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1、第1章 原子结构与元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表第1课时 元素周期律1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。答案：B2A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B
2、元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()AMgF2 BCaCl2 CK2S DNa2O解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。答案：B3X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数：FSNa(ZXY)，A错误；单质沸点：NaSF2(YXZ)，B错误；离子
3、半径：S2FNa(X2ZY)，C错误；原子序数：SNaF(XYZ)，D正确。答案：D4比较下列各组微粒半径，正确的是()ClClBrFMg2Al3Ca2CaBa S2Se2BrA和BCD和解析：中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为FMg2Al3，中Se2Br，也是这个道理。答案：A5(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的
4、单质状态与X的相同解析：根据原子序数WXYZ，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。D对：标准状况下，O2、O3与F2均为气体。A错：原子半径大小应为XWZY，即FOClr(Mg)，同样r(N)r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。.由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。(2)当微粒具有相同电子层
5、结构时，核电荷数越大，其微粒半径就越小。设An、B(n1)、Cn、D(n1)具有的电子数为x，则质子数分别为xn、x(n1)、xn、x(n1)，故半径由大到小的顺序为D(n1)CnAnB(n1)，原子序数从大到小的顺序为BACD。答案：(1).(2)D(n1)CnAnB(n1)BACDB级能力提升8在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O。(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S2和Y的还原性_。解析：根据离子方程式电荷守恒可知n1，在YO中由化合价代数为0，可知Y的化合价是5；据Y可知最低负价为1，最外层电子数为7
6、；S2在反应中做还原剂，还原性最强。答案：(1)5(2)7(3)S2Y9有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出A、B的结构示意图：_，_。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。答案：(1)ClKNSC(2)Cl：K：(3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)HNO3KOH=KNO3H2O资
