《高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物讲义（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物讲义（含解析）（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第10讲非金属及其化合物考纲要求1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。2.以上各部分知识的综合应用。学科素养1.变化观念：通过学习非金属元素化合物之间相互转化的现象和本质，解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过非金属性质的差异，体会运用分类思想建立思维模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的思维方法。3.科学探究与创新意识：结合物质的制备、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。 网络构建1非金属元素及其化合物2
2、非金属元素及其化合物之间的转化关系(1)碳、硅及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：2CSiO2Si2COSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3SiO24HF=SiF42H2O(2)氯及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl2Fe3Cl22FeCl3或CuCl2CuCl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2NaCl2H2O2NaOHCl
3、2H2(3)硫及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2C2H2SO4(浓)2H2OCO22SO22CaSO3O2=2CaSO4(4)氮及其化合物之间的转化关系图中标号的化学方程式：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NOC4HNO3(浓)CO24NO22H2O核心强化1区分4个易混问题(1)非金属单质与碱液反应一般无H2放出，但Si能与碱反应放出H2。(2)二氧化硅与氢氟酸反应是二氧化硅的特性，但二氧化硅不是两性氧化物。(3)几个反应过程中浓度变化对反应
4、的影响：CuH2SO4；MnO2HCl；CuHNO3。(4)注意区分SO2的还原性和漂白性，如SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性；而SO2的漂白性是由于它溶于水与有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物。2掌握2种气体的实验室制法(1)Cl2实验室制法，氧化剂可以为KMnO4、MnO2()、K2Cr2O7、KClO3()。(2)NH3实验室制法。反应原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。实验装置：固体固体气体。净化措施：用碱石灰干燥。收集方法：用向下排空气法收集。验满方法：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。3两大强酸与金属反应的有关规律(1)硝酸与金属
5、反应时存在着如下几条规律，可作为硝酸与金属反应计算的依据：规律1：反应中生成的NO和NO2气体的物质的量之和等于反应中被还原的硝酸的物质的量。规律2：据元素守恒，所含氮元素的物质的量等于反应中原硝酸的物质的量。规律3：反应所生成的氮的氧化物与O2混合后被水恰好完全吸收时消耗的O2的量决定于开始时金属的物质的量，定量关系可依据电子得失守恒确定。(2)硫酸与金属反应的规律稀硫酸具有弱氧化性，与金属活动顺序表中排在氢后面的金属不反应，其氧化性由溶液中的H表现；浓硫酸具有强氧化性，能氧化绝大多数金属，其氧化性由H2SO4分子中的6价S表现，是强氧化性酸。浓硫酸与足量活泼金属反应时，其还原产物除SO2外
6、，还有H2。这是因为随着反应的进行，硫酸不断消耗，水不断生成，硫酸的浓度逐渐变小，浓硫酸变成了稀硫酸，此时由H表现氧化性，生成H2。浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有SO2。考点一非金属单质及其化合物的性质与应用解析A项，Ca(ClO)2有强氧化性，能消毒，正确；B项，NH3具有还原性，与Cl2反应生成NH4Cl产生白烟，错误；C项，SO2具有漂白性，用于漂白纸浆，错误；D项，SiO2能与氢氟酸反应，不是酸性氧化物的性质，错误。答案A 分点突破角度：非金属单质及其化合物的性质与应用1(2018四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实
7、质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊A只有 B只有C只有 D只有解析浓硫酸是因为其具有吸水性，浓盐酸是因为HCl易挥发，错误；二氧化硫使品红溶液褪色是因为与品红生成不稳定无色物质，氯气在水溶液中生成HClO，因其具有强氧化性可使品红溶液褪色，错误；二氧化硫能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水褪色是因为其具有还原性，错误；氨气不能用浓硫酸干
8、燥是因为其具有碱性，碘化氢不能用浓硫酸干燥是因为其具有还原性，错误；二者都表现了浓硫酸的强氧化性，正确；浓硫酸能在白纸上写字是因为其具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是因为氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，错误；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊是因为二者都是酸性氧化物，与澄清石灰水均生成难溶盐，正确。答案B2(2018辽宁铁岭协作体第三次联考)你认为下列说法无科学性错误的是()铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒。一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒。“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光
9、合作用。硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂。有机物可用无机物合成。氯元素有毒，禁止入口。A BC D解析铅笔芯的原料是石墨，错误；一氧化碳难溶于水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正确；硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；碳酸钡溶于胃酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做X光透视肠胃的药剂，错误；有机物可用无机物合成，正确；氯化钠中含有氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选B。答案
10、B3(2018北京海淀模拟)下列实验操作及现象能够达到相应实验目的的是()实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去解析假如Na2SO3溶液没有变质，加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀BaSO3，再加入稀硝酸会将BaS
11、O3氧化成硫酸钡，沉淀也不溶解，故A项实验操作不能达到实验目的；H2O2将KI氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，B项实验操作能达到实验目的；将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，浓盐酸挥发，会随着CO2一起进入盛有水玻璃的试管中，同样能使溶液出现浑浊，C项实验操作不能达到实验目的；将SO2通入酸性KMnO4溶液中，体现的是SO2的还原性，D项实验操作不能达到实验目的。答案B常考非金属单质及其重要化合物性质与应用二氧化硅光导纤维、玛瑙饰物石英坩埚熔点高硅胶干燥剂、催化剂载体多孔，表面积大，吸附性强硅酸钠溶液粘合剂、防火剂、防腐剂碳化硅砂纸、砂轮磨料硬度大硅钢变压器铁芯具有很强的导磁性硅制作硅芯片、制作光电池硅是
12、半导体氯气杀菌消毒剂、漂白剂Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸臭氧、ClO2杀菌消毒剂具有强氧化性漂白液NaClO溶液杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸漂粉精Ca(ClO)2杀菌消毒剂、漂白剂与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸碘化银人工降雨分解吸热干冰人工降雨升华吸热二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫与某些有色物质生成不稳定的无色物质杀菌、消毒有毒气体氨气制冷剂液氨汽化时吸收大量的热浓硫酸干燥剂浓硫酸具有吸水性考点二非金属单质及其化合物间的转化解析氯气具
13、有强氧化性，能和溴离子反应生成溴单质，向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；提纯粗盐可以采用除杂、重结晶的方法，B正确；工业常选用石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，D正确。答案C分点突破角度一：非金属单质及其化合物间的转化1下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别物质甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu答案C2.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()A若图中反应均为非氧化
14、还原反应，W为一元强碱，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，W为一元强酸，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，W为非金属单质，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，W为金属单质，则Z可能是FeCl3解析由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z反应生成Y。A项，若X为NaAlO2，则与NaOH不反应，错误；B项，若X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，错误；C项，若Z为CO2，W为非金属单质，则X可为C，W为O2，Y为CO，正确；D项，若Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，则X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，错误。答案C3(2018江西赣州十四县(市)联考)下图所示关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有所示转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐
