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1、课题：化学电源【学习目标】1、阅读教材，了解常见化学电源的结构和特点。2、阅读教材，了解常见化学电源的工作原理。【重点难点】化学电源工作原理【导学流程】一、基础感知1概念：化学电源是将_转化为_的装置。_2分类： _ _3.电池优略的判断标准是： 比能量：单位: ； 比功率：单位：； 电池的储存时间的长短。4. 熟悉课本中介绍的电池：（1）一次电池（又称干电池）金属如：碱性锌锰电池、银锌电池等。Zn粉和KOHa. 碱性锌锰电池（记忆）负极材料是： 正极材料是： 电解质是总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2负极反应：正极反应：碱性锌锰电池的优点：b.
2、银锌电池：（了解）负极材料是： 正极材料是： 电解质是总反应：Zn + Ag2O+ H2O = Zn(OH)2 + 2Ag负极反应：正极反应：银锌电池的优点：（2）二次电池(充电电池或蓄电池)（记忆）铅蓄电池:铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。放电 制作人：刘明 审核：高二化学组充电充电电铅蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2(s)Pb（s）2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)负极材料是： 正极材料是： 电解质是负极反应：正极反应：
3、优点：缺点：（3）燃料电池：（记忆）燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同：燃料电池与前几种电池的差别：氧化剂与还原剂在工作时不断补充；反应产物不断排出能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。如：氢氧燃料电池。酸性介质时，总反应：负极： 正极：5. 废旧电池回收的意义：二、迁移运用1.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电极反应，下列判断正确的是：（ ）A. Zn为负极，MnO2为正极 B. Zn为正极，MnO2为负极C. 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D. Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反 2(1)
4、用金属铂片插入H2SO4溶液作电极，又在两极上分别通乙烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电池总反应方程式：负极：正极：(2)电解质溶液是KOH溶液时：电池反应为：负极：正极：4.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5.用Pt电极放置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，下列叙述中正确的是( )通入CO的电极为阴极 通入CO的电极反应式为:2CO+O2+4e-=2CO2正极电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-负极电极反应式为:CO+4OH-2e-=+2H2O电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动A.B.C.D.问题记录资
