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1、 第三节 化 学 键 第1课时 离 子 键 1 Na在Cl2中的燃烧 现现象Na在Cl2中 产产生 火焰 有 生成 化学方程式 剧烈燃烧 黄色 白烟 2 NaCl的形成 Na原子 个电子达到 稳定结构 成为 Cl原子 个电子达到 稳定结构 形 成 带相反电荷的 通过静电作用结 合在一起 形成 NaCl 失去1 8e 得到1 8e Na 和Cl Cl Na 离子化合物 离子键 由离子键构成的化合物 带相反电荷的离子间的相互作用 称为离子键 成键微粒 相互作用 带相反电荷的离子间的相互作用 阴 阳离子 静电作用 离子化合物 离子键 定义 由 构成的化合物叫做离子化合 离子键 离子键是阴 阳离子间的
2、 吸引 作用 对 吗 阴 阳离子之间的静电作用既有阴 阳 离子之间的静电吸引 也有原子核与原子核 核外电子与核外电子的静电排斥 1 离子键和离子化合物的判断方法 1 标准 离子化合物中一定含有离子键 含有离子 键的物质一定是离子化合物 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 2 判断离子键或离子化合物的几种情况 第 A A族的金属元素的单质与第 A A族的非金属元素的单质发生反应时 一般 通过离子键形成离子化合物 金属阳离子与某些带电原子团 如NO3 CO32 SO42 OH 之间 通过离子键形成离子 化合物 铵根离子与酸根离子之间形成离子键 构 成离子化合物 活泼金属的氧化物 过氧化物 如Na2
3、O2 中存在离子键 1 强碱 如NaOH Ba OH 2 KOH等 2 金属氧化物 如Na2O K2O MgO Al2O3等 3 绝大多数盐 如NaCl K2SO4 CaCO3 Mg NO3 2等 1 电子式 在元素符号周围用 或 表示原子或离 子的最外层电子的式子叫做电子式 原子电子式 H Cl S 微观表示原子 离子 物质的形成过程三 Ar Mg Na Mg2 2 离子化合物的形成过程 二 离子键的三个 一定 和两个 不一定 1 三个 一定 1 离子化合物中一定含有离子键 2 含有离子键的物质一定是离子化合物 3 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 2 两个 不一定 1 离子化合物中不一定
4、含有金属元素 如NH4Cl NH4NO3等 2 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 如 AlCl3 三 电子式的书写 电子式的表示 方法 注意事项举例 原子 元素符号周围 标明价电子 价电子少于4时以单 电子分布 多于4时 多出部分以电子对分 布 阳 离 子 单 原 子 离子符号右上方标明正电荷数 多 原 子 元素符号紧邻 铺开 周围标 清电子分布 用 右上方 标明正电荷数 微观表示原子 离子 物质的形成过程三 Mg2 阴 离 子 单 原 子 元素符号周围 合理分布价电 子及所获电子 用 用 右上 方标明负电荷数 多 原 子 元素符号紧邻 铺开 合理分 布价电子及所 获电子 用 相同原子不
5、能合 并 用 右上方标明负电 荷数 续上表 续上表 离子 化合 物 由阳离子电子 式和阴离子电 子式组成 同性不相邻 离子合理分布 相同离子不 能合并 离子 化合 物的 形成 电子转移方 向及位置用弧 形箭头表示 变化过程用 同性不相邻 合理分布 1 简单阳离子的电子式和离子符号相同 原子 团除外 2 简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8 个电子 氢负离子有2个电子 然后用中括号括 上 右上角标明所带负电荷数 3 阴 阳离子构成的化合物的电子式中 正电 荷总数等于负电荷总数 且相同的离子不得合 并 4 电子式表示离子化合物的形成 金属原子的 电子用弧形箭头表示电子的转移 1 下列最易形成阴离
6、子的元素是 A Cl B F C Na D K B 2 下列物质中含离子键的是 A Cl2 B CO2 C NaCl D CH4 C 3 下列物质中属于离子化合物的是 A 苛性钠 B 碘化氢 C 硫酸 D 醋酸 A 下列叙述中不正确的是 A 活泼金属与活泼非金属化合时 能形成离子 键 B 阴 阳离子通过静电引力所形成的化学键叫 做离子键 C 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得 失电子有关 D 阳离子半径比相应的原子半径小 而阴离子 半径比相应的原子半径大 B 1 下列有关阳离子的说法中错误的是 阳离子都是由一个金属原子失去电子而形 成的 非金属原子不能形成阳离子 阳离 子的电子排布一定与稀
7、有气体元素原子相同 阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子 数 阳离子都是稳定结构 不会再失去电子 A B C D D 名师点睛 阳离子可以是单核 也可以是多 核 金属原子 非金属原子都能形成阳离子 主 族元素形成的阳离子 电子层结构与稀有气体相 同 副族元素形成的阳离子 电子层结构多数与 稀有气体不同 阳离子不一定都具有稳定结构 1 下列离子化合物的电子式不正确的是 D 解析 简单阳离子的电子式和离子符号相同 原子团 除外 简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电 子 氢负离子有2个电子 然后用中括号括上 右上角标 明所带负电荷数 阴 阳离子构成的化合物的电子式中 正电荷总数等于负电荷总数
8、 且相同的离子不得合并 A选项中钙原子失去两个电子形成离子时 电子式和 离子符号都是Ca2 氯原子获得1个电子 成为带1个单 位负电荷的离子 其电子式为 在氯化钙中有两个氯离子 1个钙离子 但是两个阴离子 不能写在一起 故A选项正确 硫化钠的电子式也正确 排除B选项 氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则 排除C选项 氧化钠是离子化合物 阴离子没有用中括号括上 也没 有标出所带负电荷数 氧化钠电子式的正确书写是 Na 2 Na D选项错误 故正确答案为D 答案 D 名师点睛 电子式书写的几种常见错误 漏写孤 对电子 原子 离子 结合顺序写错 错误使用方括号 误将电荷数标成化合价 复杂阳离子与单核
9、阳离 子混淆不清 2 判断下列用电子式表示的化合物的形成过程正 确与否 正确的在后面括号中填 错误的在后面括 号中填 1 下列叙述错误的是 A 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子 键 B 金属元素与非金属元素化合时 不一定形 成离子键 C 某元素原子的最外层只有一个电子 它跟 卤素结合时不一定形成离子键 D 非金属原子间也可能形成离子键 A 解析 相互作用包括相互吸引和相互排斥 两个方面 故A错 B项说法是正确的 金属 元素和非金属元素化合时 有可能形成共价 键 如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物 C项 说法是正确的 如H原子的最外层只有1个电 子 它与Cl原子通过共价键结合成HCl
10、分子 D 项说法是正确的 如NH 是由非金属元素形成 的阳离子 铵盐为离子化合物 答案 A 2 双选题 下列哪一组元素的原子间反 应容易形成离子键 原子abcdefg M层电子数1234567 A a和b B a和f C d和g D b和g BD 解析 原子间得失电子能力差别越大 发 生反应时越易形成阴 阳离子 就越易形成 离子键 所以活泼金属和活泼非金属的原子 间反应容易形成离子键 答案 BD 3 下列离子化合物中 离子 电子结构都 与氩的电子层结构相同的是 A MgCl2 B CaBr2 C K2S D Na2O C 4 双选题 下列物质结构中有离子键的 是 A 干冰 B NH4Cl C
11、Na2O2 D HI BC 5 已知氮化钠是离子化合物 下列叙述不 正确的是 A Na3N是氮化钠的分子式 B Na 与N3 的电子层结构都与氖原子的结 构相同 A 6 A 和B2 都与Ar原子具有相同的电子 层结构 则A的元素符号为 B 元素的原子结构示意图为 它 们形成的化合物的电子式为 K 7 Na Mg S Cl四种元素的原子彼此间以 离子键结合的化合物有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 D 8 双选题 A B两元素的原子序数分别为11和 8 二者化合生成离子化合物Z 则下列说法中错误 的是 A A一定形成 1价阳离子 B B一定形成 2价单核阴离子 C Z一定能与水反应 D
12、Z一定是A2B型化合物 BD 9 A B C 3种短周期元素 原子序数依次增大 3 种元素原子序数之和为35 A C同主族 B 核外有10个 电子 则 1 A B C 3种元素分别是 填元素名称 2 A B C 三种元素两两之间能形成多种化合物 其中属于离子化合物的化学式分别为 氧 Na2O 钠 硫 Na2O2 Na2S 3 用电子式表示B和C形成离子化合物的过程 10 A B C D E五种短周期主族元素的原子 序数依次增大 已知 其原子半径大小关系 D E B C A A D同主族 B C E是三个连续的主族元素 且最外层电子数依次增加 C是地壳中含量最多的元素 D与C可形成原子 个数比为1 1或2 1的化合物 请填空以下空白 1 化合物D2C2的电子式为 用电子式表示 D2C的形成过程 2 单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式 为 3 单质E与A C D三种元素形成的化合物发生反应的 化学方程式为
