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1、2019-2020年高考化学二轮复习 专题1 物质的分类 无机反应类型与化学用语训练题（含解析）1、2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。从组成上分类下列物质可以与CO2分为一类的物质是（）ASiO2 BNaCl CK2CO3 DAl【答案】A【解析】从组成上分类与CO2分为一类的只有SiO2，同为酸性氧化物且与O原子个数比均为12。2、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取该溶液进行如下实验： 将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有
2、无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中（）A肯定不存在的离子是 Ba2 Fe2 CO32 IB肯定存在的离子是Al3 SO42 Cl NO3 Mg2+C不能作出判断的离子是K+D以上判断都不正确。【答案】A3、常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、CH3COOK、Fe2、I、SOBa2、Cl、NO
3、、NaNa、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA B C D【答案】A【解析】加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3【答案】B 5、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2ClH3AsO3H AsSnCl62M 关于该反应的说法中正确的
4、是（ ）A氧化剂是H3AsO3 B还原性：ClAsC每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol DM为OH【答案】A 6、下列物质属于纯净物的是（ ）A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水【答案】B 7、下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+C.含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO- D.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+【答案】B 8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作
5、用相同的 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D和【答案】A9、下列除杂，所用试剂和操作均正确的是（ ）选项物质成分（括号内为杂质）所用试剂操作A铁屑（油污）纯碱溶液洗涤B苯（苯酚）溴水过滤C碳酸钡（硫酸钡）盐酸溶解、过滤D乙醇（乙酸）烧碱溶液分液【答案】A试题分析：A选项铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，正确；B选项苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，应该用氢氧化钠溶液，B错误；C选项碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，错误；D选项乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，错误，答案选A。10、下列叙述中，正确的
6、是（）A20时，1molSO2的体积一定大于22.4LB1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gC常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等D1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole-【答案】C【解析】A、1mol二氧化硫在标况下体积为22.4L，温度升高，气体的体积增大，但是压强增大，气体的体积减小，所以20时，1molSO2的体积不一定大于22.4L，故A错误；B、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl58.5g，不是1L水中含有NaCl58.5g，故B错误；C、物质的量相等，二氧化碳和水含有的分子数相等，而二者分子中都含有3
7、个原子，所以等物质的量的二氧化碳和水也含有相同的原子数，故C正确；D、1mol氧气与钠反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，氧气得到了2mole-，故D错误；故选C11、在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A溶质的质量分数wB溶质的物质的量浓度cC溶液中c(OH)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 w【答案】C【解析】溶质的质量分数w，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3H2O为准，将w代入公式c，化简可得c molL
8、1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH4+，含有的阴离子只有OH，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w，D项错误。12、对于4时100mL水中溶解了224LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( ) A该溶液 物质的量浓度为10moLL B所得的溶液的体积为225L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】C【解析】没有告诉盐酸溶液的体积或密度，故浓度不可求。13、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用氨水
9、吸收少量SO2气体：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2OBFeI2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH NH3+ H2ODCl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO【答案】A14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中
10、被氧化生成Co2时转移2 mol eC在酸性溶液中Co2O3能氧化FeCl2成FeCl3DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3【答案】C15、9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子【答案】B【解析】由反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。16、把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗
11、cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）【答案】D【解析】【错误分析】解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量，造成错选A。【解题指导】对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。一、关于物质的量浓度的计算主要包括：1. 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式:n=m/M,c=n/V或运用倍数关系算出1L溶液中所含溶质的物质的量。2. 已知气体溶质的体
12、积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V(气体)/22.4L.mol-1,求出溶质的物质的量，运用V（溶液）=m/求出溶液的体积。3. 计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。二、溶液中的溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算C=1000w/M按此公式换算即可三、溶液稀释或混合的计算根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式或溶质的质量不变的公式计算有关问题。四、HCl、NH3 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法: 令气体体积（标准状况）为1L（不论溶液是否充满烧瓶）喷泉后溶液体积亦为1L，故c=1/22.4mol.L
13、-1为恒值；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行计算。答案：本题的正确选项为D对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4+OH-=NH3+H2O, Ba2+SO42-=BaSO4由题意可知，aL混合液分成两等份：其中一份有:NH4+OH-, 另一份有：Ba2+SO42- bmol bmol cmol cmol则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：2bmol1=2cmol2+c(NO3-)aL1,得c(NO3-)= mol.l-117、用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ； (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为 g；(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是 (填序号) (4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)【答案】（1） 500
