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1、2019-2020年高二化学上学期第三次（12月）月考试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇2. 下列过程属于熵(S)增加的是 ( )A一定条件下，水由气态变成液态 B高温高压条件下使石墨转变成金刚石C4NO2(g)O2(g)2N2O5 (g) DCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) 3. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一
2、章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4.下列关于催化剂的说法不正确的是( )A温度越高，催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热 5. 下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是( )NaAlO2 FeCl3 硫酸铝 绿矾
3、高锰酸钾 硝酸银碳酸氢钙 MgCl2 Na2SO3 CaCl2 A、 B、 C、 D、6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用高压（20MPa50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。7. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH68. 25时，在浓度为1 molL1的
4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab 9. 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g) CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g) CO2(g) H2393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( )A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨能量高10. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶
5、液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 ( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙11. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab12. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B25时，pH为9
6、的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)13向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是 （ ）x=10时，溶液中有、，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且.14.有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ( ) A正反
7、应是放热反应；mnpqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq15. 在25 mL 01 mol/L NaOH溶液中逐滴加入02 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ） A在A、B间任一点，溶液中一定都有:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a125，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)= c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)16.将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；11
8、03 molL1的氨水b L；c(OH)1103 molL1的氨水c L；c(OH)1103 molL1Ba(OH)2的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是（ ）A、badcB、abcdC、abdcD、cadb 第卷（非选择题 共52分）二、填空题17.（10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增
9、大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂18 (16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡 (1)有0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)有0.1 molL1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：_ 。(3)NH3H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH) (填“增大”“减小”“不变”)。(4)已知某温度下K(NH3H2O)=1.6910-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH)= mol/L(5)若将
10、等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。19.(10分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）()，平衡时CO的转化率与温度.压强的关系如右图所示：该反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）在0.1Mpa .100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4
11、molCO，达到平衡时CO转化率_（填“增大”， “不变”或“减小”）， 平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应()中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） H=+206.2 kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） H=+247.4 kJmol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 20.(16分）现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到
12、小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ，KW11013，则T _25 (填“”、“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(4)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。周口中英文
