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1、知识9 元素周期律元素周期表(俄 门捷列夫) 元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 元素周期律的本质:随着原子序数的递增,元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。周期数=电子层数数第一周期 2 第二周期 8第三周期 8一、 元素周期表的结构短周期长周期不完全周期 第七周期 (32)(锕系) 第四周期 18第五周期 18第六周期 32(镧系) 周期主族序数=最外层电子数主族元素中:元素最高正化合价=族序数(除O、F)主族 (7个) AA副族 (7个) BB第族 (1个) 三个纵行0族 (1个) 稀有气体元素(最高价 + 最低价)绝对值 = 8(从第四主族出现负价)族二、 元素
2、性质的递变规律非金属性最强小 大 大大 大 小 F金属性最强Cs元素的最高价氧化物的水化物 元素气态氢化物HxR ( RHx ) X代表元素最低价的绝对值5R非金属 元素R主族元素R2OxR金属 R(OH)xR非金属 H8-xRO4 H6-xRO3原子半径变大金属性增强最高价氧化物的水化物的碱性增强(非金属元素气态氢化物的稳定性减弱)原子半径变大金属性增强最高价的氧化物的水化物的碱性增强(非金属元素气态氢化物的稳定性减弱)原子半径变小非金属性增强最高价的氧化物的水化物的酸性增强(非金属元素气态氢化物的稳定性增强)最高价氧化物的水化物的酸性增强非金属性增强原子半径变小(非金属元素气态氢化物的稳定性增强)(非金属元素气态氢化物的酸性减弱) 知识