《湖南省浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷word版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题友情提示：1本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。满分120分，时量90分钟。2答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。3可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项是正确的。110题，每题2分；1020题，每题3分，共50分)1下列仪器中不能直接加热的是 A试管B坩埚C蒸发皿D蒸馏烧瓶2下列关于N2和CO的判断错误的是 A电子数相等时具有相等的质量B同温同压下质子数相等则体积相等C体积相等时质量一定相等D质量相等时具有相等的分子数3阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A标
2、准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAB在一定条件下，32g某双原子分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32C标准状况下22.4LH2O中电子数为10NAD14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA4朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A雾是一种胶体B空气中的小水滴颗粒的布朗运动C发生丁达尔现象D空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm5“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是A品红在水中扩散，说明分子在不断地运动B电解水生成氢气和氧
3、气，说明水是由氢分子和氧分子构成的C盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子D无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氧化钙与稀盐酸反应：CaO2H=Ca2H2OB稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2C将铜屑加入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-2H=CO2H2O7下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是 AMg2+、Na+、SO42、ClBK+、CO32、Cl、NO3CNa+、K+、NO3、SO42DNH4+、Na+、SO42、NO38化学与生活、社会发展
4、息息相关，下列有关说法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应9既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是ANaAlO2BAl2O3CNH4HCO3DAl10下列说法正确的是A氧化还原反应的实质是电子的转移 B置换反应不一定是氧化还原反应C氧化剂发生氧化反应 D有单质参加反应一定属于氧化还原反应11下列有关物质用途的说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B
5、去除铁锈可用适量的稀盐酸C石墨可用作绝缘体材料 DAgI可用于人工降雨12可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A加热时有无气体放出B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成13能与Fe3反应且能证明Fe3具有氧化性的物质是 A氢氧化钠B铁C氯化亚铁D硫氰化钾 14真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是AAl2O3 为氧化剂BCO 为氧化产物CAlCl3 为还原产物DC 为还原剂15合金是一类用
6、途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A水银 B碳素钢 C青铜 D黄铜16下列关于玻璃的叙述正确的是A制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂B普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体D玻璃是硅酸盐，有一定的熔点17下列关于硅及其化合物的叙述错误的是ASiO2很稳定，与所有的酸都不反应 B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 D水玻璃是一种常用的矿物胶18向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A氯水B氯酸钾C氯化钾D盐酸19用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会
7、更好的原因可能是A漂白粉被空气中的氧气氧化了 B漂白粉在空气中生成了较多量的 HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了 D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大20下列有关钠的物理性质的叙述正确的有银白色金属质软，可以用小刀切熔点低于100密度比水小热和电的良导体A仅 B仅 C仅 D二填空题（本题包括4小题，每空2分，共38分）21(10分) 可用于提纯或分离物质的常用方法有：溶解、过滤 蒸发、结晶 升华萃取、分液 蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：(1)分离食盐与碳酸钙混合物：_；(2)酿酒时提高酒的度数：_；(3)古代制盐：_； (4)海水淡化：_；(5)从溴水中
8、提取单质溴(溴的性质与碘的相似)：_。22(10分) （1）以下物质： KC1晶体 液态氯化氢 石墨 熔融NaC1 蔗糖 CO2 水银；能导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是 _；属于非电解质的是_。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NaHCO3 _NH3H2O_23（8分）有下列物质过氧化钠、氧化铝、硅、二氧化硅。请根据它们的用途填空：(填序号)（1）可用来制计算机芯片的是_。（2）能作光导纤维的是_。（3）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_。（4）能作耐火材料的是_。24（10分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F
9、e3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1) Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为： 。 (2)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_。(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。(5)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是 。三实验题（本题每空2分，共12分）25（12分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的CO2丙装置的名称是_，
10、乙装置中盛装的试剂是_。若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_。(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中反应的化学方程式为_。四附加题（本题包括小题，共20分）26(10分) 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理
11、与下列_物质相似。A75%酒精 B双氧水 C“84”消毒液（NaClO溶液）（2）操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用 _（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。（3） 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：_。 （4） 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。 （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_mol KMnO4。27（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应
12、的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl26NaOH 5NaClNaClO33H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是_。（填字母）A若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15B若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。图中曲线II表示_(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol；（3）为了提高Ca(ClO)2的产率
