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1、2019-2020年高二上学期第一次月考试题 化学（平） 含答案一、单项选择（每小题3分，共16小题，共48分）1、化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列观点正确的是（）A大力提倡开发化石燃料作为能源B研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2、1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ()AN2H4O2=N22H2OH534.4 kJmol1BN2H4O2=N22H2OH1 068.8 kJmol1CN2H4(
2、g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1D1/2N2H4(g)1/2O2(g)=1/2N2(g)H2O(g)H+267.2 kJmol13、已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)，2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量B12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量C56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4、甲醇属于可再生能源，可
3、代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）ACH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H = +726.5KJ/mol BCH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g); H = -675.3KJ/molCCH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); H = -726.5KJ/molD2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l); H = -1453KJ/mol5、已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、
4、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是()A. v(O2)v(NO) B. v(O2)v(H2O) C. v(NH3)v(H2O) D v(NH3)v(O2)6、下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是()A增大压强一定能加快化学反应速率B使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C升高温度，一定能加快化学反应速率D减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率7、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A降低温度 B增大CO的浓度C增大压强 D使用催化剂8、某反应的
5、反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能降低该反应的活化能C.催化剂能改变该反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能9、下列叙述与图像相对应的是()A图(1)是N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B图(3)表示的化学方程式为2A=B3C C图(2)中p2p1，T1T2D图(4)对应反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H0，y可以表示Y的百分含量10、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g) 2C(
6、g)，H0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化符合图中曲线的是()XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量 11、可逆反应mA(s)nB(g) cC(g)fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(T2T1)，下列叙述错误的是()A达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 B达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中ncfD达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变12、下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓
7、度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A(g) 2B(g) C(g)13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高14、压强变化不会使下列化
8、学反应的平衡发生移动的是 ( )A.C（s）+CO2（g）2CO（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）C. H2（g）+I2（g） 2HI（g） D. 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）15、已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025 kJmo1-l。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )16、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()。X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z
9、，同时生成2n mol YA B C D座位号 班级 姓名 考室 装订线广丰一中xx上学期第一次月考高二化学答题卷（平）五、填空题（每空2分，共52分）17、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)
10、=CO(g)H2(g)H_ kJ/mol。18、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍请回答下列问题：（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）SO2的转化率 19、在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如
11、图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项)。At0t1Bt1t2 Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻 _；t3时刻 ；t4时刻 。20、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gmL1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题：(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为 。(2)解释反应速率变化的原因 。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度 。(4)反应进行到2分钟时
12、过氧化氢的质量分数为 。21、对于反应3X(g)Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_； (2)增大压强：_；(3)增大容器容积：_；(4)加入X：_；(5)加入Y：_； (6)压缩体积：_.22、在一定条件下，aAbBcC的可逆反应达到平衡：（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是： 。（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（ab）=c，在加压时，平衡向 方向移动，气体的颜色将 （填“加深”或“变浅”或“不变”）。（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。23、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z
