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1、高中化学综合归纳专题一 化学计量1 常用到的一些计算公式：(1). 万能恒等式： (2). 标准状况下混合气体的平均摩尔质量：M(混)22.4(混)(3). 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：(4). 阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比：p1/p2=n1/n2=N1/N2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比：M1/M2=1/2(6). 溶液稀释定律：溶液稀释前后，溶质的质量不变：m(液)11m(液)22 或1V1 1 C2V2 M溶液稀释前后，溶质的物质的
2、量不变：C1V1C2V2 同溶质、同质量分数的溶液任意混合，溶质的质量分数不变。同溶质、不同质量分数的溶液混合后的计算： 等质量混合：(混)= (1+2) /2 等体积混合：溶液密度大于1时(混) (1+2) /2 溶液密度小于1时(混) (1+2) /2 C与的转换比较： C1 / C2 1 1 /2 22阿伏伽德罗常数的应用(1). 注意外界条件及物质的状态：凡要用到n=V/22.4Lmol-1计算，则必须同时满足“标况、气体”。(2). 明确物质的结构：构成分子的原子数目不一定是2；如稀有气体分子为单个原子，臭氧分子为3个原子等出现同位素原子的物质的摩尔质量、物质的量、质子数、电子数、中
3、子数的计算。如： 摩尔质量物质的量质子数电子数中子数18g H2O18 g/mol 1mol 10 NA 10 NA 8 NA18g D2O20 g/mol0.9mol 9 NA9 NA 9 NA18g T2O22 g/mol9/11mol90/11 NA90/11 NA108/11 NA一些物质中共价键数目的计算方法（双键算两个、三键算三个）：1mol 物质中共价键数目=1/2化学式中各原子形成的共价键数目之和NA 如：1mol白磷（P4）含有的共价键数目为1/2（34）NA = 6 NA 1mol CnH2n+2含有的共价键数目为1/2（4n + 2n + 2）NA = (3n+1)NA
4、(注意：若题目中是求“极性键”或“非极性键”或“碳碳单键”，则要分辨清楚再计算。)(3). 考虑弱电解质的部分电离和弱离子的部分水解：如1L1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-离子的数目是小于NA ，但是阴离子的总数却是大于NA。(4). 不要忽略水的存在：凡判断溶液中的分子总数、氧原子或氢原子数目，不要“漏水”。(5). 考虑可逆反应的不彻底性：如1mol N2合成NH3放出Q KJ热，现将1mol N2和3mol H2充分混合反应，放出的热量小于Q KJ。(6). 注意胶体中的胶粒是许多粒子的集合体。如1L1mol/L的FeCl3溶液制得的胶体中，胶粒的数目小于NA 。(7). 注
5、意一些影藏的化学反应：如NO2气体中存在2NO2N2O4 ，故1mol NO2气体中分子数小于NA 。(8). 注意某些氧化还原反应中电子转移的数目：1mol Na2O2与足量的CO2 或H2O反应，转移电子数目均为NA 。1mol Cl2 或H2O2发生歧化反应时，转移电子数目均为NA ；但是只作氧化剂或还原剂时，转移电子数目均为2NA 。(9). 相同质量、相同最简式的不同物质（或它们的混合物），均可看成是相同质量的最简式来计算。如42g的C2H4和C4H8的混合气体中，含C原子的数目一定为3NA，含原子总数一定为9NA 。专题二 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系方法点击
6、 为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：非金属单质：如Cl2、2、Br2等。含有高价态元素的化合物：浓H2S4、HNO3、KMn4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。过氧化物：Na22、H22等。(2)常见的还原剂：活泼金属：K、Na、Mg、Al等。非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。低价阳离子：Fe2+、Cu+等。 非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。方法点击 强氧化剂与强还原
7、剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应；但是也有可能不反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、SO32-、H2SO3等。HN3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、SO32-、H2SO3等。O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律（氧化性、还原性强弱的实质：取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。）1依据反应式来判断：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化
8、性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物2依据反应条件来判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 氧化性：浓HNO3浓H2SO4。3依据产物价态的高低来判断：例如：2Fe+Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化能力Cl2S。4据“三表”判断(1)根据元素周期表判断：同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强。(2)根据金属活动顺序表
9、判断 (3)根据非金属活动顺序表判断 5依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：正极负极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，阴极先放电的阳离子氧化性较强，阳极先放电的阴离子还原性较强。6依据“三度”判断(“三度”即浓度、温度、酸碱度)如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)、HNO3(热)HNO3 (冷)、KMnO4(H+)KMnO4。考点4 氧化还原反应规律1得失电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题，氧化还原反应方程式的配平。2 归中规律：同种元素
10、间不同价态的氧化还原反应进行时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。如：H2S与浓硫酸作用，H2S的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物不可能为H2S；也不可能H2S的氧化产物是SO2，而浓硫酸的还原产物为硫。但有可能是同一物质，即硫或SO2。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。如浓硫酸不能氧化SO2。 同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。3先后规律：同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，Fe2+先被氧
11、化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘离子先被氧化。4 价态规律：同一元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为：高价氧，低价还，中价全。考点5 氧化还原反应方程式的配平及有关计算1.氧化还原方程式的配平(1)配平三原则：电子守恒，即转移电子数相等。质量守恒，既反应前后原子种类和数目相等。电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。(主要应用于离子方程式的配平)(2)配平要点(口诀)：第一步：找变价，定变化；第二步：使升降相等，配变价元素；第三步：观察配平未变价元素2.氧化还原反应的计算：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合
12、价变化值专题三 离子反应考点1 离子方程式的书写1离子方程式书写时应遵循的规律(1)依据客观事实。 (2)遵循三个守恒：必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。2一般步骤：一写；二拆（强酸、强碱、可溶性盐拆，其他都不拆）；三删；四查。3离子方程式书写时必须注意的知识点(1)对于微溶物的处理有三种情况：口诀：“谁”为主，就写“谁”。在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+ SO42-=Ag2SO4当反应物里有
13、微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3+2 OH-(2)有NH3参加或生成的反应氨水作为反应物写NH3H2O或NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反
14、应时不写成离子，如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子，如Cu与浓HNO3反应，可写成：Cu+4H+2 NO3-=Cu2+2NO2+2H2OMnO2与浓HCl共热可写成：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO3-不能写成H+ CO32-；而强酸酸式根离子在离子方程式中要拆开写。如HSO4-在溶液中应写成H+ SO42-。考点2 离子方程式正误的判断1不符合客观事实，错写反应产物如2Fe3+3S2-=Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将S2-氧化为S，即2Fe3+S2-=2Fe2+S2混淆化学式和离子式的书写形式。如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，未将CH3COONH4拆分成CH3COO-、NH4+。3漏写部分离子反应。如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+ SO42-=BaSO4，漏掉了H+与OH-的反应。4错写反应物或产物的配比关系。如Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2O,应写成Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O。
