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1、新疆生产建设兵团第七师高级中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 本试卷 满分：100分 考试时间：90分钟 第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应 B 铝粉与氧化铁反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 ( )A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3在2AB 3C
2、4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A（A） 0.5 mol/（L） B（C） 0.8 mol/（L）C（B） 0.3 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）4一定温度下,可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅 B. 仅 C.仅 D.仅5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5
3、 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1C.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol16已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C升高温度有
4、利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B436 kJ C557 kJ D188 kJ8利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )A增大压强 B降低温度C升高温度同时充入N2 D及时将CO2
5、和N2从反应体系中移走9只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动 B平衡移动，K值一定变化C平衡移动，K值可能不变 D K值变化，平衡一定移动10 对于反应NO+CO2CO+NO2在密闭容器中进行，下列哪些条件会使平衡发生移动（ ）A缩小体积使压强增大 B 压强不变，充入N2使体积增大C体积不变充入CO2使压强增大 D 体积不变，充入H2使压强增大11下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0
6、kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。CCO的平衡转化率为80% D反应
7、前H2S物质的量为7mol13在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：C的浓度0时间乙甲混合气体总压0时间IV乙甲0B的转化率时间乙甲0B的转化率时间乙甲下列判断正确的是( )A图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高14. 用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H0的正确图像是( )15一定条件下，将3
8、molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成08molD，并测得C的浓度为02mol/L。下列判断正确的（ ）A从开始到平衡A的平均反应速率为03mol/（Ls）B从开始到平衡B的转化率为60%C此反应的化学平衡常数表达式 D若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态16在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab
9、 17在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. 升高温度,平衡常数增大 B. M点时,Y的转化率最小 C.平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大 D.W、M两点Y的正反应速率相同18在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中不正确的是( )A反应的化学方程式为： M2NBt1时，N的浓度是M浓度的2倍 Ct2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Dt3时，正反应速率等于逆反应速率 第卷
10、非选择题（共46分）二、非选择题（共46分）19.(8分)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71 kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(1)甲醇的燃烧热为_。(2)若CO的燃烧热为282.5 kJmol1，则H2的燃烧热为_。20（12分）对于反应2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mo
11、l气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,L的转化率为 ，(M)= 21.（12分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为_。（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）用H2还原WO2也可得到金属钨。已知： WO2 (s) + 2H2 (g)W
12、(s) + 2H2O (g) H = +66.0 kJmol1WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) H =137.9 kJmol1则WO2 (s)WO2 (g) 的H = _。（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有_（填序号）。a灯管内的I2可循环使用 bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢22(14分)五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)H=-93.0 kJmol-1。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40(1)0150 s内的平均反应速率v(PCl3)= molL-1s-1。(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)。(3)反应至250 s时,该反应放出的热量为kJ。(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是(填字母)。a.无论是
