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1、2019-2020年高考化学 化学反应与能量单元质量检测（B）一、选择题（每题3分，共48分）1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。B房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。C进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。D洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。2.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能碱排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ）A，风电、太阳能、生物质能等属于可再生
2、能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C右图是太阳能光伏发电原理图，图申A极为正极D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能3铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 mol/L的食盐溶液中，可能发生的反应是（ ）A炭棒上放出Cl2 B炭棒附近产生OHC炭棒上放出O2 D铁钉被氧化4.需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，该反应是吸热反应。关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使
3、水分解产生氢气C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气5.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）A.d、c、a、bB.d、a、b、cC.d、b、a、cD.b、a、d、c6.xx年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。已知丙烷的沸点为42.1，燃烧热为2219.
4、2kJ/mol；正丁烷的沸点为0.5，燃烧热为2877.6kJ/mol。下列判断中错误的是（ ）A奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增 C异丁烷的沸点肯定低于0.5D正己烷在常温常压下肯定不是气体 7.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是( )。A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷能导电C.白磷转化为黑磷是物理变化D.该反应为吸热反应8某溶液中含有两种电解质NaCl与H2SO4，它们的物质的量之比为3:1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产
5、物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A阴极致使至终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液的pH不断增大，最后为79.如下图所示，按装置图（a）进行实验，若图（b）的x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不可能表示的情况是（ ）A.c（Ag+）B.c(NO)C.溶液的pHD.银棒的质量AC(I)的电极名称是正极 BC()的电极名称是阳极CC(I)的电极反应式是2H2e一 = H2DC()的电极反应式是Cl2 2e一 = 2Cl一11.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O
6、（g）；H574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H1160kJmol1下列说法不正确的是( )A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；Ha kJmol1，a只闭合K3都断开只闭合K2B.只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C.只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D.先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17（改编）（10分）.在山东德州，有两处工厂，都紧靠在某天然湖西侧，向该湖
7、内排放了大量废液，造成了污染。两工厂排放的废液中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废液中所含的三种离子是_，（2分）乙厂的废液中含有三种离子是_。（2分）有一实验员经过计算后设计将两厂的废液按一定的比例混合，所得混合液可用来浇灌农田，该混合液中溶质的主要成分是_，（2分）取乙厂排放的废液，进行电解，则电解池的阴极反应为_，（2分）当转移电子1mol时，阴极质量变化_。（2分）反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量18（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平
8、均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_（1分）(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_（1分）(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示）。（2分）（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（2分）（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大
9、降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。（2分）19（09顺义模拟）（8分）下图是某校化学兴趣小组为探究原电池工作原理进行了下列实验，请你分析实验结果后回答相应问题。（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流计明显减小。实验结束时测得锌片的质量减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则原电池的工作效率是_（1分）（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针发生偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？_。（1分）（3）实验三中盐桥中的K+流向_溶液（
10、1分）（填CuSO4或ZnSO4），如果锌的消耗速率为1103 mol/s，则K+的迁移速率为_mol/s，（1分）与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_。（1分）（4）你根据实验一、二、三可得出的结论是_（写出两点即可）。（1分）（5）实验四中，调节低压电源的电压到6伏，并把正负极分别与上装置图中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2:1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是（ ）（2分）A用此装置电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增加溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B此装置为氢氧燃料电池时c极发生氧化反应，d极发生还原反应C 此装置为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动D如将此装置中的KOH换为稀H2SO4，当为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH20（8分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产
