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1、高中化学测试卷试卷说明：.本试卷测试内容包含高中化学知识（）和教材教法知识（）； .本试卷满分值分，考试时间分钟； .可能用到的元素相对原子质量： 一选择题（共小题，其中小题为单选题，小题为多选题，每小题分共分，多选题只答对部分选项得分，只要有错误选项不得分）下列有关新闻事件的叙述正确的是在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 “绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物 在为的环境中，、
2、不生成沉淀，而几乎完全沉淀工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是加入纯将还原在溶液中通入，再加入粉末调节为向溶液中通入使沉淀在溶液中通入，再通入调节为木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是该物质的分子式是，不属于芳香烃每摩尔该物质最多能消耗 遇溶液呈血红色该物质能发生酯化反应若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 含有非极性键数为个 溶液中，离子数是 个 被氧化时，需要得到个电子个分子和个分子的体积相同下列排列顺序正确的是热稳定性：
3、 还原性： 熔沸点： 结合能力： 下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入溶液中 过量的溶液和明矾溶液 溶液与稀硫酸 投入溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ()与溶液 化学平衡常数()、电离常数()、溶度积常数()是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 当温度升高时，弱酸的电离常数变小 ()()由此可以判断()()能够发生 () （） （） （）在点：（） （）（）（）在点：（） （） （） （）在点：（） （） （） （）将 铁粉逐渐加入到含 的稀硝酸中，反应生成的气体(只有)的
4、物质的量（）随消耗铁粉的物质的量（）变化关系中正确的是为了证明()()(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和，下列实验叙述中不正确的是 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入滴溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有时，某一气态平衡体系中含有()、()、()、()四种物质，此
5、温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡常数增大 ，则正反应为吸热反应 增大压强，()质量分数增加升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 增大()浓度，平衡向正反应方向移动用某甲醇燃料电池（用氢氧化钠水溶液为电解质溶液）电解饱和氯化铝溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是当燃料电池正极消耗 气体时，电解池阴极同时有 气体生成电解池的阳极反应式为： 燃料电池中溶液变小电解池中有沉淀生成最后沉淀消失化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 反应的正方向放热（时升温） 气体通入氯水中 秒时
6、合成氨反应达到平衡 . 溶液滴入()溶液中. 下列反应的离子方程式错误的是偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 ()等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 和稀硝酸反应 次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 二非选择题（分）.（分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80高锰酸钾会部分分解。实验室以软锰矿（主要成份是）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行： 熔融第一步是将价的锰氧化成为价,反应方程式为： 第二步是在通入条件下使价的锰歧化为价和价（）。实验流程如下：墨绿色熔融物 蒸馏水 氯酸钾 氢氧化钾混合熔融 软锰矿
7、 熔融物 混合 熔融 加热溶解 热溶液 紫黑色的混浊液 过滤通入 操作 滤渣 滤液 紫红色固体 分批加入 重结晶 产品（洁净干燥的高锰酸钾晶体） 过滤 低温烘干 几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是（ ）。.蒸发皿 .玻璃棒 .铁棒 .坩埚 .泥三角 .烧杯 .酒精灯 .铁坩埚（）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是 。 （）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是 。（）操作应该
8、在 （填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是 。（）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反应式为 。与歧化法相比，电解法主要的优点是 。（分）当溶液中的（）浓度发生变化时，会引起溶液中发生酸或碱的各种存在形式的分布发生变化。例如磷酸（），它在水溶液中各种存在形式物质的量分数随的变化曲线如下图：（）向溶液中滴入稀盐酸后，控制在时，溶液中主要存在的阴离子（离子除外）是 ，从升高到的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（）从图中推断溶液呈 性（填酸、碱或中），可能的原因是。（）写出的溶液中的电荷守恒表达式：。（）在溶液中，（）（） （填“”“”“”）。（）已知正常情况下，人体血液的总是保持弱碱性范围（），否则就会出现“酸中毒”或“碱中毒”。血液的值之所以能够保持稳定，与血液中含有和等离子有关，少量酸性或碱性食物的摄入，血液的变化不大，其原因是 。（分）一定温度下，在一容积为 的密
