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1、2019-2020年高中化学专题四化学反应条件的控制课题1硫代硫酸钠与硫酸反应影响因素习题苏教版1反应2SO2(g)O2(g) 催化剂 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()2用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是()AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快3反应A(g)3B(g)2C (g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其
2、中反应速率最快的是()Av(D)0.4 mol/(Lmin) Bv(C)0.5 mol/(Ls)Cv(B)0.6 mol/(Ls) Dv(A)0.15 mol/(Ls)4一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N23H2高温、高压催化剂2NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A0.2 mol/(Lmin) B0.6 mol/(Lmin)C0.1 mol/(Lmin) D0.3 mol/(Lmin)5其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是()A单位体积内分子
3、数增多 B单位体积内活化分子数增多C活化分子百分数增大 D单位体积内有效碰撞的次数增多6在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果()7对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是()AZn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)CFeCl3(aq)3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)D2P(s)3Cl2(g)2PCl3(g)8反应A(s)2B(g)2C(g
4、)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是()A增加A物质的量B降低温度C压缩反应容器体积 D消耗掉部分B物质8反应A(g)B(g)C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是()A增加A或B的物质的量浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D减小C或D的浓度9. C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反映为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）.同时增大B.同时减小 C.V1增大V2减小 D.V1减小V2增大9在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，
5、发生反应2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是()A1.6 mol B1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol10等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32. 550粉末状42.530粉末状A.4321 B1234 C3421 D124311将a g块状碳酸钙跟足量盐酸
6、反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） 11“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是：_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。
