《钠的氧化物和氢氧化物的性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠的氧化物和氢氧化物的性质（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.钠的氧化物和氢氧化物的性质适用学科高中化学适用年级高一适用区域新人教版课时时长（分钟）60知识点氧化钠与过氧化钠氢氧化钠教学目标1. 了解氧化钠和过氧化钠的物理性质。2. 掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质，能写出相关的化学方程式。3. 能利用氧化钠、过氧化钠分别与水反应的化学方程式进行相关计算。4. 掌握氢氧化钠的性质和制法。教学重点过氧化钠性质和用途及制备氧气的有关计算教学难点过氧化钠性质和用途及制备氧气的有关计算教学过程 一、复习预习复习金属钠的性质，并引入本节课程内容 二、知识讲解考点1 氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体物质类别离子化
2、合物、碱性氧化物离子化合物、过氧化物电子式化学键类型离子键离子键、非极性共价键生产条件常温下加热或者点燃氧元素化合价-2价-1价氧化性、还原性在化学反应中，不表现氧化性，还原性既有氧化性，又有还原性稳定性不稳定，可继续氧化稳定转化关系2Na2O+O2=2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途制NaOH，用途较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔
3、绝空气，远离易燃物，密封保存阴、阳离子个数比O2-:Na+=1:2O22-:Na+=1:2考点2 Na2O2的强氧化性（1） Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4。（2） Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe（OH）3沉淀。（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化SO42-。其化学反应方程式为： Na2O2+Na2SO3+H2O=2NaOH+Na2SO4。（5）Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性,所以有漂白作用，可使品红溶液褪色。 (6) Na2O2
4、投入酚酞溶液中，因其与水反应生成碱,所以溶液变红，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使变红后的酚酞溶液褪色，故现象是先变红后褪色。考点3 Na2O2与H2O、CO2反应的各种关系2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （1）物质的量的关系无论是二氧化碳或水的单一物质还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠时，二氧化碳或水与放出氧气的物质的量之比为2：1.（2）气体体积关系2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O22mol 1mol2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O22mol 1mol若二氧化碳和水蒸气的混合物气体（
5、或单一气体）通过足量过氧化钠，气体体积的减少量或原混合气体体积的一半即为生成氧气的量。（3）电子转移关系当过氧化钠与水、二氧化碳反应时，每生成1摩尔氧气转移2摩尔电子 失2e-2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 得2e- 失2e-2Na2O2 + 2H2O2 = 2NaOH+ O2 得2e-（4）Na2O2与H2O(g)、CO2反应的先后问题及产物判断Na2O2与H2O(g)、CO2的混合物反应，应看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，然后再吸收H2O(g)生成NaOH。当Na2O2与H2O(g)、CO2的混合物反应时，先与CO2反应，再与H2O(g)反应，即：2N
6、a2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2 等物质量比的H2O(g)、CO2的混合气体m mol,与n mol Na2O2反应当m/n2时，只发生反应，最后剩余固体为Na2CO3，气体为O2和H2O(g)；当1m/n2时，发生反应和，但H2O(g)只消耗一部分，最后剩余固体为Na2CO3和NaOH，气体为O2和H2O(g)；当m/n=1时，反应和恰好完全进行，剩余固体为Na2CO3和NaOH，气体为O2；当m/n1时，发生反应和后，剩余Na2O2，最后剩余固体为Na2O2、Na2CO3和NaOH，气体为O2；考点4 NaOH
7、的性质及制取名称和化学式氢氧化钠(NaOH)颜色和状态无色固体类别碱 离子化合物电子式氧元素化合价-2化学键离子键 极性键与水反应不反应与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O与CO2反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3与盐溶液反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4制法Na2O+H2O=2NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2用途化工原料、制纸浆、肥皂 三、例题精析【例题1】 【题干】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性
8、氧化物 B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】A.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠还生成氧气，不是碱性氧化物，故A错误； B. 过氧化钠与水反应生成氧气，引入新的杂质，不能作气体的干燥剂，故B错误； C. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；故D正确【例题2】 【题干】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na
9、2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为11 B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 【答案】C 【解析】A. Na2O2的电子式为Na+:O:O:2-Na+，故阴、阳离子的个数比为12，故A错误； B. 生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误； C. 由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，故C正确；
10、 D. ；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，故D错误。【例题3】 【题干】取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（） A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11 【答案】D 【解析】2COO22CO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应
11、)即：H2可被Na2O2完全吸收C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。 四、课堂运用【基础】1. 1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ） A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 Na2O2的电子式Na+:O:O:2-Na+，即含有Na+和O22-（过氧离子），Na2O电子式为Na+:O:2-Na+，即含有Na+和O2-。1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子个数都为1mol，故选C 2. 在Na2O2与CO2的反应里，每生成
12、5.6LO2（标况）时，转移电子数为（ ） A. 2个 B. 0.25mol C. 3.011023个 D. 1mol 【答案】C 【解析】 失2e-2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 得2e-标况下生成5.6LO2，即0.25mol O2，转移0.5mol电子，故选C【巩固】 1. 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ） A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙 【答案】B 【解析】丁乙丙D.丁甲乙丙解析 此题要求熟练掌握几个反应：甲：2Na+2H2O2NaOH+H2乙：Na2O+H2O2NaOH丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2则其质量分数分别为：甲：= 乙：=丙：= 丁：=故答案为B. 2. 标况下，把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ） A. 3.8g B. 5.6g C. 4.8g D. 6.0g 【答案】D 【解析】依据差量法解此题。2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2V2 1 12.24L 1.12L1.12L（4.
