《高考化学一轮复习全程训练计划课练28难溶电解质的溶解平衡（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习全程训练计划课练28难溶电解质的溶解平衡（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、小题狂练12019河南三门峡模拟实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案：B解析：AgNO3溶液与NaCl溶液发生反应，生成AgCl沉淀和NaNO3，生成的AgCl沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)
2、，A正确；因存在AgCl(s)的沉淀溶解平衡，故滤液中一定含有Ag，B错误；中发生反应：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故在滤液中加入KI会出现黄色沉淀，C正确；AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，D正确。22019上海虹口区模拟室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是()ACH3COONa BAlCl3CNaOH DCaCl2答案：B解析：加入CH3COONa，由于CH3COO发生水解而使
3、溶液的碱性增强，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，A错误；加入AlCl3，由于Al3与OH反应生成Al(OH)3沉淀，溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，B正确；加入NaOH，溶液中c(OH)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，C错误；加入CaCl2，溶液中c(Ca2)增大，溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增多，D错误。32019陕西渭南质检在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)1.61010。下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl悬浊液中c(Cl)4105.5 molL1B温度不变，向AgCl悬浊液中
4、加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小C向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C错误；0.001 molL1 AgNO3溶液与0.001 molL1的KCl溶液等体积混合，此时浓度商Qcc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D错误。42019四川成都龙泉二中月考已知常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法正确的是()A相同温度下，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化
5、C常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1D将足量的AgCl分别放入下列物质中：20 mL 0.01 molL1 KCl溶液；10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为答案：C解析：常温下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则相同温度下，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，A错误。AgCl和AgI都不溶于水，由于AgI的溶解度小于AgCl，在AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可使AgCl转化为AgI沉淀，B错误。常温下AgCl饱和溶液中c(Ag)10
6、5 molL1，若在NaI溶液中产生AgI沉淀，则有c(NaI)c(I) molL11011 molL1，C正确。AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Ag)或c(Cl)越大，AgCl的溶解平衡正向进行的程度越小，则AgCl的溶解度越小；中c(Cl)0.01 molL1，中c(Cl)0.04 molL1，中c(Ag)0.05 molL1，故AgCl在三种溶液中的溶解度：，D错误。52019贵阳监测常温时，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CO3)8.11012，下列说法错误的是()A在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，c(Ag)的
7、大小为：Ag2CO3AgClB向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ksp增大CAg2CO3(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CO(aq)的平衡常数K2.5108D向0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，Cl先沉淀答案：B解析：根据AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)及Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，知AgCl饱和溶液中c(Ag)molL11.3105 molL1，同理，根据Ag2CO3(s)2Ag(aq)CO(aq)及Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)c(CO)，知Ag2CO3饱和溶液中c(Ag) molL12
8、.53104 molL1，A项正确；向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO)增大，Ag2CO3的沉淀溶解平衡逆向移动，但Ksp只与温度有关，故Ksp不变，B项错误；该反应的平衡常数K2.5108，C项正确；根据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Cl开始沉淀时c(Cl)1.8107 molL1，根据Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)c(CO)，CO开始沉淀时c(CO)8.1106 molL1，故Cl先沉淀，D项正确。6某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2CO3溶液(此时不考虑CO的水解)，滴加过程中溶液中lg c(Ca2
9、)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()Az点对应的分散系很稳定Bw、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D此温度下，Ksp(CaCO3)1108.6答案：D解析：z点在曲线下方，z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A错误；由图知w、x、y三点对应溶液c(Ca2)依次减小，故溶液中c(CO)：wxKsp(PbI2)，故产生黄色PbI2沉淀，C正确；溶液中c(I)1.0102 molL1，则有c(Pb2)molL18.5105 molL1，D错误。8某温度下，Fe(OH)3(
10、s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案：B解析：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当
