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1、期末测评1 选择题1最近科学家发现黑磷是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。下列说法正确的是（ ）A黑磷导电属于化学变化B黑磷属于高分子化合物C黑磷与白磷互为同素异形体D黑磷高温下在空气中可以稳定存在2下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气C绿色化学的核心就是对被污染的环境进行治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（ ）4过氧化氢(H0)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。；两个氢原子位于不重合
2、的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是 （ ）；A过氧化氢分子中含有H-H毽、0-0键B过氧化氢分子中存在离子键和共价键C过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为HHDH0与H0互为同位素5下表中产生H的反应速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）金属物质的量/mol酸及酸的浓度/(molL)酸的体积/mL反应温度/AAl0.2HSO 18.42030BM g0.2HSO 31030CFe0.1HNO 62060续表编号金属（粉末状）金属物质的量/mol酸及酸的浓度/（molL）酸的体积/mL反应温度/DMg0.1H2SO4 310606现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知
3、甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是（ ）A甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物B甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物C甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物D甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物7下列叙述错误的是（ ）A油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件下能发生水解反应B甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但 苯不属于饱和烃C甲烷与氯气制备一氯甲烷的反应是加成反应D乙烯聚合为聚乙烯高分子材料的反应是加成反应8下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（ ）操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba(
4、OH)8HO和NHCI晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba( OH)8H0与NHCl的反应是吸热反应C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H0溶液的试管中，加入少量FeCl溶液，产生气泡的速率比不加FeCI溶液的快FeCl可以加快H0分解的速率，起了催化作用9下列各组物质之间的化学反应，所得的有机产物一定为纯净物的是 （ ）A.CHCHCCH+HBrCHB.CHCH+BrC.CH+ClD.nCHCH10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A用图1所示装置从a口进气收集纯净的CHCH B用图
5、2所示装置制取并收集乙酸乙酯 C用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性 D用图4所示装置进行石油的蒸馏实验11科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。目前合成氨的技术原理为N(g)+3H(g)2NH(g) H=-92.4 kJmol。在673 K、30MPa下，上述合成氨反应中n( NH)和n(H)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A点a处的正反应速率比点b处的大 B点c处反应达到化学平衡状态 C点d和点e处的n(N)不相同 D点e处反应达到化学平衡状态，反应停止12海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图所示是实验室从海藻中提取碘的工艺流程的一部分。 下列判断正确的
6、是（ ） A步骤的操作是萃取、分液 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 c步骤中加入的有机溶剂是乙醇 D步骤的操作是过滤13锕锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A锌电极上发生的反应：Zn+2eZn B电池工作一段时间后，甲池的c( S04-2)减小 C电流由锌电极经电流表流向铜电极 D电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加14利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如下：下列判断正确的是（ ）A 由一的过程中原子利用率为100%B有机物在一定条件下均可发生加聚反应C丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应D有机物和在一
7、定条件下反应可得15甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是（ ）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期第A族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小的顺序为：丁乙丙甲二非选择题16(1)请把下列几组物质进行归类。 A金刚石与足球烯 BD与T CH D.CHCHCHCH和CHCHCH互为同位素的是_（填字母，下同）；互为同素异形体的是_.互为同分异构体的是_， 属于同一种物质的是
8、_ (2)写出下列工业生产过程所涉及的主要反应的化学方程式。 用铝热法炼铁：_。 用电解法炼铝：_。 生产聚乙烯塑料：_。17.反应Fe+HSOFeSO+H的能量变化如图所示： (1)该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。 A将铁片改为铁粉 B将稀硫酸改为98%的硫酸 C升高温度 (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_（填“正”或“负”）微。铜片上的现象为_该极上发生的电极反应为_外电路中电子由_极（填“正”或“负”，下同）向_极移动。18元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部
9、分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这九种元素，回答下列问题：(1)表中金属性最强的元素是_（填元素符号）。(2)元素的非金属性：M_（填“”或“”）R。(3)R的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_.(4)F、G元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_该物质中含有的化学键的类型是_.(5)表中某些元素的原子可形成与Ar的电子层结构相同的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。(6)表中某元素原子核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。(7) A与D形成的分子的空间结构可能是_（填字母）。 a b c d19海洋资源
10、具有广阔的应用前景。 (1)如图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀Mg的试剂A是_， Mg( OH)转化为MgCI的离子方程式是_。 由无水MgCl制取Mg的化学方程式是_. (2)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I的途径如下所示： 干海带海带灰滤液 灼烧干海带所用的主要仪器的名称是_。 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：_。20已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子核外无电子Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 (1)2
11、在元素周期表中的位置为第_周期、第 族。 (2)气体分子(YZ)的电子式为_。 (3)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。 (4)在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，反应的化学方程式为_。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为_。期末测试一、选择题1C黑磷导电为物理变化，故A错误；黑磷为单质，不是化合物，故B错误；黑磷、白磷为磷的不同单质，互为同素异形体，故C正确：磷性质较为活泼，易与氧气发生反应，在空气中不能稳定存在，故D错误。2C绿色
12、化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染，不是对被污染的环境进行治理，故C错误。3D非金属元素CI、S、P等可用于制备农药，且非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素位于D区城。4C过氧化氢分子中含有H-O键、0-0键，而不存在H-H键，故A错误；过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；过氧化氢分子中只存在共价键，其电子式为H，故C正确；HO与H0是由相同元素形成的不同化合物，故D错误。5D 18.4 molL的硫酸是浓硫酸，Al遇浓硫酸会发生钝化，不产生H，A错误；铁会被硝酸氧化，该反应不产生H，C错误；B、D项中，固体的物质的量不影响反应速率，温度高的反应速率较大，故选D。6B甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，可知乙在水中发生电离，则乙可能为HCI、NaCI等物质，而甲为非电解质，且二者均为化合物，则甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物，也可能是离子化合物。7C油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应，故A正确；甲烷和苯都不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，甲烷属于饱和烷烃，苯属于不饱和烃，故B正确；甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，故C错误；乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，发生加聚反应，故D正确。8C K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知K的金属性强，故A正确；用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba( OH)8H0与
