《寒假作业 高二化学（鲁科版）专题2 电解池原理及其应用 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《寒假作业 高二化学（鲁科版）专题2 电解池原理及其应用 Word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题2电解池原理及其应用题组1电解池的工作原理1关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入浓KI淀粉试液，溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况2pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是()ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO43如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积，a
2、电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是()A以铜为电极，电解1molL1H2SO4溶液B以石墨为电极，电解1molL1KBr溶液C以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D以铜为电极，电解CuSO4溶液题组2电解原理在工业上的应用5在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有Zn2B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有Zn2C锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有Fe2D锌作阴极，镀件作阳极，溶
3、液中含有Zn26海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是()A两个电极必须都用惰性电极B阳极必须用惰性电极，阴极必须用金属电极C电解熔融状态的氯化镁D电解氯化镁的水溶液7利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁8下列有关电解原理的说法不正确的是()A电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活
4、泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极题组3电解计算9用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是()A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4molC原CuSO4溶液的浓度为0.1molL1D电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L(标况下)10在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为()A35.5108B16207
5、C81D10835.511某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是()A阴极自始至终均析出H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为712用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了xg，则()A电解液质量增加xgB阴极质量增加xgC阴极质量增加ag，axD阴极质量增加bg，bx题组4综合应用13从H、Cu2、Na、SO、Cl五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采
6、用的电解质是_。(2)以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质是_。(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质是_。14(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_。(2)为提高甲醇燃料的利
7、用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。离子Cu2HClSOc/molL11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。15工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中
8、铬元素的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)两极发生的电极反应式为阳极：_；阴极：_。(2)工业废水由酸性变为碱性的原因是_。(3)_(填”能”或”不能”)改用石墨电极，原因是_。16下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答下列问题：(1)直流电源中，M为_极。(2)写出c极上发生的电极反应式_。(3)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。(4)AgNO3的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”), H2SO4溶液的浓度_。17.如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线
9、与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中X极上的电极反应式是_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重_g。答案精析1B电极反应式为2Cl2e=Cl2、2H2e=H2(H由水提供)，所以A错，B正确；C中阴极显碱性，滴酚酞应变红色；D中电解一段时间，加入氯
10、化氢可复原，D不正确。2AB和C的H变大，pH变小；D电解水，pH不变3D电解硫酸钠实质上只电解水。根据阳失氧、阴得还，可知阴极(a电极)产生氢气，阳极(b电极)产生氧气，所以a电极附近富集着氢氧根离子，使石蕊呈蓝色，4H2O4e=2H24OH；而b电极附近发生2H2O4e=O24H，使石蕊呈红色。4D以铜为电极电解稀H2SO4的最初反应为Cu2H通电,Cu2H2，溶液中Cu2浓度增大溶液变蓝，后来Cu2浓度不变，故比电解前有明显的颜色变化；用石墨为电极电解KBr溶液，因生成Br2而使溶液由无色变为橙色；电解含酚酞的饱和食盐水，因生成NaOH而使溶液变红；以铜为电极电解CuSO4溶液，溶液中C
11、u2浓度不变，故溶液颜色无变化。5A应用电镀池原理，可知镀件作阴极，镀层金属作阳极，溶液中含有镀层金属阳离子。6C电解氯化镁获取金属镁，也就是说镁离子需要得到电子，所以必须使其转变为阴阳离子，如果在水溶液中，水电离的氢离子会优先得电子，因此只能在熔融状态下进行。再根据阴得还，可得该电极上发生的是镁离子得到电子的反应，对于任意电极都没有影响，因为惰性电极和金属电极均无法得到电子；阳失氧，可得此变化应在阳极上发生失电子的反应，如果该电极是活性电极，会优先失电子，产生出的金属阳离子对后面进行的电解存在干扰，甚至再次优先得电子变为电镀。7D氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。8AA中电解饱和食盐水时，Fe不可作阳极，否则Fe2e=Fe2，则Cl不能失电子。9B由2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2知，如CuSO4未电解完，加CuO即可复原，而加入Cu(OH)2相当于加入CuOH2O，故CuSO4电解完后，还电解了部分水。电解析出了0.1 mol Cu，转移电子0.2 mol，而电解0.1 mol H2O转移电子0.
