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1、2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第一章单元复习一. 教学内容：第一章知识总结二. 重点、难点：1. 掌握本章知识的重点2. 将知识综合运用3. 相关计算方法的掌握三. 具体内容：1. 反应热和焓变2. 热化学方程式的书写3. 中和热概念的理解4. 中和热的实验测定5. 燃烧热的概念理解6. 有关反应热的计算7. 能源问题【典型例题】 例1 已知25和101KP时 CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2（g）H1 = 283.0 kJ/mol H2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O（l）H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH（l）+ 3 O2（g）= 2 CO2（g）+
2、 3 H2O（l）H3=-1370kJ/mol试计算2CO（g）4 H2（g）= H2O（l）C2H5OH（l）的H4 答案：339.2 kJ/mol 解析：考察盖斯定律的应用。 例2 （1）（s，白磷）+（2）则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。 答案：；红磷；低解析：考察利用热化学方程式来比较物质的能量。例3 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g) -393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) -566 kJmol-1 TiO
3、2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) +141 kJmol-1 则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。答案：-80 kJmol-1 解析：利用热化学方程式可加减的方法来解题。 例4 已知：；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8答案：B解析：利用能量和反应热的转化公式来计算。 例5 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H285.8kJ/mol CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H283.0
4、kJ/molC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（l） H5518kJ/molCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2（g） B. CO（g） C. C8H18（l） D. CH4（g）答案：D解析：考察等质量可燃物放热多少的比较。 例6 CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热答案：+125.6 kJ/mol。 解析：根据键能计算
5、反应热的方法。 例7 已知CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H1Q1kJmol1 ，2H2O（g）；H2Q2 kJ，2H2O（l）；H3Q3 kJ。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。答案：（0.4Q1+0.05Q3）KJ 解析：考察混合气体的计算。例8 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）O2（g）=CO2（g）；H1 C（s）O2（g）=CO（g）；H2 S（s）O2（g）=SO2（g）；H3 S（g）O2（g）=SO2（g）；H4 H2（g）O2（g）=H2
6、O（l）；H5 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H6 CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）H7 ；CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8A. B. C. D. 答案：C 解析：考察反应热的比较方法。【模拟试题】（答题时间：20分钟）1. C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用燃烧热的热化学方程式表示则为_。2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是（ ）A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是（ ）A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或
7、中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ4. 在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_。5. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1， H2（g）1/2O2（g）H2
8、O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. a= b D. 2b= c7. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 8. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） H= +242kJmol1B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= -484kJmol1C. H2（g）+1/2O2（g
9、）=H2O（g） H= +242kJmol1D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= + 484kJmol19. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水10. 下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 吸热反应在一定条件下也能发生。11. 已知A（g）+B（g）=C（g） H1， D（g）+B（g）=E（g） H2。若A和D混合气体1mol完全与B反
10、应，放热H3，则A和D物质的量之比为（ ）A.（H2-H3）：（H1-H3） B.（H3-H2）：（H1-H3）C.（H3-H2）：（H3-H1）D.（H1-H3）：（H3-H1）12. 2mol Cl2与足量H2反应生成HCl气，放出369.2 kJ的热量其正确的热化学方程式是（ ）A. H2 +Cl2 =2HCl ； H = -369.2kJ. mol-1B. 2H2（g）+ 2Cl2（g）= 4HCl ；H = -369.2kJ.mol-1C. H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；H = -92.3kJ.mol-1D. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）；H = -369.2
11、kJ.mol-1 【试题答案】1. C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol2. AC3. C4. H2（g）+O2（g）= H2O（l）；H285.8kJ/mol5. C6. D7. C（S）H2O（g）= CO（g）H2（g）；H+131.28 kJ8. A9. A10. CD11. BD12. C【试题解析】1. 燃烧热的热化学方程式要保证可燃物为1mol来写方程。2. 首先比较的Q代表的是数字，所以和正负号无关；A中生成气态水时生成物的能量比生成液态水大，根据放热=反应物能量产物能量，所以生成液态水放热多，Q大；B中和A相同原理，因为硫的
12、气态比固态能量高，但硫为反应物，所以气态硫放热多；反应放出的热量和化学计量数成正比例变化，所以Q2=2Q1；D中同样道理。3. A中没说温度，生成稳定的化合物和纯物质；B中没强调稀溶液；D中因为醋酸是弱电解质，所以反应过程中电离吸热，使得数值偏小。4. 保证氢气为1mol。6. 氢气燃烧为放热反应，反应热都为负值，C的化学计量数是B的2倍，所以反应热也是2倍的关系；而A中生成气态水，所以放热比B少，但a、b是负值，所以ab。7. 把1g碳燃烧放出的热量折合成1mol碳放出的热量。8. 根据题中2mol氢气放出484kJ热量，则2 mol氢气生成吸收484kJ热量。9. 只有A是吸热反应，符合要求。10. 燃烧需要加热才能发生，但它是放热反应。11. 利用十字交叉法进行计算。 12. 注意计算的反应热和物质的量成比例变化。6实用文档 精心整理
