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1、第二节 几种重要的金属化合物-铝的重要化合物(第 2 课时)授课班级课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(二)课 时 第 2 课时知识与技能了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质，能够辨别氧化铝和氢氧化铝的两性,初步掌握实验室制备氢氧化铝的方法 过程与方法 应用实验、类比的方法来研究物质的性质教学目的情感态度价值观通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，培养严谨的态度。重 点 氧化铝和氢氧化铝的两性特征，氢氧化铝的制备方法难 点 两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。知识结构与板书设计二、铝的重要化合物1、 Al2O3典型的两性氧化物Al2O36H 2Al 3 3H 2OAl2O
2、32OH 2AlO 2 H 2O2、 Al(OH)3典型的两性氢氧化物（1 ） Al(OH)3的制备Al3 +3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 （2 ） 化学性质：两性、不稳定性Al(OH)33H Al 3 3H 2OAl(OH)3OH AlO 2 2H 2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入在上新课之前，先问大家一个小问题，地壳中含量最多的金属是那种金属？（金属铝）那么金属铝在自然界中主要以什么形态存在？（化合态）过对，由于铝的化学性质非常活泼，所以铝主要以化合物的形式存在。像它的氧化物、氢氧化物还有盐。比如说在自然界
3、中的硬度仅次于金刚石的刚玉，经过加工打磨就成了女人为之疯狂的宝石，它的主要成分就是氧化铝；还有实验室里的各种规格耐火坩埚，主要成分也是氧化铝。常见的胃药斯达舒主要成分是氢氧化铝，作用原理是通过中和胃酸来调节胃酸分泌。还有生活中用来净水的明矾其实就是一种铝盐，十二水合硫酸铝钾，酸碱式灭火器里也含有铝盐。所以说铝的化合物无论是在自然界中还是生活中都是非常常见的，那么下面我们就来学习上述的这几种铝的重要化合物的性质。板书二、铝的重要化合物板书1、氧化铝(Al 2O3)过这是一瓶氧化铝的样品。引导归纳Al 2O3 的物理性质：白色粉末，熔点很高，硬度大，难溶于水。问Al 2O3 难溶于水 ，那它溶不溶
4、于酸和碱呢 ？（能）演示实验Al 2O3 分别和盐酸、氢氧化钠的反应讲Al 2O3 既能和酸反应、又能和碱反应。学生书写Al 2O36H Cl2AlCl 33H 2OAl2O32Na OH2 NaAlO2H 2OAl2O36H 2Al 3 3H 2OAl2O32 OH 2AlO 2 H 2O过下面我们再介绍另一种常见的 Al 的化合物。板书2、氢氧化铝过实验室没有氢氧化铝，所以我们先来制备氢氧化铝。现在有 Al2(SO4)3 溶液、稀盐酸、NaOH 溶液、氨水、稀醋酸，请同学们根据这些药品和提供的仪器思考制备氢氧化铝的可能方案有几种。学方案 1：Al 2(SO4)3 溶液和 NaOH 溶液反应
5、方案 2：Al 2(SO4)3 溶液和氨水反应投影图片展示氧化铝样品演示实验学生分组实验问这两种方案哪种比较好呢？我们来做实验验证一下分组实验 1A l(OH)3 的制备实验步骤：先在四支试管里都加入 2mL（约 1 滴管） Al2(SO4)3 溶液，然后两支试管滴加过量 NaOH 溶液，另外两支试管滴加过量的氨水氨水，边加边振荡，观察实验现象。要求：制得的 Al(OH)3 备 用 ， 注 意 观 察 实 验 现 象 ， 做 好 实 验 记 录 。小组汇报实验现象交流讨论得出制备 Al(OH)3 的 最 佳 方 案 。 在实验室可以用铝盐溶液与NH3 H2O 反应来制取 Al(OH)3 问为什
6、么 Al2(SO4)3 溶液和 NaOH 溶液反应先生成沉淀后溶解呢？引先生成的白色沉淀是 Al(OH)3， 沉 淀 后 溶 解 说 明 Al(OH)3 与 过 量 的NaOH 溶液反应生成可溶性的盐。这种可溶性的盐就是偏铝酸钠。 学生书写Al 2(SO4)3 溶液和氨水反应的化学方程式、离子方程式Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 Al3 +3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 Al2(SO4)3 溶液和 NaOH 溶液反应的化学方程式、离子方程式Al2(SO4)3+ 6NaOH= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4Al3+ + 3
7、OH = Al(OH)3Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O结论Al(OH) 3 能和强碱反应，不与弱碱反应，反应生成偏铝酸盐和水。分组实验 2A l(OH)3 和盐酸、稀醋酸的反应小组汇报实验现象学生板书氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式、离子方程式Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 结论Al(OH) 3 能和强酸反应，不与弱酸反应，反应生成铝盐和水小结Al(OH) 3 的性质物理性质白色胶状固体，难溶于水。能凝聚水中悬浮物，吸附色素化学性质 Al(OH)3 是一种两性氢氧化物两性：Al(OH) 3 + OH = AlO2 + 2H2O学生分组实验 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 讲Al(OH) 3 除了具备 两性外，在加热条件下还可以分解。一般难溶的氢氧化物加热都可以分解。板书不稳定性： 2Al(OH)3 = Al2O33H 2O课堂小结引导学生归纳小结本节课学习内容播放实验视频教学回顾：
