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1、. . .第三节 硫和氮的氧化物基础巩固 一、二氧化硫的性质和应用 1物理性质：颜色：_，气味：_；毒性：_，密度：比空气_，溶解性：_。 2化学性质：酸性氧化物通性：与H2O反应：_；与碱性氧化物反应：与CaO的反应为：_；与碱反应：与NaOH溶液的反应为：_；与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应：_。（2）还原性：SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2）、KMnO4 （H）溶液等强氧化剂氧化。与O2反应：_；与X2反应：_。（3）氧化性：与H2S反应：_。（4）漂白性：原理：SO2可与某些有色物质生成_而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，_又分解为原有色物质和SO2。 3酸雨
2、的形成形成过程：_的燃烧、_的冶炼和 的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：_、_、_、_、_。（2）主要危害：使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长；腐蚀建筑物、雕塑等。（3）防治方法：从消除污染源入手，研发新能源，如_、_、_等；对含硫燃料进行_处理；对工业生产中产生的SO2进行_；提高全民的环保意识。 【思考交流1】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？ 提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不
3、能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 二、氮气及氮的氧化物 1物理性质颜色气味毒性密度溶解性N2_比空气_NO_比空气_NO2_比空气_ 2化学性质（1）氮气：； （2）NO与O2反应：_； （3）NO2与H2O反应：3NO2H2O=2HNO3NO。 3氮的氧化物对环境的影响 （1）形成_； （2）形成_； （3）破坏臭氧层。 【思考交流2】如何鉴别NO2与溴蒸气？ 提示：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、Na
4、OH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；CCl4；水洗法。 二、1颜色气味毒性密度溶解性N2无色无味无毒比空气稍小难溶于水NO无色无味有毒比空气稍大不溶于水NO2红棕色有刺激性气味有毒比空气大与水发生反应 2（2）NOO2= NO2 3（1）硝酸型酸雨（2）光化学烟雾重点突破 一.直击考点 考点一 二氧化硫的化学性质拓展 在高考中这类试题的特点主要是联系环境，结合社会生活，经常以填空题或者选择题的形式出现。 SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 和水反应：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸能使紫色石蕊试液变红） 和碱性氧化物反应：SO2 + CaO =
5、 CaSO3和碱反应：亚硫酸为二元酸，与碱反应可形成正盐或酸式盐 SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2（过量）+ NaOH = NaHSO3 SO2 + 2NH3H2O = (NH4)2SO3 （用氨水吸收SO2） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O （能使澄清石灰水变浑浊） 和盐反应：SO2（过量）+ NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 （酸性：H2SO3H2CO3） SO2（少量）+ 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 氧化性、还原性：SO2中硫元素为+4，处于硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性，又有还原性
6、，以还原性为主。a常温下能氧化H2S气体：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O； bSO2能使卤水褪色：SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX （X=Cl、Br、I）； cSO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4； d能被Fe3+ 氧化：SO2+2FeCl3 +2H2O=2FeCl2 +2HCl+H2SO4；eSO2能被催化氧化成SO3：2SO2 + O2 2SO3。 漂白性 考点二 CO2和SO2性质的异同这类试题的特点在于考查我们的类比能力和知识的再现能力，主要以填空题形
7、式出现。（1）物理性质相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。（2）化学性质相同点：都是酸性氧化物。都能和水反应生成酸，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：CO2+H2OH2CO3，SO2+H2OH2SO3；都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O，CaSO3 + S
8、O2 + H2O = Ca(HSO3)2，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2。不同点：二氧化硫常表现还原性，二氧化碳常表现氧化性。2SO2+O22SO3，CO2+C2CO； 二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能； 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能； 造成环境破坏的原因不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。考点三 氮及其化合物的转化 这类试题是高考的重点考查内容，设置的考点较多，试题量较大，试题重视理论联系实际，学以致用，注重化学学科与社会的联系，将氮族元素知识作
9、为概念理论的载体，作为计算题的载体，以新情景来考查这部分知识的掌握和理解水平。试题常常涉及环境污染，不同价态氮元素的氧化还原反应，NOx及HNO3的性质，氨及铵盐的性质，气体的制备，溶液的稀释，有关实验和计算，以HNO3的工业制法为载体的STSE试题等。 考点四 氮的氧化物与水的反应计算这类试题主要是计算型的选择题，需要我们掌握好下列知识：（1）NO2与N2的混合气体溶于水时可依据反应3NO2H2O2HNO3NO，利用气体体积变化差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2O22H2O4HNO3可知当体积比（3）NO和O2同时通入水中时，其反应为：4NO2O24NO2，4NO2O22H2O4HNO3，总反应式为：4NO3O22H2O4HNO3。当体积比（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积再加上原混合气体中的NO的体积，即为NO的总体积，再按（3）进行计算。二.走出误区误区一 认为使澄清石灰水变浑浊的一定是CO2初中化学中介绍了检验二氧化碳的方法：将气体通入足量澄清石灰水，若溶液中出现浑浊，说明该气体中含有二氧化碳。现在，我们知道二氧化硫通入足量澄清石灰水也有类似现象，所以使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2。正确检验二氧化碳的方法：先排除二氧化硫的干扰，再通入澄清石灰水。 第四节 氨 硝酸 硫酸.专业资料.
