《人教化学选修四学案设计课件：第二章 化学反应速率和化学平衡2.2第一课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教化学选修四学案设计课件：第二章 化学反应速率和化学平衡2.2第一课时（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标 1 理解浓度 压强对化学反应速率的影响 2 能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓 度 压强等条件对化学反应速率的影响 3 初步学会设计 对照实验 比较条件的改变对反 应速率快慢的影响 重点难点 1 浓度 压强对化学反应速率的影响 2 用碰撞理论解释解释影响因素 影响化学反应速率的因素 内因 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决 定因素 反应类型不同有不同的化学反应速率 反应 类型相同但反应物不同 化学反应速率也不同 同一化学反应 反应条件 决定于 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素 外因 1 浓度对化学反应速率的影响 实验目的 探究浓度的不同对化学反应速率的影响 实
2、验原理 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 MnSO4 10CO2 8H2O 实验用品 试管 胶头滴管 0 01mol L的KMnO4 溶液 0 1mol LH2C2O4溶液 0 2mol LH2C2O4溶液 实验步骤 1 取两支试管 各加入2mL 0 01mol L的KMnO4 溶液 2 向其中一支试管加入2mL 0 1mol LH2C2O4溶液 向另一支试管中加入2mL 0 2mol LH2C2O4溶液 3 观察两支试管中的实验现象 探究实验2 2 一 浓度对反应速率的影响 阅读课本实验2 2 总结出浓度对化学反应速率的影响 同浓KMnO4 首先褪色 原反应液 浓度大
3、原反应液浓度小 结论 其他条件不变时 增加反应物的浓度 反应速 率加快 反之 降低反应物的浓度 反应速率减慢 加入试剂 实验快慢 浓度对化学反应速率的影响 0 1mol LH2C2O4 0 2mol LH2C2O4 慢快 探究实验2 2 用碰撞理论如何分析 浓度对反应速率的影响 本 质 原 因 碰撞理论解释浓度对速率的影响 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量活化分子 有合适的取向 有效碰撞化学反应 n活 n总 活 浓度 浓度增大 单位体积内n总 T不变 活 不变 n活增大 V 有效碰撞 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 有 效碰撞的频率增加 反应速率增大 结论 其他条件不变时
4、增加反应物的浓度 反 应速率加快 反之 降低反应物的浓度 反应速率减慢 注意 对于纯固体或纯液体 其浓 度可视为常数 因而其物质的量 改变时不影响化学反应速率 应用 1 用饱和食盐水代替水制乙炔 以减缓太快的反应速率 2 制Fe OH 2时 通过降低NaOH溶液的含氧量 给溶液加 热 来降低Fe OH 2被氧化的速率 二 压强对反应速率的影响 结论 对于气体反应来说 增大压强相当于增大反应物 的浓度 反应速率加快 压强对化学反应速率的影响实质上是通过 改变气体反应物的浓度浓度来实现的 也就是说压 强只对有气体参与的反应的速率才有影响 通过如右图所示的有关 2H2S SO2 3S 2H2O 的实
5、验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色 固体 由此证明 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况 压强对反应速率的影响 增大压强 反应物浓度增大 反应速率加快 如果分子间能够发生化学反应 1 反应物分子必须相互碰撞 2 分子必须具有一定的能量 3 活化分子碰撞时 必须有合适的取向 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 反应速率理论本质探讨 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞化学反应 碰撞理论 n活 n总 活 压强 压强增大 体积减小 其他条件不变 V C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大 C成比例增大 P
6、减小 C成比例减小 发散思考 压强对于任意化学反应的速率都有影响吗 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 紧扣对C的影响 结论 其他条件不变 增大压强 气体体积缩小 浓度增大 反应速率加快 对于压强的改变 只有引起反应体系中 反应物浓度的变化 才对反应速率产生影响 改变压强 其实是改变了反应物的浓度 注意 对于有气体参与的化学反应 有以下几种情况 恒温时 压缩体积压强增大浓度增大反应速率加快 恒温时 对于恒容密闭容器 a 充入气体反应物气体反应物浓度增大 压强也增大 反应速率加快 b 充入不参与反应的气体总压强增大 各物质浓度 未改变 反应速率不变 恒温恒压时 充入不参与反应的气体体积增大气体反 应物浓度减小反应速率减小 第二节 影响化学反应速率的因素 内因 物质本性 外因 浓度 温度 压强 催化剂等 一 浓度对反应速率的影响 浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 速率加快 二 压强对反应速率的影响 增加压强 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 课堂小结课堂小结
