《河北省武邑中学2019届高三化学上学期开学考试试题201808140183》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省武邑中学2019届高三化学上学期开学考试试题201808140183（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 河北武邑中学河北武邑中学 20182018 20192019 学年上学期高三年入学考试学年上学期高三年入学考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 O 16O 16 C 12C 12 N 14N 14 Na 23 Na 23 Mg 24Mg 24 Al 27Al 27 Si 28Si 28 S 32S 32 Cl 35 5Cl 35 5 Ca 40Ca 40 Fe 56 Fe 56 I 127I 127 一 单项选择题 每小题只有一个正确答案 一 单项选择题 每小题只有一个正确答案 每小题每小题 2 2 分 分 共共 2020 分 分 1 下面关
2、于中国化学史的表述错误的是 A 本草纲目 中记载 火药乃焰消 KNO3 硫磺 杉木炭所合 以为烽燧铳机诸药 者 其中的 KNO3是利用了它的氧化性 B 蔡伦利用树皮 碎麻布 麻头等原料精制出优质纸张 C 杜康用高粱酿酒的原理 是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来 D 英文的 中国 China 又指 瓷器 我国很早就依据化学原理制作陶瓷 2 已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素 下列说法正确的是 A 原子半径 As P Si B 酸性 H3AsO4 H2SO4 H3PO4 C 热稳定性 HCl AsH3 HBr D 还原性 As3 S2 Cl 3 将下列气体通入溶有足量 SO2
3、的 BaCl2 溶液中 没有沉淀产生的是 A NH3 B HCl C Cl 2 D NO2 4 检验氯化氢气体中是否混有 Cl2可采用的方法是 A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用湿润的淀粉碘化钾试纸 C 将气体通入硝酸银溶液 D 用干燥的有色布条 5 列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C Na2O Na2O2与 CO2反应产物相同 D SiO2是酸性氧化物 能与 NaOH 溶 液反应 6 下列叙述不正确的是 A 钠燃烧时发出黄色火焰 B 在常温下 铝不能与氧气反应 C 常温下可以用铁罐装运浓硫酸 D 为了检验某 Fe
4、Cl2溶液是否变质 可向溶液中加入 KSCN 溶液 7 下列说法正确的是 A 苯酚与苯甲醇互为同系物 B 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质 2 C 蔗糖与纤维素都是由 C H O 组成的高分子化合物 D 1mol 油脂在酸性条件下充分水解 可制得 3mol 高级脂肪酸和 1mol 甘油 8 在下列离子组中加入相应试剂后 发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A Al3 SO42 适量 Ba OH 2溶液 Al3 3OH Al OH 3 B Fe2 I 足量新制氯水 Cl2 2I 2Cl I2 C Fe3 NO3 NaHSO3溶液 3SO32 2NO3 2H
5、3SO42 2NO H2O D Ca2 HCO3 氨水 Ca2 2HCO3 2NH3 H2O CaCO3 CO32 2NH4 2H2O 9 下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是 A 通常条件下 SO2是无色 无味的气体 易溶于水 B 都是酸性氧化物 其水溶液都是强酸 C 都可使品红溶液褪色 加热时红色又能再现 D 都能跟碱液反应 10 下列各组离子 在溶液中能大量共存的是 A Ca2 Na CO32 NO3 B Na HCO3 Cl OH C Na Al3 Cl SO42 D H Fe2 NO3 SO42 11 利用石墨电极电解 1mol L 氯化钠溶液 并收集阳极气体检验其成分 已知 O2
6、能使酸 性的淀粉 KI 溶液变蓝 不能使中性的淀粉 KI 溶液变蓝 实验 将气体通入中性的淀粉 KI 溶液中 溶液变蓝 用足量 NaOH 溶液充分洗气 气体体积减少 将剩余气体通入中性的淀粉 KI 溶液中 溶液颜色不变 再向溶液中滴 加 2 滴 H2SO4溶液 溶液变蓝 向酸性的淀粉 KI 溶液中通入空气 溶液颜色不变 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A 根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为 2Cl 2e Cl2 B 根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的 pH 会影响物质的氧化性 C 根据实验可以得出中性条件下 氧化性 Cl2 O2 D NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为
7、 2OH Cl2Cl ClO H2O 12 常温下 用浓度为 0 1000mol L 的盐酸分别逐滴加入到 20 00mL0 1000mol L 的两种一元碱 MOH ROH 溶液中 pH 随盐酸溶 液体积的变化如图所示 下列说法正确的是 3 A pH 10 时 溶液中微粒浓度的关系是 c M c Cl c MOH c OH c H B 将上述 MOH ROH 溶液等体积混合后 用盐酸滴定至 MOH 恰好反应时 溶液中离子浓度一直保持的关系是 c R c M c OH c H C 10mL V HCl 20mL 时 溶液中微粒浓度的关系是 c M c MOH 20mL 时 不可能存在 c Cl
8、 c M c H c OH 13 同温同压下 等体积的两容器内分别充满由 14N 13C 18O 三种原子构成的一氧化氮和一 氧化碳 两容器含有的 A 分子数和气体质量均不同 B 分子数和电子数均相同 C 质子数和中子数均相同 D 分子数 原子数和中子数均相同 14 下列对物质或离子的检验 结论正确的是 A 加入 KSCN 溶液 溶液变红 证明原溶液含有 Fe3 B 将气体通入 KMnO4酸性溶液 紫色褪色 证明气体为 SO2 C 将气体通入澄清石灰水 有白色沉淀 证明气体为 CO2 D 加入 BaCl2溶液 沉淀不溶于盐酸 证明原溶液含有 SO42 15 下图为利用海水制备部分物质的过程 下
9、列有关说法正确的是 A 制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl 的溶解度 B 用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液 C 在第 步骤中 溴元素均被氧化 D 加热 MgCl2溶液制取无水氯化镁 16 W X Y Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素 已知 25 时 W X 形成的 0 1 mol L 化合物的水溶液 pH 1 Z 的电子层数与最外层电子数相等 下列说法错误的 是 A X Y Z 一定位于同一周期 B X 与 Y 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构 4 C Y Z 的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应 D W 与 X Y
10、形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者 17 某温度下 向 10 mL 0 1 mol LCuCl2溶液中滴加 0 1 mol L 的 Na2S 溶液 滴加过程中 溶液中 lgc Cu2 与 Na2S 溶液体积 V 的关系如图所示 下列有关说法正确的是 已知 lg2 0 3 Ksp ZnS 3 10 25 mol2 L2 A a b c 三点中 水的电离程度最大的为 b 点 B Na2S 溶液中 c S2 c HS c H2S 2c Na C 该温度下Ksp CuS 4 10 36 mol2 L2 D 向 100 mL Zn2 Cu2 浓度均为 10 5 mol L 1的混合溶液中逐滴加入 1
11、0 4 mol L 1的 Na2S 溶液 Zn2 先沉淀 18 下列反应能用离子方程式 SO32 2H SO2 H2O 表示的是 A 亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B 亚硫酸溶液与醋酸溶液混合 C 亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D 亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合 19 0 1000mol L 1的H3PO4溶液用0 1000mol L 1的NaOH溶液进行滴定 其滴定曲线如下图 所示 已知 滴定分数 a n 滴定液中溶质 n 被滴定溶质 下列说法正确的是 A n 1 时 c Na c H2PO4 c H3PO4 c HPO42 B n 1 5 时 2c Na 3c H3PO4 3c HPO42 C n 2
12、时 c Na c HPO42 c PO43 c H2PO4 D n 3 时 c OH c H c HPO42 c H2PO4 c H3PO4 20 短周期元素 X Y Z 的简单离子具有相同的核外电子排布 原子半径 X Z 离子半径 Y Z Y 与 Z 可形成常见的离子化合物 则下列说法中错误的是 A 原子序数一定是 Z X Y B X Z 两种元素的单质的沸点一定是 Z X C Z 的最高价氧化物一定能溶于 X Y 的最高价氧化物的水化物 5 D 工业上获得 X Z 单质的方法主要时电解 三 综合题 50 分 21 12 分 资料显示 可用次氯酸钠处理废水中的氨氮 NH3 使其转化为氮气除去
13、 其主要反应如下 NH3 aq HClO aq NH2Cl aq H2O I 2NH2Cl aq HClO aq N2 g H2O I 3HCl aq 1 在其他条件不变的情况下 向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液 氨氮去除率随 n NaClO n NH3 的变化曲线如下 物质 NH2Cl 中氮元素的化合价是 a b 点间 溶液中氨氮去除率迅速提高的 原因是 2 反应 中 HClO 的来源用化学用语解释 是 实验测得 废水中 pH 与氨氮去除率如右图所示 pH 较高时 氨氮去除率下降的原因是 pH 较低时 氨氮去除率也下降 可能的原因是 3 运用上述原理去除废水中的氨氮 可结合右图所示的电解法
14、 a 极为 d 极反应式为 23 10 分 某课题组以硫铁矿烧渣 含 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 CaO SiO2 等 为原料制 取软磁用 Fe2O3 要求纯度 99 2 CaO 含量 0 01 其工艺流程如下 所加入试剂均稍 过量 6 已知 生成氢氧化物的 pH 如下表所示 1 滤渣 A 的主要成分是 2 在过程 中可观察到产生少量气泡 溶液颜色慢慢变浅 能解释该实验现象的离子方 程式有 3 在过程 中 课题组对滤液 A 稀释不同倍数后 加入等质量的过量铁粉 得出 Fe3 浓度 还原率和反应时间的关系如图所示 结合上述实验结果说明 课题组选择稀释后c Fe3 为 1 60mol L
15、左右的理由是 4 在过程 中 课题组在相同条件下 先选用了不同沉钙剂进行实验 实验数据见 下表 已知 滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290 310mg L 沉钙剂 Na2SO3 H2C2O4 NH4 2CO3 Na2CO3 NH4F 用量 g 2 2 2 5 2 剩余 CaO mg L 290 297 290 190 42 7 根据实验结果 选择适宜的沉钙剂 得到滤渣 C 的主要成分有 5 在过程 中 反应温度需要控制在 35 以下 不宜过高 其可能的原因是 6 在过程 中 反应的化学方程式是 24 18 分 化学 化学 选修选修 5 5 有机化学基础 有机化学基础 有机化合物甲有镇咳
16、 镇静的功效 其合成路线如下 已知 R R R 代表烃基或氢 1 有机物甲的分子式为 有机物 A 中含有的官能团的名称为 2 有机物 B 的名称是 由 B D 所需的反应试剂和反应条件为 3 在上述 反应中 属于取代反应的有 填序号 4 写出 E F 的化学方程式 5 写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式 属于芳香族化合物 核磁共振氢谱上只有 2 组峰 6 根据题给信息 写出以 CH4为原料制备 CH3CHO 的合成路线 其他试剂任选 8 化学答案化学答案 1 5 CDBBC 6 10 BBDDC 11 15 AADAA 16 20 CCDBC 21 12 分 1 1 2 分 c NaClO 增大 水解平衡正向移动 使 c HClO 增大 NH3被氧化为 N2速度加快 2 分 2 ClO H2O HClO OH 2 分 pH 较大时 c OH 较大 抑制 NaClO 水解 c HClO 较小致氧化能力弱 去除率降低 2 分 pH 较小时 c H 较大 促进 NaClO 水解 c HClO 太高致 HClO 易分解 去除率降低 2 分 3 负极 1 分 Cl 2e H2O H
