《2019-2020年高考化学 专题七 化学能与热能（全国通用）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高考化学 专题七 化学能与热能（全国通用）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高考化学 专题七 化学能与热能（全国通用）一、选择题1(xx广州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，旧化
2、学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。答案D2(xx湖南部分重点中学联考，10)下列说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0，错误；D项，同温同压下，H只
3、与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。答案D3(xx河北廊坊质检，6)如图表示某反应的能量变化， 对于该图的理解，你认为一定正确的是()A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2KClO32KCl3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的HE2E1解析A项，曲线和曲线均表示同一反应的反应热，曲线表示的是使用了催化剂，降低了活化能，错误；B项，曲线表示的是放热反应，而所给反应为吸热反应，错误；C项，放热反应有时也需要加热来引发，是否加热不能用来判断反应的吸、放热，错误。答案D4(xx湖南长沙模拟)已知反应：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ
4、mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析为碳的不完全燃烧，所以碳的燃烧热大于110.5 kJmol1，A项正确；的反应热H221 kJmol1，B项错误；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1或H57.3 kJmol1，C项错误；醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，与NaOH反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，D项错
5、误。答案A5(xx湖南十三校联考，12)肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1下列说法正确的是()A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 000.3 kJmol1C铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，其负极反应式为N2H44e4OH=N24H2OD铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大解析反应为吸
6、热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；2即得到2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)，H22(534 kJmol1)(67.7 kJmol1)1 135.7 kJmol1，故B错误；负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为N2H44e4OH=N24H2O，故C正确；反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。答案C6(xx广东惠州摸底)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列说法正确的是()A在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 m
7、ol HF(g)的能量B1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示解析B项，物质由气态变为液态时要放热，所以当生成2 mol液态HF时，放出的热量大于270 kJ；C项，正反应是放热反应，逆反应就是吸热反应；D项，放热反应中反应物的总能量大，生成物的总能量小，而图表示的正好相反。答案A二、非选择题7(xx长沙质检)(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)
8、=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为：_。(2)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_。甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：aCH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1bCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2已知H2(g)
9、O2(g)=H2O(g) H3241.8 kJmol1则反应的H2_kJmol1。解析(1)将题中3个热化学方程式依次标为、，由得：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H64.39(196.46)(285.84)kJmol1319.68 kJmol1(2)由CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1和H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1相加可得：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2(241.849.0)kJmol1192.8 kJmol1。答案(1)Cu(s)H2O2(l)2H(aq
10、)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.51kJmol1192.8B组专项能力训练一、选择题1(xx北京四十所示范校联考，13)已知：H2(g)Cl2(s)2HCl(g)Ha kJ/molH2(g)Cl2(g)2HCl(g)Hd kJ/mol，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是()A断开1 mol HCl键所需的能量为abcBbc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量CCl2(s)=Cl2(g)H(ad) kJmol1D向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热
11、d kJ解析A项，由反应有Hd反应物的键能之和生成物键能之和bc2x，x，断开1 mol HCl键所需能量为，错误；B项，只能说明HH键的键能大于ClCl的键能，无法判断两者分子的能量，错误；C项，由盖斯定律，反应获得题给反应，正确；D项，H2和Cl2反应是可逆反应，不能进行到底，放出热量小于d kJ，错误。答案C2(xx山东青岛期末，10)T 时，红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是()AP(s)Cl2(g)=PCl3H310 kJmol1B2PCl5(g)=2
12、P(s)5Cl2(g)H800 kJmol1CPCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H90 kJmol1DP和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的焓变不相等解析由能量图知A、B、C项正确；P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的焓变相等，D项错误。答案D3(xx湖北黄冈中学3月模拟)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H
13、2O(l)的H为()A16Q kJmol1 B8Q kJmol1C16Q kJmol1 D8Q kJmol1解析由题意知，二氧化碳的物质的量为0.25 mol，结合关系式C4H104CO2，可知丁烷为mol，即mol丁烷完全燃烧放出热量Q kJ，故1 mol丁烷完全燃烧放出热量为16Q kJ，选A。答案A4(xx成都模拟)已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJmol1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJmol1，其他相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为()A(x4
