下列说法正确的是 A 盐泥 a 除泥沙外 还含有Ca OH 2和 Mg OH 2 B 过程 中将NH 4转化为 N2的离子方程式是3ClO 2NH 4 3Cl N 2 3H2O 2H C 过程 中通入CO2有利于除SO 2 4 唐玲出品 D 过程 调pH可以使用硝酸 解
11、析 选 C 盐泥 a 是在 pH 11 的条件下得到的 由题给条件 得不到 Ca OH 2 A错 过程 是在碱性条件下进行的 得不到 H B错 过程 调 pH不可以使用硝酸 会引入 NO 3 杂质 D错 8 2016 株洲模拟 草酸即乙二酸 是一种有机二元酸 在工业上有重要的作用 草 酸在 100 开始升华 157 时大量升华 并开始分解 电离方程式电离常数 H2C2O4H HC2O 4K1 5 4 10 2 HC2O 4H C 2O 2 4K2 5 4 10 5 NH3 H2ONH 4 OH K 1 8 10 5 1 NH4 2C2O4溶液的 pH 7 填 或 2 用惰性电极电解饱和草酸溶液
12、可制得乙醛酸 OHC COOH 阴极的电极反应式为 3 草酸钠是一种重要的还原剂 合成草酸钠的操作如下 草酸 Na2CO 3 加热 75 酒精 过滤 草酸钠晶体 75 酒精的作用是 当草酸与碳酸钠的物质的量按2 1 充分混合后 溶液中pH 7 请将该溶液中离子 浓度按由大到小的顺序排列 4 已知某温度下CaC2O4的Ksp为 2 5 10 9 将 0 02 mol L 1 澄清石灰水和0 01 mol L 1 H 2C2O4溶液等体积混合 所得溶液中C2O 2 4的物质的量浓度为 解析 1 由题给表格可知 H2C2O4 HC2O 4 NH3 H2O的电离常数大小为H2C2O4 HC2O 4 N
13、H3 H2O 故草酸铵溶液显酸性 2 阴极得电子发生还原反应 2H HOOC COOH 2e HOOC CHO H2O 3 加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度 便于晶体析出 二者反 应后溶质为草酸氢钠 因为溶液显酸性 所以HC2O 4的电离程度大于其水解程度 则离子浓 度大小顺序为 Na HC2O 4 H C2O 2 4 OH 4 混合后所得溶液中 Ca 2 0 005 mol L 1 Ksp CaC2O4 Ca 2 C 2O 2 4 2 5 10 9 则 C2O 2 4 2 5 10 9 0 005 mol L 1 5 10 7 mol L 1 答案 1 2 2H HOOC COOH 2e H
14、OOC CHO H2O 3 降低草酸钠的溶解度 便于晶体析出 Na HC 2O 4 H C 2O 2 4 OH 4 5 10 7 mol L 1 唐玲出品 9 2016 大连月考 电解质溶液中蕴含着很多的原理知识 请回 答下列问题 1 常温下 取pH 2 的盐酸和醋酸溶液各100 mL 向其中分别加 入适量的Zn 粒 反应过程中两溶液的pH变化如图所示 则图中表示醋 酸溶液中pH 变化曲线的是 填 A 或 B 设盐酸中加入的Zn 质量为m1 醋 酸溶液中加入的Zn 质量为m2 则m1 填 或 m2 2 已知 Mg OH 2 s Mg 2 aq 2OH aq 某温度下Ksp Mg 2 OH 2
15、2 10 11 若该温度下某MgSO 4溶液里 Mg 2 0 002 mol L 1 如果要生成 Mg OH 2沉淀 应调整溶 液 pH 使之大于 该温度下 在0 20 L 的 0 002 mol L 1 MgSO 4溶液中加入等体 积的0 10 mol L 1 的氨水溶液 该温度下电离常数Kb NH3 H2O 2 10 5 试计算 填 有 或 无 Mg OH 2沉淀生成 3 常温下 某纯碱 Na2CO3 溶液中滴入酚酞 溶液呈红色 则该溶液呈 性 在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所 致 乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO 2 3水解所致
16、 请你设计一个简单的实验方案给 甲和乙两位同学的说法以评判 包括操作 现象和结论 解析 1 由于盐酸和醋酸溶液的pH 2 意味着 H 相等 与锌粒反应 开始时速率 相等 随着反应进行 醋酸为弱酸 不断电离出H H 减小慢 为曲线B 由于最终溶 液的 pH 4 消耗的H 相等 加入醋酸中 Zn 的质量大于加入盐酸中的 2 根据题意 由 Ksp Mg OH 2 Mg 2 OH 2 2 10 11 0 002 OH 2 计算得 OH 10 4 mol L 1 溶 液的 pH 10 3 由于 CO 2 3 H2OHCO 3 OH 显碱性 为了验证其结论 采取的实验方 案为 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液 如果溶液还显红色说明甲正确 红色退去说明乙 正确 答案 1 B 2 10 有 3 碱向红色溶液中加入足量BaCl2溶液 如果溶液还显红色说明甲正确 红色退去 说明乙正确 10 2016 西安模拟 氮是地球上含量最丰富的一种元素 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要的作用 请回答下 列问题 1 如图是1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成CO2和 NO过程中 能量变化示意图 请
