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1、2019-2020年高考化学 化学反应与能量单元质量检测(B)一、选择题(每题3分,共48分)1节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( )A自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用。B房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。C进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。D洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。2.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能碱排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( )A,风电、太阳能、生物质能等属于可再生
2、能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C右图是太阳能光伏发电原理图,图申A极为正极D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能3铁钉与炭棒用导线连接后,浸入到0.01 mol/L的食盐溶液中,可能发生的反应是( )A炭棒上放出Cl2 B炭棒附近产生OHC炭棒上放出O2 D铁钉被氧化4.需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取,该反应是吸热反应。关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是()A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B. 设法将太阳光聚集,产生高温,使
3、水分解产生氢气C. 寻找高效催化剂,使水分解产生氢气D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气5.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联结起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入到等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱的顺序为( )A.d、c、a、bB.d、a、b、cC.d、b、a、cD.b、a、d、c6.xx年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷,悉尼奥运会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。已知丙烷的沸点为42.1,燃烧热为2219.
4、2kJ/mol;正丁烷的沸点为0.5,燃烧热为2877.6kJ/mol。下列判断中错误的是( )A奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增 C异丁烷的沸点肯定低于0.5D正己烷在常温常压下肯定不是气体 7.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体黑磷,其转化过程如下:白磷黑磷,黑磷性质稳定,结构与石墨相似。下列叙述正确的是( )。A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷能导电C.白磷转化为黑磷是物理变化D.该反应为吸热反应8某溶液中含有两种电解质NaCl与H2SO4,它们的物质的量之比为3:1,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产
5、物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )A阴极致使至终只析出H2 B阳极先析出Cl2,后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液的pH不断增大,最后为79.如下图所示,按装置图(a)进行实验,若图(b)的x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴不可能表示的情况是( )A.c(Ag+)B.c(NO)C.溶液的pHD.银棒的质量AC(I)的电极名称是正极 BC()的电极名称是阳极CC(I)的电极反应式是2H2e一 = H2DC()的电极反应式是Cl2 2e一 = 2Cl一11.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O
6、(g);H574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H1160kJmol1下列说法不正确的是( )A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);Ha kJmol1,a只闭合K3都断开只闭合K2B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀C.只接通K2,U形管左、右两端液面均下降D.先只接通K1,一段时间后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降第II卷(非选择题 共52分)二、填空题17(改编)(10分).在山东德州,有两处工厂,都紧靠在某天然湖西侧,向该湖
7、内排放了大量废液,造成了污染。两工厂排放的废液中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废液中所含的三种离子是_,(2分)乙厂的废液中含有三种离子是_。(2分)有一实验员经过计算后设计将两厂的废液按一定的比例混合,所得混合液可用来浇灌农田,该混合液中溶质的主要成分是_,(2分)取乙厂排放的废液,进行电解,则电解池的阴极反应为_,(2分)当转移电子1mol时,阴极质量变化_。(2分)反应过程能量(kJ/mol)反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量(E1)生成物的总能量(E2)()()活化分子的最低能量18(8分)在化学反应中,只有极少数能量比平
8、均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图,然后回答问题。(1)图中所示反应是_(1分)(填“吸热”或“放热”)反应,该反应_(1分)(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示)。(2分)(2)已知热化学方程式:H2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1,该反应的活化能为167.2 kJmol-1,则其逆反应的活化能为_。(2分)(3)对于同一反应,图中虚线()与实线()相比,活化能大大
9、降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_。(2分)19(09顺义模拟)(8分)下图是某校化学兴趣小组为探究原电池工作原理进行了下列实验,请你分析实验结果后回答相应问题。(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出,电流计指针偏转,但较短时间内电流计明显减小。实验结束时测得锌片的质量减少了3.94 g,铜片增重了3.84 g,则原电池的工作效率是_(1分)(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针发生偏转,但立即就归零了。为什么锌的电子不能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+?_。(1分)(3)实验三中盐桥中的K+流向_溶液(
10、1分)(填CuSO4或ZnSO4),如果锌的消耗速率为1103 mol/s,则K+的迁移速率为_mol/s,(1分)与实验一比较,实验三原电池的工作效率大大提高,原因是_。(1分)(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是_(写出两点即可)。(1分)(5)实验四中,调节低压电源的电压到6伏,并把正负极分别与上装置图中的两个碳电极相连接;接通电源,图示中的“+”连接到电源的正极上,“”连接到电源的负极上,电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气,且制得的氢气与氧气的体积比为2:1,去掉电源,该装置就成为一只氢氧燃料电池,用带有小灯泡的导线连接a、b,灯泡即可发亮。下列说法错误的是( )(2分)A用此装置电解KOH溶液制备H2和O2时,KOH的作用是增加溶液的导电性,一段时间后其浓度增大B此装置为氢氧燃料电池时c极发生氧化反应,d极发生还原反应C 此装置为氢氧燃料电池时,电解质溶液中的OH向着d极移动D如将此装置中的KOH换为稀H2SO4,当为氢氧燃料电池时,c极的电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH20(8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产