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1、莆田一中2011-2012学年上学期期末考试卷高三理科综合化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分满分300分，考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 P:31 S:32 K:39 Cu:64 Fe:56第卷（选择题 共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ） 氧化物 酸 碱 盐 有机物A B C D7阿伏加德罗常数的值约6.021023mol1，下列叙述中错误的是 （ ） 12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.66.0
2、21023 白磷分子 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023 2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.021023 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.021023A B C D8.下列条件下的水溶液中，离子一定能大量共存或符合该水溶液条件的是 ( )A无色溶液中：K+、H+、SO42、MnO4Bc(H+):c(OH-)=10-1
3、0的溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2Cc(H+):c(OH-)=1溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD能使pH试纸变蓝色的溶液中：Ca2+、Na+、CO32、SO429. 在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A05 min内， v(H2)0.1 mol(Lmin)1B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度10查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论
4、上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 ( )A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多
5、余的NH3 12相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积(标准状况)；反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度ABCD只有23（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。乙的一种重要用途是 ；丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的
6、转化率如下表所示：温度/400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5该反应的H 0（填“”、“”或“”，下同）；若400和500的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。R的原子结构示意图是 ；已知：R(s) + O2(g) R2O3(s) H834.8 kJmol 1Mn(s) + O2(g) MnO2(s) H520.9 kJmol 1写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。24（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、
7、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示： 。（3）根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，当pH5时，溶液中c(Al3+)为 molL1（已知常温下KspAl(OH)32.01033）。（4）“中和合成”的目的是将溶
8、液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是 。（5）A的操作是 。（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含m、n的表达式表示）。25（15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。实验一 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）（1）检查装置A气密性的方法是 。（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标
9、准状况），则样品中Na2O2的纯度为 。实验二 样品溶于水后用盐酸滴定（3）取一定量样品溶于水并配制成250 mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次标准盐酸体积（mL）23.0024.9825.0025.02 由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。实验分析 实验结果对比分析（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值
10、明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案： 。30化学物质结构与性质（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能（I2）B小于A的原因是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B740150077
11、0010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键31化学有机化学基础（13分）某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是： 。（1）G中含氧官能团是 。（2）下列关于G的说法正确的是 。a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1 molG最多能和3 mol氢气反应 d分子式是C9H7O3可通过下列路线合成此医药中间体：请回答下列问题：（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 ；BC的反应类型是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。（5）E的结构简式是 ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有 种。化学参考答案：612：CCBDDAC23.(14分)（1）制造光导纤维或生产玻璃等（其他合理答案均给分） （2分）SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（其他合理答案均给分） （3分）（2） （2
