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1、. . .离子浓度大小比较与三大守恒规律适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域鲁科版适用地区课时时长（分钟）120知识点比较离子浓度大小的方法及规律、溶液中的三个守恒关系式教学目标知识与技能：掌握比较盐溶液中离子浓度大小的方法及规律；掌握三大守恒规律过程与方法：通过对盐溶液中离子浓度大小的方法及规律的掌握，培养学生分析问题、归纳思维和逻辑推理能力。情感态度与价值观：体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。教学重点盐溶液中离子浓度大小的比较、三大守恒规律教学难点盐溶液中离子浓度大小的比较、三大守恒规律教学过程一、课堂导入盐类水解存在平衡状态，那么它就应该存在离
2、子浓度大小，盐溶液它不显电性，那么它就存在守恒定律，那么今天我们就来学习这些内容。二、复习预习1、复习弱电解质的电离、电离方程式的书写2、复习盐类水解的概念、盐类水解的影响因素、盐类水解的应用3、预习并探究盐类水解时，溶液中离子溶度大小的比较方法 盐类的水解：1、盐类水解的实质： 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水
3、电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸碱盐水2. 水解离子方程式的书写： 盐类水解是可逆反应，要写“”符号 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”“”符号。生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不写分解产物。 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。例：K2CO3的水解第一步：第二步：练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +
4、 3H+我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。3. 水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱NaCl不能无无中性4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：（1）温度：盐的水解是
5、吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。（2）浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。（3）外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。下面分析以不同条件对FeCl3和CH3COONa的水解平衡的影响情况为例a Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升高温度向右增降增大颜色变深(黄变红棕)通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀bCH3COO- + H2O C
6、H3COOH + OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升温降低升高升高降低升高升高加水降低升高降低升高降低升高加醋酸升高降低降低升高降低降低加醋酸钠升高升高升高降低升高降低加 HCl降低升高降低升高降低升高加 NaOH升高降低升高降低升高降低3、 知识讲解考点1：溶液中离子浓度大小关系1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如H2SO4溶液中， c(H+)2c(SO42)c(OH)。 弱酸或弱碱溶液对策：只考虑电离。如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：c(H+)c(H2PO4)c(HPO
7、42)c(PO43)。多元弱酸的正盐溶液对策：考虑弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)b水解为主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液，呈碱性如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c（H+）2、混合溶液中离子浓度大小关系 (1)两种溶液混合后不反应粒子浓度大小比较 (2)两种溶液混合发生反应后粒子浓度大小
8、比较 强碱（酸）与弱酸（碱）溶液混合后粒子浓度大小比较 I、酸碱恰好中和后溶液中粒子浓度大小比较 II、酸碱中和后溶液呈中性时溶液中粒子浓度大小比较 III、酸或碱有一种反应物过量时溶液中粒子浓度大小比较 IV、反应物用量不确定时溶液中粒子浓度大小比较 盐与碱（酸）反应后溶液中粒子浓度大小比较 I、强碱弱酸盐与强酸反应后溶液中粒子浓度大小比较 II、强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中粒子浓度大小比较 III、强碱弱酸酸式盐与强碱反应后溶液中粒子浓度大小比较 电解质溶液中粒子浓度大小比较的综合应用方法：此类试题是上述各种情况的综合应用，只要能熟练掌握上述各种情况溶液中粒子浓度大小比较时，这类试题即可解
9、决。1、 同一种离子在（相同浓度的）不同溶液中离子浓度大小关系如：1mol/L的以下溶液：NH4HCO3 NH3.H2O (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2CO3NH4+离子大小顺序是：考点2：溶液中三大守恒关系（1）电荷守恒在任何电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数总是等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。如：在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)。（2）物料守恒在电解质溶液中，由于有些离子能发生电离或水解，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但这些离子或分子中所含某种特定元素原子的总数是始终不变
10、的，是符合原子守恒的。如：K2S溶液中存在如下守恒关系式：c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-)。（3）质子守恒由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中水电离出的H+、OH-虽跟其它离子结合，但其总量仍是相等的。如：在K2S溶液中存在如下守恒关系式：c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)。（实际上，质子守恒可由“电荷守恒”与“物料守恒”联合推出）四、例题精析【例题1】温度相同,浓度均为0.2 molL-1的(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,NH4NO3,CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是() A. B. C
11、.来源:学科网ZXXK D.【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是,呈中性的是,呈碱性的是。在呈酸性的中,NH4HSO4中的HS电离出H+,其溶液的酸性最强,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的N浓度大于NH4NO3溶液中的N浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。CH3COONa溶液呈碱性,pH最大,综上所述,其pH由小到大的排列顺序是。【例题2】已知一种的酸溶液和一种的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
12、 D. 生成了一种强酸弱碱盐【答案】B【解析】题中给出的酸，不知是强酸还是弱酸，弱酸的物质的量浓度必大于强酸的物质的量浓度。的碱可能是强碱，也可能是弱碱，弱碱的物质的量浓度必大于强碱的物质的量浓度。因为是，若是强酸与强碱反应，由于等体积混合，酸碱正好完全中和，混合溶液呈中性，所以选项A不合理若是弱酸与强碱反应，等体积混合后弱酸过量，混合溶液呈酸性，所以B选项符合题意若是强酸与弱碱等体积混合，则弱碱过量，虽反应生成强酸弱碱盐，但由于有过量的碱存在，所以混合后溶液仍呈碱性，所以选项C、D均不正确【例题3】下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛
13、有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯 中加入NH4NO3晶体,烧杯 中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3) 向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、(填“左”“右”或“不移动”)。【答案】(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD (3)右左左右【解析】(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞溶液遇碱显红色。 (2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧杯中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧杯中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。 (3)酸促进CH3COO-的水解;碱抑制CH3COO-的水解;与CH3COO-带同种电荷,水解都呈碱性,相互抑制;Fe2+水解呈酸性、CH3COO-水解呈碱性,相互促进【例题4】A，B，C，D，E五种溶液分别是NaOH，NH3
