《山东省高三（理科教学班）上学期第二次质量检测化学试卷 Word缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高三（理科教学班）上学期第二次质量检测化学试卷 Word缺答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新泰一中高三理科教学班第二次质量检测化学试题 2018.12本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127第I卷（选择题，共52分）本卷选择题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题目要求。1饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是( )A 操作利用了物质的溶解性B 操作为分液C 操作为过滤 D 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
2、2下列化学用语表述正确的是（）A 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：B 乙醇的结构简式：C2H6OC COCl2的结构式为：D CaO2的电子式为：3下列说法正确的是( )A 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用
3、了牺牲阳极的阴极保护法C 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )A 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NAB 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NAD 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子6常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3B 水电离出c
4、（H+）=109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42C 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42D c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO37下列指定反应的离子方程式正确的是( )A 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4D 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na+8用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A
5、鉴别纯碱与小苏打B 证明Na2O2与水反应放热C 证明Cl2能与烧碱溶液反应D 探究钠与Cl2反应9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂10下列有关实验操作或判断正确的有( )用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)
6、3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A3个 B4个 C5个 D6个11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)2CO(g)Hb，则abB 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H
7、483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1D 已知CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H=+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小12某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( )A 该物质能发生加成反应、取代反应B 不能与Br2的CCl4溶液发生反应C 该物质中所有原子有可能在同一平面D 该化合物的分子式为C18H17O2N213CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )A Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H
8、2CO3的酸性强于H2SiO3C 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应14X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）AX、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴
9、极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀15下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象B探究氯化银和碘化银的Ksp大小向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，观察实验现象C制备纯净的二氧化碳气体向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸D中和反应反应热测定分别用量筒取50mL0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，
10、然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度16某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B 若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D 若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气17硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是
11、( )A 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况）C 装药品之前加热装置至100并持续一会儿D 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH18某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( )A 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B 若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定
12、相同C t2时刻改变的条件是增大压强D t4时刻改变的条件是降低温度19在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是( )AT1时010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL-1min -1BT2时CH4的平衡转化率为30.0%C保持其他条件不
13、变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大20在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是( )a、b、c应满足的关系是4ac2b平衡时HBr为ax m
14、ola、b、c应满足的关系是abc平衡时HBr为x molA B C D 21某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)H ，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )A Z和W在该条件下一定不为气态B t1t2时间段与t3时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C 若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K=c(X)，则t1t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大22如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )A K+从左到右通过离子交换膜B 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C 电极Y上发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极
