《2019-2020年高三化学第一学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三化学第一学期期中试题.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三化学第一学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Na23，S32，K39，Fe56，Cu64(卷 选择题部分，共46分)一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. HClO的结构式：HClO B. Na2O2的电子式：C. 中子数为20的氯原子： D.铝原子的结构示意图： 2下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂A B C D3分类是化学
2、研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A只有B C D全部正确4下列说法不正确的是将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合
3、物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D5下列实验方案设计正确的是A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液6一未完成的离子方程式:_XO6H=3X23H2O，据此判断下列说法正确的是AX原子最外层有5个电子B当有1molX2生成时，共有2mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为51D“_
4、”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存7下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是选项环境要求离子A溶液中c(K)c(H)c(A2)c(H2A)12. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3
5、电离平衡常数(25)K=1.77104K=4.91010K1=4.3107K2=5.61011下列说法正确的是A0.1molL1 NaHCO3溶液中浓度的大小：c(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)B少量的CO2通入到NaCN溶液中：CNH2OCO2 = HCNHCO3C用0.1molL1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D相同体积的0.1molL1 HCOONa溶液比0.1molL1 NaCN溶液所含离子总数小14下列有关实验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至
6、“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作23次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性15常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH7，下列叙述错误的是A反应后溶液中c(Na)2c(SO42) B. mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量为49a g D溶液中n(SO42) mol16镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M = NiOOHMH已知：6NiOO
7、HNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2。下列说法正确的是A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe= Ni(OH)2OHB. 充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe= MHOH，H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液17控制适合的条件，将反应Fe3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是A盐桥中的K移向乙烧杯B一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C在外电
8、路中，电子从石墨电极流向银电极D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转18下列离子方程式正确的是A三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3CK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO6HCl37Cl3Cl23H2OD将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2HCO=CO2H2O19不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的
9、组序号甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2A、 B、 C、 D、20下列说法中正确的是A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/L时，沉淀就达完全C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小21在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6mol
10、A和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x4 B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C、平衡时甲中A的体积分数为40% D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8522通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化23向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5mo
