《高考化学一轮复习全程训练计划课练13原子结构、化学键（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习全程训练计划课练13原子结构、化学键（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、小题狂练1下列分子中，其中子总数为24的是()A18O3 B2HO2C14N16O2 D14C16O2答案：D解析：1个18O中含有(188)个10个中子，故1个18O3中含有30个中子，A项不符合题意。1个2H中含有(21)个1个中子，1个17O中含有(178)个9个中子，故1个2HO2分子中含有(2129)个20个中子，B项不符合题意。1个14N16O2分子中含有(147)2(168)个23个中子，C项不符合题意。1个14C16O2分子中含有(146)2(168)个24个中子，D项符合题意。22019漳州八校高三联考下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()AHF的电子式：HBHClO的
2、结构式：HOClCS2的结构示意图：DCH4分子的球棍模型：答案：B解析：HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1个共用电子对，电子式为H，A错误；次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式正确，B正确；硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，C错误；球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，D错误。3下列说法不正确的是()A239Pu和241Pu是同位素B238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C238Pu与238U在元素周
3、期表中的位置相同D239Pu衰变成235U不属于化学变化答案：C解析：239Pu和241Pu是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，A正确；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，B正确；238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误；由于化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，所以衰变不是化学变化，D正确。42019福建三明一中模拟金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是()A铈的原子核外有58
4、个电子B可用电解熔融CeO2的方法制取金属铈，铈在阳极生成C.Ce、Ce是同素异形体D铈能溶于HI溶液，反应的离子方程式为Ce4H=Ce42H2答案：A解析：根据金属铈(58Ce)的原子符号可知，铈原子的质子数为58，原子中质子数等于核外电子数，故铈的原子核外有58个电子，A正确；电解熔融状态的CeO2可制备Ce，阴极上Ce4得到电子生成Ce，电极反应式为Ce44e=Ce，在阴极获得铈，B错误；Ce、Ce具有相同的质子数，不同的中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，C错误；由于氧化性：Ce4Fe3I，铈能溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，生成CeI3和I2，D错误。5下列叙述正确的是()A共价
5、化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键答案：D解析：共价化合物中只含有共价键，但离子化合物中不一定只含有离子键，如NaOH中既存在离子键也存在共价键，A错误；离子化合物中不一定有金属元素，如铵盐，B错误；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NHOH=NH3H2O，C错误；化学变化的实质是破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，D正确。6下列表达错误的是()答案：A解析：氧原子最外层有6个电子，需结合2个电子形成共价键，而Cl最外层有7个电子
6、，只需结合1个电子形成共价键，HClO的电子式应为，A错误；C原子最外层有4个电子，需结合4个电子形成共价键，O原子最外层有6个电子，需结合2个电子形成共价键，B正确；NH3是共价化合物，C正确；K2S是离子化合物，D正确。7下列叙述正确的是()AN2、CO、C2H2所含质子数相等，电子数和原子数不相等BNH、H3O、OH的质子数和电子数相等，原子数不相等CC、O、CN的电子数和原子数相等，质子数不相等DCH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等，质子数不相等答案：C解析：阳离子：电子总数质子总数所带的电荷总数；阴离子：电子总数质子总数所带的电荷总数。N2、CO、C2H2的质子数和电子
7、数都等于14，原子数不等，A错误；NH、H3O、OH的原子数和质子数均不等，电子数都为10，B错误；C、O、CN的原子数和电子数都相等，质子数不同，C正确；CH3OH、C2H6、H2O2质子数和电子数相等，原子数不相等，D错误。82019湖北宜昌训练全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中不正确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DNN结构中含共价键答案：C解析：根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点可知A正确。N的质子数为7535，B正确。
8、N含有的电子数为57136，C错误。N、N结构中含阳离子N和阴离子N，含有离子键，属于离子化合物，N、N中均含有5个氮原子，氮原子间以共价键结合，D正确。92019北京石景山模拟在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2的溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是()A中子数为32，质子数为27的钴原子：CoBH2O2的电子式：CNH3和NH4Cl的化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3中Co的化合价是3价答案：D解析：中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为322759，A错误；H2O2为共价化合物，其电子式为HH，B错误；NH3中存在共
9、价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，C错误；Co(NH3)6Cl3中NH3整体为0价，Cl为1价，所以Co的化合价是3价，D正确。102019安徽无为月考科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是()AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子DAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似答案：D解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素研究的对象是原子，Al13、Al
10、14不互为同位素，A错误；Al13超原子中Al原子间通过共价键结合，B错误；Al13最外层电子数之和为13339，需要获得1个电子达到稳定结构，因此表现出较强的氧化性，C错误；Al14最外层电子数之和为14342，由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，因此该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构，这说明Al14与第A族元素原子的化学性质相似，D正确。112019哈师大附中模拟下列过程中，共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A BC D答案：A解析：碘升华，破坏的是分子间作用力；溴蒸气被
11、木炭吸附，破坏的是分子间作用力；酒精是非电解质，溶于水不发生电离，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水，发生电离，HCl共价键被破坏；冰融化，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，发生化学变化，生成氨气和HCl，NH共价键被破坏；氢氧化钠熔化，只有离子键被破坏；(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏。综上，符合题意，故选A。122019浙江台州统测有关物质结构的说法正确的是()A有共价键存在的物质熔、沸点一定很高B液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键DNH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同答案：B解析：有共价键存在的物质熔、沸点
12、不一定很高，如冰融化时只需破坏分子间作用力，熔点低，A错误；液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，B正确；离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如NaOH和Na2O2等，C错误；NH4Cl中含有离子键和共价键，而Na2O中只存在离子键，D错误。132019浙江温州联考下列说法正确的是()ACS2、PCl5中各原子或离子的最外电子层都形成了8电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价化合物D冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力答案：B解析：氯原
13、子最外层有7个电子，需要结合1个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，需要结合3个电子达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层超过8个电子，A错误；石英中硅原子与氧原子形成共价键，金刚石中碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，B正确；有离子键的物质一定是离子化合物，但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等)，也可能是共价化合物(如氯化氢、水等)，C错误；冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂，D错误。14已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素
14、，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 molL1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()AY为碱性化合物BA、C、D的氢化物均为共价化合物CX、W两物质含有的化学键类型相同DB原子的电子层数与最外层电子数相等答案：D解析：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 molL1的W溶液pH1，则W为一元含氧强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 molL1的Z溶液pH0.7，则氢离子浓度为100.7 molL10.2 molL1，故Z
15、为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3、B为Al元素。Al(OH)3是两性氢氧化物，A错误；A、C、D的氢化物分别为NaH、H2S、HCl，其中NaH为离子化合物，B错误；NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键类型不全相同，C错误；B为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，D正确。152019湖北孝感月考如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A元素的非金属性：XRWB简单离子的半径：WRXCX与W形成的化合物中
