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1、一、选择题(每小题2分。每小题只有1个选项符合题意)1. 在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（ ） A.饱和食盐水、浓硫酸 B.NaOH溶液、浓硫酸 C.NaHCO3溶液、碱石灰 D. 浓硫酸、饱和食盐水2. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到碘最多的是A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2 ( )3. 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是 ( )
2、A.14.3g B.25.4g C. 28.6g D.50.8g 4. 有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为 （ ） A. I2O4 B. I3O5 C. I4O7 D. I4O95. 下列叙述不正确的是 （ ）A. 二氧化硫能漂白物质是它能与某些色素结合形成不稳定的无色化合物B. Cl2使有色物质漂白是因生成的次氯酸将色素氧化而褪色C. 区分CO2和SO2可将其分别通入Ba(OH)2溶液中D. CO2中混有少量杂质SO2，可通过足量的酸性高锰酸钾溶液或饱和的NaHCO3溶液除去6往X盐溶液中通入过量氯气无沉淀产生，再滴入硝酸钡和
3、稀硝酸溶液，溶液中有白色沉淀产生，X盐可能是 （ ）A、Na2SO3 B、CaCl2 C、AgNO3 D、Na2CO37下列物质中，既能与稀HCl反应又能与NaOH溶液反应，且既有氧化性又有还原性的是 （ ）A、铝 B、硫酸亚铁 C、碳酸氢钠 D、亚硫酸氢钠8下列关于浓H2SO4的叙述错误的是 （ ）A.浓H2SO4可干燥SO3、NH3、H2B.浓H2SO4可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是SO2、CO2等C.常温下可将浓H2SO4盛放在密闭的铝制容器中D.浓H2SO4可制HCl气体，但不能制HI气体9. 有四种无色溶液，分别为AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2
4、CO3溶液，选用何种试剂可鉴别它们 （ ）A、盐酸 B、BaCl2溶液 C、氨水 D、硝酸镁10、下列各组离子在水溶液中因为氧化还原反应不能共存的是 （ ）A、Ca2+、SO32-、K+、Cl- B、MnO4-、SO42-、H+、Na+C、S2-、H+、SO32-、SO42- D、OH-、Cl-、NH4+、SO42-11CO2与NO共30 m1，将混合气体通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20 ml，原混合气体中NO的体积是 ( ) A10 ml B15 ml C20 ml D25 ml12含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的气体混合物，某实验室的工作者
5、拟通过下述操作，从其 中分离出纯而干燥的CO,通过浓烧碱溶液；通过浓 H2SO4；加入0.75 molO2，正确操作次序是 ( ) A B C D 13如图，室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了A和B两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 ( )编号A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2O2HClO2A B C D14只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、 AlCl3 、Na2SO4和NaCl五种溶液的是 ( ) A. NaOH B. HCl C. Ba(OH)2 D. H2SO415. 在标准状况下，HCl，NH3，S
6、O2，NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉试验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度相同的是 ( ) A B C D16. 下列等物质的量的金属跟足量的酸反应，放出氢气最多的是 （ ） A铝与稀硝酸 B.镁和稀硫酸 C.钠和稀盐酸 D.铜和浓硝酸 17 a g铜与含b g HNO3的溶液恰好反应，若ab410.5，则反应中被还原的HNO3质量为( ) Ab g bb/2g C3/4 bg D1/4 b g180.1 mol某固体硝酸盐加热分解，反应方程式为:2M(NO3)2 2MO + 4NO2 + O2，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下，得到气体的体积是( ) A5.6 L B2.24 L
7、C0 L D无法计算19往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色20CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4，若反应中CuS与HNO3的物质的量的比为314时，还原产物是 ( ) AN2O BNO2 CNO DCu(NO3)221. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是 ( ) ANO2 BNO CN2O DN22238.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml(标准状况)，反应消耗的H
8、NO3的物质的量可能是 ( ) A1.0103 mol B1.6103 mol C2.2103 mol D2.4103 mol23用1molMnO2和HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下得到的氯气（ ） A等于2mol B.等于1mol C.小于1mol D.大于2mol2450mL18molL-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）A、等于0.9mol B、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45mol D、小于0.45mol25硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氮气与二氧化硫分子个数之比是 （
9、）A、23 B、11 C、43 D、13 26. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A. B. C. D. 27已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol28在某100mL混合酸中，c(HNO3) =0.4mol/L，c(H2SO4) =0.
10、1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，溶液中的c(Cu2+)为（ ） A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.225 mol/L D0.25 mol/L29. 反应HClO3O2+Cl2+H2O+HClO4 在一定条件下进行，经配平后计量数正确的是（ ）A、3，2，1，1，1 B、5，1，1，3，1 C、7，1，3，5，4 D、6，4，2，2，230、Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与 NaClO3物质的量之比为4：1，则溶液中 NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A112 B. 11 C.
11、 94 D. 5131随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( ) A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C单质的氧化性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强32砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是( )AHAt很稳定 BAgAt易溶于水C砹易溶于有机溶剂 D砹(At2)是白色固体33. 关于锂的结构和性质的判断错误的是 ( ) 与水反应比钠剧烈 原子半径比钠小 其氧化物露置于空气中易吸收CO2 它的阳离子最外层电子数与Na的最外层电子数相同 通常作为还原剂 A. B. C. D. 只有 C.“类钫”单质的密度小于1 g/cm3 D.“类钫”单质有较高的熔点34. 若bAn+与aB2- 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 （ ）A、b+n+2 B、b+n-2 C、b-n-2 D、b
