《(江苏专用)2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第二类非选择题专练“5+1”增分练(一)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(江苏专用)2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第二类非选择题专练“5+1”增分练(一)(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 “51”增分练(一)16(12分)(2019苏北三市一模)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_(写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为_。(3)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_。若用CaCO3“沉铁”,则生成FeCO3沉淀,当反应完成时,溶液中c(Ca2)/c(Fe2)_。已知Ksp(CaCO3)2.8109,Ksp(FeCO3)21011(4)“氧化”时,用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液,虽然能缩短氧化时间,但缺点是_。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在1 2
2、25 、n(C)/n(O)1.2时,焙烧时间与金属产率的关系如图,时间超过15分钟金属产率下降的原因是_。解析:(1)硫酸渣加酸溶解,为了加快溶解可采取加热、搅拌、适当增大硫酸浓度或将硫酸渣粉碎等方法;(2)Fe2O3溶于酸,生成Fe3,加入铁粉使之还原,离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2;(3)过滤,除去SiO2等不溶于酸的杂质,加入NH4HCO3使铁沉淀,同时产生了CO2,则“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO4 2CO2;若用CaCO3“沉铁”,则生成FeCO3沉淀,当反应完成时,溶液中c(Ca2)/c(Fe2)Ksp(
3、CaCO3)/Ksp(FeCO3)2.8109/(21011)140;(4)“氧化”时,用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液,虽然能缩短氧化时间,但缺点是NaNO2被还原为氮氧化物,污染空气;(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在1 225 、n(C)/n(O)1.2时,焙烧时间超过15分钟金属产率却下降,原因是还原剂消耗完,空气进入使铁再次氧化。答案:(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2)Fe2Fe3=3Fe2(3)FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO4 2CO2140(4)NaNO2被还原为氮氧化物,污染空气(5)还原剂消耗完,空气进入使
4、铁再次氧化17(15分)(2019苏州一模)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示为:已知:R1CHOR2CH2CHOCR1CHCHO(1)化合物B中的含氧官能团名称为_。(2)AB的反应类型为_。(3)G的分子式为C10H16O2,写出G的结构简式:_。(4)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_。能与FeCl3溶液发生显色反应;分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。解析:(1)化合物B()中的含氧官能团名称为醛基和羰基。(2)AB时碳碳双键被打开生成了醛
5、基和羰基,则该反应类型为氧化反应。(3)从EGH的变化可以发现,GH发生了酯化反应,则EG发生消去反应,又G的分子式为C10H16O2,则G的结构简式为。(4)C的一种同分异构体满足能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基;分子中有4种不同化学环境的氢原子,含有苯环,4个碳均饱和,分子结构对称,则该同分异构体的结构简式为(5)由题给信息已知,R1CHOR2CH2CHO ,能使碳链增长,先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO,再与反应生成,再将CHO氧化为COOH,最后与CH3CH2OH发生酯化反应即得目标产物。合成路线流程图如下:CH3CH2OHCH3CHO答案:(1)醛基、羰基(2)氧化反
6、应(3)18(12分)(2019泰州一模)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。.取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO还原为Br;.去除过量的SO后调至中性;.加入K2CrO4作指示剂,用0.100 0 molL1AgNO3标准溶液滴定Br至终点,消耗AgNO3标准溶液11.25 mL;.另取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br,消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。已知:25 时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp1.121012,AgBr(浅黄
7、色)的Ksp5.01015;中酸化时发生反应:BrO5Br6H= 3Br23H2O请回答:(1)步骤中,反应的离子方程式为_。(2)步骤中,滴定终点的现象为_。(3)步骤中,加热的目的是_。(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)解析:(1)步骤中,“加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO还原为Br”,SO 是还原剂,其氧化产物是SO ,BrO是氧化剂,还原产物是Br,根据化合价升降总数相等和原子守恒配平,其反应的离子方程式为3SO BrO=Br3SO 。(2)步骤中,待测溶液中的Br与标准溶液反应:AgBr=AgBr,生成浅黄色沉淀,当Br耗尽,再加一滴Ag
8、NO3标准溶液即发生2AgCrO =Ag2CrO4,产生砖红色沉淀,即表示达到滴定终点。(3)步骤中,酸化时使KBrO3与KBr反应:BrO5Br6H= 3Br23H2O,再测定剩余的Br,而溶液中溶解的Br2会干扰Br的测定,通过加热让Br2挥发而除去。所以加热的目的是除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)。答案:(1)3SOBrO=Br3SO(2)当滴入最后一滴AgNO3溶液时,产生砖红色沉淀(3)除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)(4)第一次所取25.00 mL溶液中,n(Br)总n(AgBr)0.100 0 molL111.25103 L1.125103 mol,所以,n(
9、BrO)n(Br)n(Br)总1.125103 mol;第二次所取25.00 mL溶液,加酸反应后,n(Br)余0.100 0 molL1 3.75103 L3.75104 mol,由步骤可知,BrO5Br所以,n(BrO)n(Br)总n(Br)余(1.125103 mol3.75104 mol)1.25104 mol;由1 g样品配成100 mL溶液,且每次实验取的是25 mL,所以,w(KBrO3)100%8.35%。19(15分)(2019南京、盐城一模)以SO2、软锰矿(主要成分MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要
10、实验步骤如下:步骤:如图1所示装置,将SO2通入装置B中的软锰矿浆液中(MnO2SO2=MnSO4)。步骤:充分反应后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S沉铅等重金属。步骤:过滤得MnSO4溶液。(1)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为_。(2)装置B中反应需控制在90100 ,适宜的加热方式是_。(3)装置C的作用是_。(4)“步骤”中加入纯净MnO2的目的是_,用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH范围为_(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。金属离子Fe2Fe3Al3Mn2开始沉淀pH7.041.873.3
11、27.56沉淀完全pH9.183.274.910.2(5)已知:用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O46Mn(OH)2O22Mn3O46H2O,主要副产物为MnOOH;反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图2、图3所示:反应温度超过80 时,Mn3O4产率开始降低。Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤得到的MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案:_,真空干燥6小时得产品Mn3O4。解析:(1)实验室用Na2SO3 和较浓H2SO4反应制取SO2,反应方程式
12、为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O;(2)水浴加热的优点就是能均匀受热,便于控制温度,因此反应需控制在90100 ,适宜的加热方式用90100 的水浴加热;(3)SO2有毒,为防止污染环境,烧杯中盛放NaOH溶液来吸收未反应的SO2;(4)加入纯净MnO2的目的是将Fe2氧化为Fe3,便于除去;用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH范围为4.9pH7.56,这样可以除去溶液中的Fe3和Al3,而Mn2不沉淀;(5)Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%,因此产物中Mn的质量分数越接近72.03%,Mn3O4含量就越高,因此控制温度在6080 ,pH在89。故由MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案如下:将滤液加热并保温在6080 ,用氨水调节溶液pH并维持在89,在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,至有大量黑色沉淀时,静置,在上层清液再滴加氨水至无沉淀,过滤,用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO。答案:(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)用90100 的水浴加热(3)吸收未反应的SO2(4)将Fe2氧化为Fe34.9pH7.56(5)将滤液加热并保温在6080 ,用氨水调节溶液pH并维持在89,在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,至有大量黑色沉淀时,静置,在上层清液再滴加氨水至无沉