《2019版高考化学大一轮复习 专题6 铝、氮及其化合物 第一单元 铝及其化合物课件教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学大一轮复习 专题6 铝、氮及其化合物 第一单元 铝及其化合物课件教学资料（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元铝及其化合物 加试 专题6铝 氮及其化合物 考试标准 内容索引 考点一金属铝及其化合物 课时训练 考点二从铝土矿中提取金属铝 金属铝及其化合物 考点一 一 铝1 铝的结构和存在铝位于元素周期表 原子结构示意图为 铝是地壳中含量最多的金属元素 自然界中的铝全部以化合态的形式存在 2 金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体 有良好的延展性 导电性和导热性等 密度较小 质地柔软 知识梳理 第3周期 A族 3 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式 是离子方程式的写离子方程式 阻止内部的 铝与空气接触 从而防止铝进一步被氧化 钝化 2Al 6H 2Al3 3H2 4 铝合金的性能和用途
2、 1 金属铝与其他金属 或非金属 熔合形成铝合金 铝合金具有密度 强度 塑性好等优点 2 铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途 请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来 小 高 二 铝的重要化合物1 氧化铝 1 物理性质 白色固体 难溶于水 有很高的熔点 2 化学性质 两性氧化物 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 氢氧化铝 1 物理性质 白色胶状不溶于水的固体 有较强的性 2 化学性质 用化学方程式表示 Al OH 3的电离方程式为 吸附 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 N
3、aOH NaAlO2 2H2O 受热分解 3 制备 向铝盐中加入氨水 离子方程式为 NaAlO2溶液中通入足量CO2 离子方程式为 NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3 常见的铝盐 1 硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐 2 明矾的化学式为 它是无色晶体 可溶于水 水溶液pH 填 或 7 明矾可以净水 其净水的原理是 KAl SO4 2 12H2O 3H2O Al OH 3 胶体 3H Al OH 3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 Al3 写出实现上述各步转化的离子方程式 4Al OH 3 Al3 3OH Al OH 3 2 A
4、l OH 3 3H Al3 3H2O 1 下列关于铝单质的叙述中正确的是A 由于铝在空气中不会锈蚀 所以铝制品的使用寿命都很长B 由于铝具有强还原性 所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C 常温下 铝被浓硫酸钝化 所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D 由于铝的导电性能比铜强 所以常用铝制造电线 电缆 解题探究 题组一铝的性质 用途定性判断 答案 解析 解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应 加热时浓硫酸能与铝反应 铜的导电性能比铝强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 下列关于铝的性质的说法中错误的是A 铝的表面能形成致密的氧化膜 因此铝难被腐蚀B 铝能溶解于冷的浓硝酸 被氧化成硝酸铝C
5、 铝能溶解于NaOH溶液 生成偏铝酸钠和氢气D 铝能在氯气中燃烧 生成三氯化铝 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化 故A正确 常温下 铝和浓硝酸 浓硫酸发生钝化而生成一层致密的氧化物薄膜 阻止其进一步被氧化 故B错误 铝能和强酸 强碱反应 能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气 故C正确 氯气具有强氧化性 能氧化具有还原性的物质 所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝 故D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 2017 绍兴3月选考模拟 下列物质不能与Al发生铝热反应的是A Fe2O3B MnO2C
6、 WO3D MgO 答案 练后反思 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 活泼金属与酸反应是金属的通性 而铝不但能与酸 H 反应 还能够与碱溶液反应 表现出特殊性 2Al 2OH 2H2O 2 3H2 2 常温下 能用铝制容器盛放浓硫酸 浓硝酸的原因是二者能使铝发生 钝化 而不是铝与浓硫酸 浓硝酸不反应 3 铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 原因是氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组二铝的化合物性质定性判断4 2017 宁波效实中学月考 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是A 稀硝酸B 稀盐酸C 硝酸铜
7、D 氢氧化钠 解析钝化的实质是Fe Al在浓H2SO4或浓HNO3的作用下其表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物 既可与强酸反应 又可与强碱反应 故A B D三项皆不符合题意 只有C选项中的Cu NO3 2不与Al2O3反应 故不可能与钝化的铝条发生反应 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 下列各项不能用互滴法鉴别的是A AlCl3NaOHMgCl2NaClB NaAlO2NaHSO4BaCl2MgCl2C AlCl3NaOHH2SO4KClD NaHCO3H2SO4NaClKCl 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9
8、10 11 6 2017 浙江省东阳中学高三练习 向下列溶液滴加稀H2SO4 生成白色沉淀 继续滴稀H2SO4沉淀又溶解的是A Ca OH 2B BaCl2C FeCl3D NaAlO2 答案 解析 Al OH 3 3H Al3 3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7 2017 浙江省东阳中学高三模拟 把Ba OH 2溶液滴入明矾溶液中 使全部转化成BaSO4沉淀 此时铝元素的主要存在形式是A Al3 B Al OH 3C D Al3 和Al OH 3 答案 解析 练后反思 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 含铝杂质的提纯方法归类利用Al Al2O3 A
9、l OH 3可溶于强碱溶液的特性 可除去许多物质中的含铝杂质 如 1 Mg Al 加足量NaOH溶液 2 Fe2O3 Al2O3 加足量NaOH溶液 3 Mg OH 2 Al OH 3 加足量NaOH溶液 4 Mg2 Al3 加过量NaOH溶液 过滤 再加酸充分溶解 2 利用Al OH 3的两性 可以用NaOH溶液检验Al3 的存在 可以鉴别Al3 和Mg2 也可以用互滴法鉴别Al3 与OH 与H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组三Al OH 3的制备8 利用下述操作步骤 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al OH 3沉淀 加盐酸生成Al OH 3沉淀
10、由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 最恰当的组合是A B C D 解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液 由于铁与氢氧化钠不反应 可以除去铁粉 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9 Al OH 3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分 某课外兴趣小组用铝 稀硫酸 烧碱为原料 制备一定量的Al OH 3 他们分别设计了两种实验方案 1 从节约药品的角度思考 你认为哪一种方案较好 方案一和方案二共同存在的问题是 第二步操作很难控制试剂用量 方案二较好 2 请用相同的原料设计一个更为节
11、约药品的方案 写出有关反应的化学方程式 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2 SO4 3 6NaAlO2 12H2O 8Al OH 3 3Na2SO4 答案 练后反思 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 制备Al OH 3的注意事项制取Al OH 3一般不用强酸或强碱 因为强酸 强碱都能溶解生成的Al OH 3 而不易控制酸 碱的用量 一般用氨水或CO2制取 也可用Al3 的双水解反应制取 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 中性溶液中 Cl
12、 Mg2 Al3 K 解析A项 Al3 易水解 在中性溶液中水解生成Al OH 3沉淀 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 按要求写离子反应方程式 1 向NH4Al SO4 2溶液中滴加NaOH溶液 少量NaOH溶液 NH4Al SO4 2和NaOH物质的量之比1 4混合 过量NaOH溶液 Al3 3OH Al OH 3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 向含有NaOH NaAlO2 Ca OH 2的混合液中逐渐通入CO2气体 按先后顺序写出反应的离子方程式 答案 练后反思 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 离子共存问题
13、2 含Al3 的溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时 要考虑离子之间的反应顺序 如向含有H Mg2 Al3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 NaOH先与H 反应 再与Mg2 Al3 反应生成沉淀 再与反应 最后才溶解Al OH 3沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组五铝与酸 碱反应的定量判断与计算 铝与酸 碱反应生成H2的量的关系铝与酸 碱反应的化学方程式分别为2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 从化学方程式可以看出Al与酸 碱反应时生成H2的实质都是AlAl
14、3 所以无论与酸还是与碱反应 Al与H2的关系都是2Al 3H2 解题指导 2 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比 3 一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比 则必定是a 铝与盐酸反应时 铝过量而盐酸不足 b 铝与氢氧化钠溶液反应时 铝不足而氢氧化钠过量 解题时应充分利用上述过量关系 12 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸 非氧化性酸 反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属 根据铝的这一特殊性质回答下列问题 1 等质量的两份铝分别与足量的盐酸 氢氧化钠溶液反应 所得H2的体积之比是 1 1 解析根据化学方程式 2Al 6HCl 2A
15、lCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 得Al与H2的关系式均为2Al 3H2 故只要参加反应的Al的量相等 所得H2的量必相等 答案 解析 2 足量的两份铝分别投入到等体积 等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中 产生H2的体积之比是 1 3 解析因为在反应中Al过量 产生的H2的量由HCl和NaOH的量决定 根据化学反应中的关系式 6HCl 3H2 2NaOH 3H2 故当HCl NaOH物质的量相等时 二者产生H2的体积比为1 3 解析因为铝足量且产生H2相等 根据关系式n HCl n NaOH 3 1 又因为两溶液体积相等 故物质的量浓度c HCl c N
16、aOH n HCl n NaOH 3 1 3 足量的两份铝分别投入到等体积 一定物质的量浓度的HCl NaOH溶液中 二者产生的H2相等 则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是 答案 解析 3 1 4 甲 乙两烧杯中各盛有100mL3mol L 1的盐酸和NaOH溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气体体积比为V 甲 V 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 填字母 A 5 4gB 3 6gC 2 7gD 1 8g A 答案 解析 解析其反应原理分别为2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时 产生H2的体积比是1 3 而题设条件体积比为1 2 说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的 而对于NaOH来说是不足的 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 6mol3mol3mol L 1 0 1L0 15mol则Al与NaOH反应生成的H2为0 15mol 2 0 3mol 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 27g3mol5 4g0 3mol即投入的
