《化学新导学笔记必修二苏教新课标（渝冀闽）专用实用课件：专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破（二）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新导学笔记必修二苏教新课标（渝冀闽）专用实用课件：专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破（二）（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微型专题重点突破 二 专题1 微观结构与物质的多样性 学习目标 1 掌握化学键类型与物质类别间的关系 2 理解化学键与分子间作用力对物质变化的影响 3 学会化学用语的正确使用 4 进一步理解元素位置 性质 结构的应用 核心素养 1 宏观辨识与微观探析 根据物质类别及其微粒间作用力判断物质可能 发生的变化 2 证据推理与模型认知 建立8电子稳定结构判断 元素推断等思维模型 并应用模型解决问题 微型专题 考题精选 内容索引 微型专题 例1 2018 蚌埠二中高一下期中检测 下列物质中含有共价键的离子化合 物是 MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A B C D 解析
2、 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键 非金属元素的 原子间容易形成共价键 又因为含有离子键的化合物是离子化合物 全 部由共价键形成的化合物是共价化合物 所以含有共价键的离子化合物 是 中只有离子键 中只有共价键 答案选A 一 化学键与物质类别的判定 答案解析 化学键概念 五澄清 1 稀有气体中不含化学键 2 离子化合物一定含离子键 可能含共价键 3 共价化合物只含共价键 一定不含离子键 4 含共价键的物质不一定是共价化合物 5 化学键破坏不一定发生化学变化 但化学反应中一定有化学键的断裂 和形成 归纳总结 变式1 关于NaCl和HCl 下列说法正确的是 A NaCl和HCl分子中都含有
3、Cl B NaCl是离子化合物 HCl是共价化合物 C 两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D 两种化合物类型不同 所以不能相互转化 解析 NaCl是离子化合物 不能称为 分子 NaCl晶体中含有Na Cl 两种离子间的作用力为离子键 不存在共用电子对 HCl是共价化合 物 分子中不存在Cl NaCl和HCl可以相互转化 NaCl与浓硫酸共热可 生成HCl HCl与NaOH中和可生成NaCl 答案解析 二 物质电子式的书写 例2 下列关于电子式的相关描述中正确的是 A CCl4的电子式为 B CaCl2的电子式为 C 由氨气的电子式 可知每个NH3分子中含8个电子 D 用电子式表示HCl
4、的形成过程为 答案解析 NH3中的N原子含有7个电子 每个H原子含有1个电子 故每个NH3分子 中共含10个电子 C项错误 解析 化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加 所不同的 是还需注意原子或离子间的成键情况 CaCl2中的离子键存在于Ca2 与两 个Cl 之间 其正确的写法应该是 B项错误 在用电子式表示某物质的形成过程时 一定要注意与化学方程式相区分 因为该过程不表示化学反应 正确的形成过程为 D项错 误 特别提示 电子式书写常见的误区 1 不按原子最外层电子数目写 误把原子化合价的绝对值当成最外层电子 数 如HF电子式的正确写法为 误写成 2 漏写孤对电子 如N2电子式的正确
5、写法应为 误写成 3 混淆电子式与化学式 如Na2S电子式的正确写法应为 误写成 4 共用电子对数目写错 如CO2电子式的正确写法应为 误写成 5 原子结合顺序写错 如HClO电子式的正确写法应为 误写 成 6 错误使用 如HCl电子式的正确写法应为 误写成 7 误将电荷数标为化合价 如Na2O电子式的正确写法应为 误写成 8 混淆复杂阳离子与简单阳离子 如Na 电子式的正确写法应为Na 误写成 变式2 2018 铜陵市高一期中 下列化学用语正确的是 A CO2分子的电子式为 B 核内质子数为117 核内中子数为174的核素Ts可表示为 C Cl 的结构示意图为 D HClO的结构式为H Cl
6、 O 答案解析 解析 CO2为共价化合物 碳氧之间为双键 电子式为 A项正确 核内质子数为117 核内中子数为174的核素Ts 质子数 中子数 质量 数 117 174 291 可表示为 B项错误 次氯酸中氧原子显 2价 氯原子显 1价 电子式为 HClO 的结构式为H O Cl D项错误 解析 A项 BF3中形成三个共用电子对 硼原子最外层只有6个电子 未 达到8电子结构 错误 B项 H2O中氢原子最外层只有2个电子 错误 C项 SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对 两种原子的最外层均达到8电子 结构 正确 D项 PCl5中P不符合8电子结构 错误 例3 下列分子中所有原子都满足最外层为
7、8电子结构的是 A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5 三 8电子稳定结构的判断 答案解析 判断2电子 8电子稳定结构的方法 1 分子中若含氢原子 则氢原子满足的是2电子稳定结构 2 判断8电子结构的方法有以下两种 方法一 原子最外层电子数 共用电子对数 8 如在HCl中 对氯原子 来说 最外层有7个电子 共用电子对数为1 则氯原子能满足8电子结构 对氢原子则不能满足8电子结构 方法二 分子中各原子的最外层电子数之和 8 分子中原子总数 2 共用电子对数 如PCl3最外层电子数为26 8 1 3 2 3 即磷和氯 都能满足8电子结构 思维模型 变式3 下列分子中各原子最外层均达到
8、8电子稳定结构的是 A SCl2 PCl3 CO2 B AsH3 BF3 BeCl2 C XeF2 PCl5 BrF3 D NO NO2 ClO2 解析 AsH3中的H BF3中的B BeCl2中的Be均未达到8电子稳定结构 XeF2中的Xe PCl5中的P BrF3中的Br ClO2中的Cl最外层电子数均超过 了8 答案解析 四 物质变化与微粒间作用力的关系 例4 下列有关化学键的说法正确的是 A HCl溶于水 NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B 碘升华 NaCl颗粒被粉碎 均破坏化学键 C 氦气 液溴 硫黄中均存在共价键 D 钠与水反应 钠与氧气反应的过程中 均存在离子键的形成 答案解
9、析 解析 HCl溶于水破坏的是共价键 NaCl溶于水破坏的是离子键 破坏的 化学键类型不同 A项错误 碘分子之间只存在分子间作用力 碘升华破坏分子间作用力 没有破坏 化学键 NaCl颗粒被粉碎 只是形状发生了变化 没有破坏化学键 B项 错误 稀有气体为单原子分子 不存在共价键 只存在分子间作用力 C项错误 钠与水反应生成NaOH和H2 钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠 均存 在离子键的形成 D项正确 物质性质影响因素分析 思维模型 即凡涉及化学性质的问题 要从化学键方面找原因 凡涉及物理性质的 问题 要从分子间作用力及氢键方面找原因 变式4 2017 宿迁市高一下学期期中 下列过程中化学键没有
10、被破坏的是 A 水降温结冰B 水电解得到氧气与氢气 C 金刚石加热熔化 D NaOH溶于水 答案 解析 水降温结冰属于物理变化 化学键不变 A项正确 水电解得到氧气与氢气属于化学变化 有旧化学键的断裂与新化学键的形 成 B项错误 金刚石加热熔化共价键被破坏 C项错误 NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子 离子键被破坏 D项错误 解析 五 元素的综合推断 例5 短周期元素W X Y和Z的原子序数依次增大 元素W的单质是 制备一种高效电池的重要材料 X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍 元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素 Z原子的最外层电子数是 其电子层数的2倍 下列说法错误的是 A 元素W
11、 X的氯化物中 各原子均满足8电子的稳定结构 B 元素X与氢形成的原子个数比为1 1的化合物有很多种 C 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案解析 解析 首先根据题意 推断出W是Li元素 X是C元素 Y是Al元素 Z是 S元素 A项 LiCl中的Li不满足8电子稳定结构 CCl4中各原子均满足8电子的稳 定结构 错误 B项 碳元素和氢元素可形成C2H2 C6H6 C8H8等多种化合物 正确 C项 Al与强酸 强碱都能反应放出氢气 正确 D项 碳元素和硫元素能形成CS2 正确 元素综合推断的思维方法 思维模型 变式5 短周期主族元素X
12、Y Z W原子序数依次增大 其中只有Y Z 处于同一周期且相邻 Z是地壳中含量最多的元素 W是短周期中金属性 最强的元素 下列说法正确的是 A 原子半径 r X r Y r Z r W B W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C Y的单质的氧化性比Z的强 D X Y Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 答案 解析 解析 Z为氧元素 Y与Z处于同一周期且相邻 原子序数比Z小 为氮元 素 X原子序数小且与Y Z不在同一周期 X为氢元素 W为钠元素 A项 原子半径 r H r O r N N2 错误 H N O可以形成共价化合物 HNO3 HNO2 NH3 H2O 离子化合物 NH4NO3 正
13、确 考题精选 123456 答案解析 1 2018 河南天一大联考 下列有关化学用语表示正确的是 A 次氯酸的结构式 H Cl O B 氟离子的结构示意图 C HCl形成过程的电子式 D MgCl2的电子式 78 解析 HClO中Cl原子只形成1个共价键 即HClO中是H原子和Cl原子分别 与O原子形成共价键 故HClO的结构式 H O Cl 故A错误 HCl属于共价化合物 其形成过程可写为 故C 错误 MgCl2的电子式为 故D错误 12345678 2 2018 新疆建设兵团二中期中 下列关于物质结构和化学用语的说法正确 的是 A BF3 CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B 18
14、g H2O和D2O的中子数都为10NA C 78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA D 氯气与NaOH反应的过程中 同时有离子键 极性键和非极性键的断裂 和形成 答案解析 12345678 解析 BF3中B原子没有达到8电子稳定结构 A项错误 18 g H2O和D2O的中子数分别是8NA 10NA 9NA B项错误 78 g Na2O2的物质的量是1 mol 晶体中所含离子数目为3NA C项正确 氯气与NaOH反应生成氯化钠 次氯酸钠和水 有离子键 极性键和非极 性键的断裂 有离子键 极性键的形成 没有非极性键的形成 D项错 误 12345678 3 2018 蚌埠市二中期中 下列数字
15、代表各元素的原子序数 则各组中相 应的元素能形成XY2型共价化合物的是 A 3和8 B 1和16C 12和17 D 6和16 答案 12345678 解析 A项形成的化合物为Li2O B项形成的化合物为H2S C项形成的化合物为MgCl2 符合XY2 但MgCl2为离子化合物 D项形成的化合物为CS2 符合XY2且二硫化碳为共价化合物 选项D 正确 解析 4 2018 宁夏一中期中 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A NaCl HCl H2O NaOHB HBr CO2 H2O CS2 C Cl2 Na2S HCl SO2D Na2O2 H2O2 H2O O3 答案 12345678
16、解析 NaCl只含离子键 HCl和H2O只含共价键 NaOH既有离子键又有 共价键 HBr CO2 H2O CS2几种物质全是共价化合物 只含共价键 Cl2 HCl SO2只含共价键 Na2S只含离子键 Na2O2含离子键和共价键 H2O2 H2O O3等只含共价键 综上所述 每组物质中含有的化学键 类型相同的是B 解析 5 2018 寿光一中4月月考 下列指定粒子的个数比为2 1的是 A BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 B 原子中的中子和质子 C NaHCO3固体中的阳离子和阴离子 D Be2 中的质子数和电子数 解析 BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子个数比为1 1 A项错误 原子中的中子数和质子数比为1 1 B项错误 NaHCO3固体中的阳离子和阴离子个数比为1 1 C项错误 Be2 中的质子数和电子数分别是4 2 个数比为2 1 D项正确 答案解析 12345678 解析 氢键不是化学键 A项错误 离子化合物中可能含有共价键 例如NaOH中O与H之间含有共价键 B项 正确 I2的挥发是物理变化 破坏了分子间作用力 共价键不变 C项错误 非极性键不一定只存在双
