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1、 福建省龙海市第二中学2019届高三年上学期开学考化学 试题1. 神农本草经说：“水银熔化（加热）还复为丹”；黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物【答案】D【解析】在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D。2. 关于氧化剂的叙述正确的是A. 分子中不一定含有氧元素 B. 分子中一定含有氧元素C. 在反应中易失电子的物质 D. 是反应生成的物质【答案】A【解析】试题分析：A氧化剂分子中不一定含有氧元素，例如氯气等，A正确；B氧化剂分子中不一定含有氧元
2、素，例如氯气等，B错误；C氧化剂在反应中易得电子的物质，C错误；D氧化剂是反应物，D错误，答案选A。考点：考查氧化剂的有关判断3.下列溶液与100 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液【答案】D【解析】100mL 0.5molL -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，C
3、l-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。4.下列有关溶液配制的说法正确的是（）A. 在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B. 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液C. 用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
4、【答案】C【解析】【详解】应该在50mL容量瓶中配制0.1000molL1碳酸钠溶液，故A错误；配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液需要100mL容量瓶，故B错误；用pH=1的盐酸配制100mlpH=2的盐酸需要100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故C正确；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余液体吸出，配成的溶液浓度偏小，正确做法是重新配制，故D错误。5. 下列物质分类正确的是（ ）A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题
5、分析：A、酸性氧化物：和水反应只生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水，因此CO不是酸性氧化物，故错误；B、氯化铁溶液不是胶体，故错误；C、四氯化碳属于有机物，属于非电解质，故错误；D、符合混合物的定义，故正确。考点：考查物质分类等知识。6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 常温常压下4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC. 标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD. 50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA【答案】A【解析】A. H218O与D
6、2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确；B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B错误；C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2e，转移的电子数为0.25NA，故C错误；D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。故选A。视频7.2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使
7、用的下列消毒药品中属于强电解质的是()A. 酒精 B. 高锰酸钾 C. 碘酒 D. 食醋【答案】B【解析】【详解】酒精不能发生电离，属于非电解质，故A错误；高锰酸钾在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；碘酒是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；食醋是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。8.将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）自来水 3.65 g HCl 6.0 g醋酸 5.35 g NH4ClA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】水是弱电解质,加入氢氧化钠全部电离后,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大
8、；中加入氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,溶液中离子浓度变化很小,故其导电能力变化很小；中的醋酸是弱电解质，原先只部分电离,氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠(强电解质)，溶于水全部电离,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大；中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大；故正确，选B。9.不用其他试剂就可以鉴别:Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl；CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】CuCl2溶液颜色为蓝色，首先被鉴别出来；AgNO3与 CuC
9、l2反应有白色沉淀生成，故可用氯化铜溶液可以鉴别出硝酸银溶液；NaCl 与 AgNO3 反应有白色沉淀生成，故可用硝酸银溶液可以鉴别出氯化钠溶液，剩下的就是 Ba(NO3)2，所以鉴别出的先后顺序为，故D正确。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42B. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、ClC. =lxl013 moI/L的溶液中：Ba2、ClO、Cl、NO3D. 能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Fe2+、SO42、Cl【答案】C【解析】试题分析：A
10、由水电离的c( H+)= 1xl0-13mol/L的溶液是酸或碱溶液，在酸溶液中，H与SO42-反应生成白色沉淀不能大量共存，A项错误；B能使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，OH与Fe3反应生成红褐色沉淀，不能大量共存，B项错误；C=lxl0-13 moI/L的溶液是碱性溶液，Ba2、ClO、Cl、NO3-各离子能大量共存，C项正确；D能与铝反应放出H2的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中，Fe2与OH反应生成白色沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。考点：考查离子共存。11.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全2Al3+ 3SO423Ba
11、26OH =3BaSO42Al（OH）3B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2O=AlO2 2H2C. 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD. VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4H2O = Mn25VO2+2H+【答案】D【解析】【详解】明矾与Ba(OH)2的比例为1:2时，恰好使SO42沉淀完全，反应离子方程式是 Al3+ 2SO422Ba24OH =2BaSO4Al（OH）4-，故A错误；铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式是：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2，故B错误；钠与CuSO4溶液反应，生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，反应离子方程
12、式是：2NaCu22H2O =Cu(OH)22Na+ H2，故C错误；VO2+被酸性高锰酸钾溶液氧化为VO2+，反应的离子方程式是：5VO2+MnO4H2O = Mn25VO2+2H+，故D正确。12.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A. 若X为N2或NH3，则A为硝酸B. 若X为S或H2S，则A为硫酸C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD. 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应【答案】D【解析】A. 若X为N2或NH3，被氧气氧化为NO，进一步氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，则A为硝酸，故A正确；
13、B. 若X为S或H2S，被氧气氧化为SO2，进一步氧化为SO3，再与水反应生成硫酸，则A为硫酸，故B正确；C. 若X为N2或NH3，浓硝酸与铜反应生成Z NO2，故C正确；D. NO2与水的反应为氧化还原反应，故D错误。故选D。13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（）A. 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42B. 高铁酸钾中铁显+6价C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀
14、菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】A【解析】试题分析：A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-FeO42-，实际氧化性FeO42-Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；故选A。考点：考查了氧化还原反应基本概念与计算的相关知识。14.已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（）A. Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B. CuI既是氧化产物又是还原产物C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发
