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1、 汽车六中高三第三次月考 化 学 试题 命题人 :张大勇可能用到的相对原子质量:Cu 64 N 14 C12 Fe 56 第一卷(50分 )一选择(每小题只有一个正确选项,每小题2分)1我国古代做衣服的主要原料是麻和丝下列有关说法中不正确的是()A麻的主要成分表示为(C6H12O6)nB丝的主要成分是蛋白质C麻和丝生要成分均属于高分子化合物D麻和丝可以通过灼烧进行区分2、能促进水的电离,并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.加热 B.向水中通CO2 C.加入明矾晶体 D.加入NaHCO3固体3.下列有关表示正确的是: ()A过氧化钙(CaO2)的电子式:B某微粒的结构示意简图为,
2、则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族CH2CO3的电离方程式:H2CO32H+CO32D葡萄糖的结构简式:C6H12O64、 同周期的X、Y、Z三种元素,最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为:HXO4H2YO4H2ZO4, ,则下列判断正确的是 ()A.原子半径XYZ B.非金属性 XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱5、下列有关电化学的说法正确的是 ()A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D.电解MgCl
3、2饱和溶液,可制得金属镁6下列叙述正确的是()A汽油、柴油和植物油都属于烃B乙醇既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性7.分子中苯环上的一个氢被C4H9原子团取代形成的有机物共有()A.9种B.10种C.12种D.15种8已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是()ABCD9、一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是A. c(S2-) B. c(Fe2+) C. c(H+) D. c(Fe2+) c(S2-)10.能正确表示
4、下列反应的离子方程式的是()A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC.用铜做电极电解NaCl溶液:2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHD.将Fe2O3加入到HI溶液中:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O二选择(每小题只有一个正确选项,每小题3分)11肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如图所示肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2N2+4H2O下列说法正确的是()A标准状况下,11.2L N2H4中含共用
5、电子对数为2.5NAB1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等C若生成3.6g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2 NADN2H4和H2O2均只含有极性共价键12用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A25时,pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为02NAB224LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAC78g苯含有C=C双键的数目为3NAD56g铁和64g铜分别与01mol氯气完全反应,转移的电子数相等13化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)下列有关叙述中正确
6、的是()AFeS的Ksp小于CuS的KspB达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)C该反应平衡常数K=D溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变14、在一定条件下发生如下反应:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) Hc(Cl)c(H)c(CH3COOH)C等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比前者大D01molL-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)第二卷(50分)三填空21、(14分)A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素,其原子序数依次增大。已知:A和D为
7、同主族元素,且A的单质是最轻的气体;B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐;F、G相邻,C的核电荷数是F核外电子数的一半,F与J可形成离子化合物J2F;E元素是地壳中含量最多的金属元素。完成下列填空:(1)ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为_,其微粒间存在的化学键有_;将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中,直至过量,总反应的离子方程式为_。(2)铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_。(3)F、G分别与A形成的化合物,还原性强的是_(填写相应的化学式)。(4)F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_(填写相应离子符号)(5)一种燃料电池,以铂为
8、电极插入KOH溶液中,分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极的电极反应式为:_。22(10分)在25时,对于0.10molL-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”),(2)若向氨水中加入等体积Ph=1的硫酸,此时溶液的pH_7(填“”“”或“=”);此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。(3)向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,则c(NH4+)_2c(SO42-)(填“”“”或“=”),此时混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3H2O),则NH3H2O的电离常数Kb为_。23(12分)如图是煤
9、化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:I已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为:K=,它所对应反应的化学方程式为工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.010.0Mpa,温度230280)进行下列反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=41.2kJmol1(1)830时反应的K=1.0,则在催化反应室中反应的K1.0(填“”、“”或“=”)(2)在某温度下,若反应的起始浓度分别为:
10、c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5min内CO的平均反应速率为;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=mol/L(3)反应在t时的平衡常数为400,此温度下,在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24此时刻v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)平衡时二甲醚的物质的量浓度是24. (14分)根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO在碱性条件下将CN离子氧化成CNO(CN和CNO中N元素均为3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN被处理的百分率。选择 1-10 ACABB BCAAB