《2019年高考化学考前提分仿真试题（二）_5460》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学考前提分仿真试题（二）_5460（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20192019 届高考名校考前提分仿真卷届高考名校考前提分仿真卷 化化 学 二 学 二 注意事项注意事项 1 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 答题前 考生务必将自 己的姓名 考生号填写在答题卡上 2 回答第 卷时 选出每小题的答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在试卷上无效 3 回答第 卷时 将答案填写在答题卡上 写在试卷上无效 4 考试结束 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35 5 Co 59 7 化学与生活密切相关 下列有关
2、说法错误的是 A 新能源汽车的推广与使用 有助于减少光化学烟雾的产生 B 氯气泄漏时 可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C 铁在潮湿的空气中放置 易发生化学腐蚀而生锈 D 地球上 99 的溴元素以 Br 形式存在于海水中 溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂 8 设NA代表阿伏加德罗常数的值 N表示粒子数 下列叙述正确的是 A 2 24L CH4中含有的 C H 键数为 0 4NA B 将 1mol Cl2通入水中 则N HClO N Cl N ClO 2NA C 将 CO2通过 Na2O2使其质量增加a g 时 反应转移的电子数为a NA 44 D 3 0g 含甲醛 HCHO
3、的冰醋酸中含有的原子总数为 0 4NA 9 下列关于有机物的叙述不正确的是 A 分子式为 C4H8O2的酯有 4 种结构 B 主链含 5 个碳原子 有甲基 乙基 2 个支链的烷烃有 3 种 C 丙烯分子中最多有 7 个原子共平面 D 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1 2 二溴乙烷 10 用下列实验方案及所选玻璃仪器 非玻璃仪器任选 就能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去 KNO3中少量的 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液 冷却结晶 过滤 酒精灯 烧杯 玻 璃棒 B 海带提碘 将海带剪碎 加蒸馏水浸泡 取滤液加 稀硫酸和 H2O2 试管 胶头滴管 烧杯 漏斗 C
4、 测定待测溶液中 Fe2 量取 20 00mL 的待测液 用 0 1mol L锥形瓶 碱式滴定 的浓度 的 KMnO4溶液滴定 管 量筒 D 配制 500mL 0 2mol L CuSO4溶液 将称量好的 25 0g CuSO4 5H2O 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 烧杯 玻璃棒 量 筒 500mL 容量瓶 胶头滴管 11 中国科学院成功开发出一种新型铝 石墨双离子电池 大幅提升了电池的能量密度 该电 池放电时的总反应为 AlLi CxPF6 Al xC Li PF 有关该电池说法正确的是 6 A 充电时 PF向阳极移动 6 B 充电时 铝电极质量减少 C 放电时 正极反应式为 Al
5、Li e AlLi D 放电时 电子由石墨沿导线流向铝 12 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示 下列叙述不正确的是 A X Y 的最高价氧化物都可以作耐火材料 B Z 的非金属性小于 W C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D X 的单质可分别与 Z W 的单质发生氧化还原反应 13 25 时 NH3 H2O 的电离平衡常数Kb 2 10 5mol L 1 将 0 5mol NH4 2SO4溶于水中 向 所得溶液中滴加a L 氨水后溶液呈中性 据此判断下列说法中不正确的是 A 滴加氨水的过程中 水的电离平衡将正向移动 B 滴加a L 氨水后的溶液中 n NH 200n
6、NH3 H2O 1mol 4 C 所滴加氨水的浓度为mol L 1 0 005 a D 滴加a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为c NH 2c SO c H c OH 42 4 26 15 分 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 有广泛的用途 实验室中通过如下方法制备 2 不断搅拌条件下 在饱和 Na2CO3溶液中缓缓通入 SO2至反应完全 取下三颈烧瓶 测得反应液的 pH 4 1 将溶液蒸发浓缩 结晶 过滤得焦亚硫酸钠晶体 请回答下列问题 1 实验室可利用 Na2SO3和较浓的硫酸制备少量 SO2气体 该反应的化学方程式为 硫酸浓度太大不利于 SO2气体逸出 原因 是 制备 收集干燥的 SO2气体
7、时 所需仪器如下 装置 A 是气体发 生装置 按气流方向连接各仪器口 顺序为 a f 装 置 D 的作用是 2 步骤 反应的离子方程式为 合成 Na2S2O5的 总化学方程式为 3 在强碱性条件下利用 Na2S2O5氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠 Na2S2O4 反 应的离子方程式为 4 工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物 有机物总 含碳量用 TOC 表示 常采用 Fenton 氧化法去除废水中的有机物 即通过向废水中加入 H2O2 以 Fe2 作催化剂 产生具有强氧化性的羟基自由基 OH 来氧化降解废水中的有机物 其他条件一定时 n H2
8、O2 n Fe2 的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示 当 TOC 的去除率最大时 n H2O2 n Fe2 在 pH 4 5 其他条件一定时 H2O2的加入量对 TOC 去除效果的影响如图 2 所示 当 H2O2的加 入量大于 40mL L 1时 TOC 去除率反而减小的原因是 27 14 分 CO2是一种常用的化工原料 以 CO2与 NH3为原料可以合成尿素 CO NH2 2 合成尿素的反应为 2NH3 g CO2 g CO NH2 2 s H2O g 1 在不同温度及不同y值下合成尿素 达到平衡时 氨气转化率的变化情况如图所示 该反 应的 H 填 或 下同 0 若y表示压强 则y
9、1 y2 若y表示反 应开始时的水碳比 则y1 y2 n H2O n CO2 2 T 时 若向容积为 2L 的恒容密闭容器中加入 3mol NH3和 1mol CO2 达到平衡时 容器内 压强为开始时的 若保持条件不变 再向该容器中加入 0 5mol CO2和 1mol H2O NH3的转化率将 3 4 填 增大 减小 或 不变 CO2与 H2反应可用于生产甲醇 3 已知氢气与甲醇的燃烧热分别为 285 8kJ mol 1 726 5kJ mol 1 则 CO2与 H2反应产生 液态甲醇与液态水的热化学方程式为 4 如图是某甲醇燃料电池工作的示意图 质子交换膜 只有质子能够通过 左右两侧的溶液
10、均为 1L 2mol L 1 H2SO4溶液 电极 a 上发生的 电极反应为 当电池中有 1mol e 发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g 假设反应物耗尽 忽略气 体的溶解 28 14 分 工业上常用水钴矿 主要成分为 Co2O3 还含少量 Fe2O3 Al2O3 MgO CaO 等杂质 制 备钴的氧化物 其制备工艺流程如下 3 回答下列问题 1 在加入盐酸进行 酸浸 时 能提高 酸浸 速率的方法有 任写一种 2 酸浸 后加入 Na2SO3 钴的存在形式为 Co2 写出产生 Co2 反应的离子方程式 3 溶液 a 中加入 NaClO 的作用为 4 沉淀 A 的成分为 操作 2 的名称是 5
11、 已知 Ksp CaF2 5 3 10 9 Ksp MgF2 5 2 10 12 若向溶液 c 中加入 NaF 溶液 当 Mg2 恰好沉淀完全即溶液中c Mg2 1 0 10 5mol L 1 此时溶液中c Ca2 最大等于 mol L 1 6 在空气中煅烧 CoC2O4生成钴的某种氧化物和 CO2 测得充分煅烧后固体质量为 12 05g CO2 的体积为 6 72L 标准状况 则此反应的化学方程式为 35 选修 3 物质结构与性质 15 分 氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛 请根据提示回答下 列问题 1 科学家合成了一种阳离子为 N 其结构是对称的 5 个 N
12、 排成 V 形 每个 N 原子 n 5 都达到 8 电子稳定结构 且含有 2 个氮氮三键 此后又合成了一种含有 N 化学式为 N8 的离 n 5 子晶体 其电子式为 其中的阴离子的空间构型为 2 2001 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为 N4H4 SO4 2的物质 经测定 该物质易溶于水 在水中以 SO和 N4H两种离子的形式存在 N4H根系易吸收 但它遇到碱时会生成类似白磷的 N4 2 44 44 4 分子 不能被植物吸收 1 个 N4H中含有 个 键 4 4 3 氨 NH3 和膦 PH3 是两种三角锥形气态氢化物 其键角分别为 107 和 93 6 试分析 PH3 的键角小于 NH3的
13、原因 4 P4S3可用于制造火柴 其分子结构如图 1 所示 P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 每个 P4S3分子中含孤电子对的数目为 5 某种磁性氮化铁的晶胞结构如图 2 所示 该化合物的化学式为 若晶胞 底边长为a nm 高为c nm 则这种磁性氮化铁的晶体密度为 g cm 3 用含a c和NA的式子 表示 6 高温超导材料 是具有高临界转变温度 Te 能在液氮温度条件下工作的超导材料 高温超 导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu3 基态时 Cu3 的电子排布式为 Ar 化合物中 稀土元素 最常见的化合价是 3 但也有少数的稀土元素可以显示 4 价 观察下面四种稀土元素的电离能数据 判断最有可
14、能显示 4 价的稀土元素是 填元素符号 几种稀土元素的电离能 单位 kJ mol 1 元素 I1 I2 I3 I4 Sc 钪 633 1235 2389 7019 Y 铱 616 1181 1980 5963 La 镧 538 1067 1850 4819 Ce 铈 527 1047 1949 3547 36 选修 5 有机化学基础 15 分 化合物 H 是一种有机材料中间体 实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下 已知 RCHO R CHO O3 H2O Zn RCHO R CH2CHO H2O NaOH H2O 请回答下列问题 1 芳香化合物 B 的名称为 C 的同系物中相对
15、分子质量最小的结构简式为 4 2 由 F 生成 G 的第 步反应类型为 3 X 的结构简式为 4 写出 D 生成 E 的第 步反应的化学方程式 5 G 与乙醇发生酯化反应生成化合物 Y Y 有多种同分异构体 其中符合下列条件的同分异 构体有 种 写出其中任意一种的结构简式 分子中含有苯环 且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2 其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢 且峰面积之比为 6 2 1 1 6 写出用为原料制备化合物的合成路线 其他无机试剂任选 5 绝密绝密 启用前启用前 最后十套 2019 届高考名校考前提分仿真卷 化学答案化学答案 二二 7 答案 C 解析 A 新能源汽车的推
16、广与使用 减少汽油的使用 有助于减少光化学烟雾的产生 A 正 确 B 肥皂水显碱性 因此氯气泄漏时 可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 B 正 确 C 铁在潮湿的空气中放置 易发生电化学腐蚀而生锈 C 错误 D 地球上 99 的溴元素以 Br 的 形式存在于海水中 溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂 D 正确 答案选 C 8 答案 D 解析 甲醛 HCHO 冰醋酸 CH3COOH 的最简式相同 均为 CH2O 因此 3 0g 含甲醛的冰醋酸 中所含原子总数为 4 NA 0 4NA 或设 HCHO 的质量为a g 则 3 0 g 含甲醛的冰醋酸中所 3 0 g 30 g mol 含原子总数为 4 NA 8 NA 0 4NA D 项正确 没有指明温度 压强 2 24L CH4的物 a 30 3 0 a 60 质的量无法确定 因此其所含 C H 键的数目无法确定 A 项错误 将 1mol Cl2通入水中 发生反应 Cl2 H2O HCl HClO 该反应为可逆反应 根据物料守恒知 N HClO N Cl N ClO c H 42 4 42 4 c OH 故 D 正确 26 答案 1
