《2019版高考化学一轮复习 第16讲 化学键课件真题考点解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 第16讲 化学键课件真题考点解析（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第16讲 化学键 一 化学键 1 化学键 1 概念 使离子相结合或原子相结合的作用力 2 分类 化学键 2 离子键 1 概念 带相反电荷离子 之间的相互作用 2 成键微粒 阴 阳 离子 教材研读 3 成键实质 静电 作用 阴 阳离子间的静电引力和阴离子的核 外电子与阳离子的核外电子之间 阴离子的原子核与阳离子的原子核 之间的静电斥力达到平衡 4 形成条件 活泼金属 与 活泼非金属 化合时 一般形成离 子键 5 存在 所有的离子化合物中都有 离子 键 3 共价键 1 概念 原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用 2 成键微粒 原子 3 成键实质 原子间形成共用电子对 共用电子对对核的静电引力与
2、核 间 电子间的静电斥力达到平衡 4 形成条件 同种或不同种非金属元素的原子 相结合时 一般形 成共价键 5 分类 6 存在 知识拓展 化学键与化学反应中的物质变化 1 认识物质变化 2 化学键的存在形式 要分清离子键和共价键的本质 含义及表示方法 明确化学键的意义 要特别弄清以下几个问题 1 由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键 如BeCl2 AlCl3等都含有共价键 它们是共价化合物 2 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如H OH H2O 2H C CO2 H2O 3 由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物 如NH3 HCl NH4Cl 4 有化
3、学键被破坏的变化不一定是化学变化 如HCl溶于水 NaCl加热 熔融等都有化学键被破坏 但都属于物理变化 5 用化学键强弱可解释物质的化学性质 也可解释某些物质的物理性 质 如比较金刚石 晶体硅的熔点高低 要用化学键强弱来解释 而 HF HCl HBr HI中的化学键强弱只能解释其化学性质 它们的物理 性质与H X键的强弱无关 自测1 判断正误 正确的划 错误的划 1 化学键是离子或原子间的一种作用力 既包括静电引力 又包括静电 斥力 2 所有物质中都存在化学键 3 由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键 4 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键 但多个原子间也可能 形成离子键
4、 5 原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时 所形成的 化学键一定是离子键 6 不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 7 多种非金属元素原子间既可以形成离子键 也可以形成极性键和非极性 键 自测2 1 所有物质中都存在化学键吗 2 形成离子键的静电作用指的是阴 阳离子间的静电引力吗 3 形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗 仅由非金属元 素组成的物质中一定不含离子键吗 答案 1 不是所有物质中都存在化学键 如稀有气体中无化学键 2 既有阴 阳离子间的静电引力 也有原子核与原子核之间 电子与 电子之间的静电斥力 3 都不一定 如NH4Cl是由非金属元素形成的化合物 含
5、有离子键 二 分子间作用力 氢键 1 分子间作用力 范德华力 1 概念 分子之间 存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子 间作用力 2 特点 a 分子间作用力比化学键 弱 得多 它主要影响物质的熔点 沸 点 溶解度等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 b 分子间作用力存在于由共价键形成的多数 化合物 分子之间和 绝大多数气态非金属 单质 分子之间 像二氧化硅 金刚石等由 共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力 3 变化 3 变化规律 一般来说 对于组成和结构相似的由分子构成的物质 相对分子质量越 大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点也越高 例如 熔 沸点 I2 Br2 Cl2 F2
6、 2 氢键 1 概念 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负 性很大的原子之间的作用力 2 形成条件 除H原子外 形成氢键的原子通常是N O F 3 存在作用 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高 自测3 判断正误 正确的划 错误的划 1 共价化合物分子间均存在分子间作用力 2 F2 Cl2 Br2 I2的熔沸点逐渐升高 是因为分子间作用力越来越大 3 H2O的稳定性大于H2S 是因为水分子间存在氢键 4 HF HCl HBr HI的稳定性逐渐减弱 其熔沸点逐渐升高 自测4 下图中每条折线表示元素周期表中第 A A族中的某一族 元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物 其中a
7、点代表的 是 A H2S B HCl C PH3 D SiH4 D 答案 D 在第 A A族元素的氢化物中 NH3 H2O HF因分子间 存在氢键 故沸点反常得高 则含a的线为第 A族元素的氢化物 则a点 代表SiH4 考点突破 考点一 化学键与物质类别的关系 考点二 表示物质的组成和结构的方法 考点一 化学键与物质类别的关系 注意 1 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 2 共价化 合物中一定含有共价键 一定不含离子键 3 不含化学键的物质 稀有 气体 4 含阳离子的晶体 不一定含阴离子 金属晶体由金属阳离子和 自由电子构成 但含阴离子的晶体 一定含阳离子 5 离子化合物不一 定含金
8、属元素 如NH4Cl 6 含金属元素的化合物不一定是离子化合 物 如AlCl3 典例1 a b c d为短周期元素 a的M电子层有1个电子 b的最外层电 子数为内层电子数的2倍 c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍 c 与d同周期 d的原子半径小于c 下列叙述错误的是 A d元素的非金属性最强 B 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D b c d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 D 答案 D 根据题意可推出a为钠元素 b为碳元素 c为硫元素 d为氯元素 A项 上述元素中非金属性最强的元素是氯元素 B项 钠元素可以形成 Na2O Na2
9、O2 碳元素可以形成CO CO2 硫元素可以形成SO2 SO3 氯元素 可以形成Cl2O ClO2 Cl2O7等多种氧化物 C项 钠为活泼金属元素 可 以与非金属元素C S Cl等形成离子化合物 D项 碳元素与氢元素形 成的化合物中可能含非极性共价键 如CH3CH3等 方法总结 离子化合物 共价化合物的判断方法 1 1 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力 B 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D 在化合物Na2O2中 阴 阳离子的个数比为1 1 B 答案 B A项 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 包 括
10、静电引力和静电斥力 B项 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C 项 有些金属与非金属之间不能形成离子键 如AlCl3中只含共价键 D项 在化合物Na2O2中 阴 阳离子分别是 Na 个数比是1 2 方法指导 3类特例 含有共价键的离子化合物 常见的有NaOH Na2O2 NH4Cl等 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物 AlCl3 仅由非金属元素组成的离子化合物 NH4Cl NH4NO3等 1 2 下列关于离子键 共价键的叙述中 正确的是 A 在离子化合物里 只存在离子键 没有共价键 B 非极性键只存在于双原子的单质分子 如Cl2 中 C 在共价化合物分子内 一定不存在离子键 D
11、由多种元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 C 答案 C A项 NH4Cl中存在共价键 B项 如H2O2 CH3CH3等分子中存 在非极性键 C项 共价化合物分子中一定不含离子键 D项 CH3CH2 COOH等分子中存在非极性键 1 电子式 考点二 表示物质的组成和结构的方法 2 原子结构示意图 圆圈内标出核电荷数且一定要带 弧线上标出电子层上的电子数 要注意区分是原子结构示意图 还是离子结构示意图 如 3 结构式与结构简式 结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示 未成键电子省略不 写 如Cl Cl O C O 等 结构简式通常用于表示有机物的组成和结构 在结构式的基础上省略碳 氢键
12、碳碳单键等 如CH3CH3 CH3CH2OH 典例2 下列有关化学用语表示正确的是 A 质量数为31的磷原子 P B 氟原子的结构示意图 C CaCl2的电子式 Ca2 D 明矾的化学式 Al2 SO4 3 A 答案 A B项 氟原子的结构示意图为 C项 CaCl2的电子式为 Ca2 D项 明矾的化学式为KAl SO 4 2 12H2O 4 不考虑原子最外层有几个电子 均写成8电子结构 如C 的电子式为 H H 而非 H H 5 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 如CaBr2 CaC2的电子式分别为 Ca2 Ca2 C C 2 方法指导 书写电子式时常见的错误 1 漏写未参与
13、成键的电子 如N2的电子式不能写成N N 应写为 N N 2 化合物类型不清楚 漏写或多写 及错写电荷数 如NaCl的电子式 不能写成Na 应写为Na 3 书写不规范 错写共用电子对 如N2的电子式为 N N 不能写 成 N N 更不能写成 或 2 1 化学科学需要借助化学专用语言来描述 下列化学用语正确的是 A 溴化铵的电子式 H H Br B 羟基的电子式 H C HClO的结构式 H Cl O D 氮气分子的结构式 B 答案 B A项 溴化铵的电子式为 H H B项 羟基的电子式 为 H C项 HClO的结构式为H O Cl D项 氮气分子的结构式为 2 2 下列表达正确的是 A HClO的电子式为H B H2S的电子式可表示为H 2 H C 用电子式表示Na2O的形成过程为2Na 2Na 2 D MgCl2的电子式为 Mg2 D 答案 D A项 HClO的电子式应为H B项 H2S为共价化合物 电 子式应为H H C项 用电子式表示Na2O的形成过程时两个钠离子不 能合并 正确的表示方法为 D项 MgCl2是离子化 合物 书写电子式时相同的离子分开写 电子式为 Mg2
