《黑龙江省哈尔滨市第九中学高一上学期期末考试化学试题（解析Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市第九中学高一上学期期末考试化学试题（解析Word版）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 黑龙江省哈尔滨市第九中学高一年级上学期期末考试化学 试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Cu-64 Ba-137I卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题共25小题，每小题2分，共50分)1. 2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是A. 过滤B. 两种固体混合C. 硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D. 蒸发【答案】A【解析】A过滤在太空的失重状况不能完成，A符合；B固体混合可在太空
2、的失重状况下完成，B不符合；C中和反应为化学变化，可在太空的失重状况下完成，C不符合；D蒸发与水的沸点有关，可在太空的失重状况下完成，D不符合；答案选A。2. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】C【解析】A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；B. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，B正确；C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，
3、发出苍白色火焰，生成的氯化氢易挥发，集气瓶口呈现白色雾，不是烟，C错误；D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，因此久置氯水最终变为稀盐酸，D正确，答案选C。点睛：掌握氯气、次氯酸的化学性质特点是解答的关键，注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，例如氨气与氯化氢化合生成的氯化铵而产生白烟。雾是小液滴形成的，例如浓盐酸、浓硝酸容易白雾。3. 下列有关物质分类的说法中正确的是A. Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物B. 醋酸、氯气、CO2都是电解质C. 水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D. 纯碱、火碱、消石灰都是碱【答案】C【解析】A. Na2O
4、2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B. 醋酸是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C. 水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧化铁胶体都是混合物，C正确；D. 纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。4. 如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏【答案】B【解析】试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。考点
5、：常见实验仪器的认识和使用。5. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去KI溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液B. 除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤C. 除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网D. 除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥【答案】D【解析】A乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误；B加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，B错误；CCO与铜不反应，无法除掉杂质，C错误；DBaSO4中混有少量BaCO3，可加入适量盐酸将BaCO3溶解而除去，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质
6、的分离、提纯和除杂等问题，根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要注意结合物质的物理性质和化学性质进行分离。6. 室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A. KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. 浓硝酸 D. 白醋【答案】C【解析】A. KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B. 稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C. 常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D. 白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。7. 现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无
7、色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. HCl【答案】B【解析】ANaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；BNH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（ 颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，
8、侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。8. 下列各离子组能大量共存的是A. Fe2+、H+、Na+、NO3 B. Fe3+、Br-、Na+、I-C. Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3-【答案】C9. 在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸【答案】A【解析】三种物质中，硫酸钡不溶于水，故先加水过滤能将硫酸钡分离出来；要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化
9、铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，答案选A。点睛：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，且注意不能引入新杂质。氯气需要注意物质分离、提纯的区别：物质的分离是将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。物质的提纯是将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程又叫混合物的净化和除杂。10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB. 标准状况下，1.8g的H
10、2O中含有的电子数为NAC. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD. 2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA【答案】B【解析】A、48gO3含有氧原子的物质的量n48g16g/mol3mol，个数为3NA个，A错误；B、1.8g水的物质的量n1.8g18g/mol0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为NA个，B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气所含的原子数不是NA，C错误；D、2.8g铁的物质的量n2.8g56g/mol0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0
11、.05mol20.1mol，个数为0.1NA个，D错误，答案选B。11. 下列说法不正确的是A. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B. 石英坩埚不能用来熔融纯碱固体C. 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【答案】C【解析】A. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大，A正确；B. 高温下二氧化硅与纯碱反应，因此石英坩埚不能用来熔融纯碱固体，B正确；C. SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C错误；D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，D正确，答案选C。点睛：酸性氧化物的判断依据
12、不能根据能否溶于水，所谓酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，另外要明确酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，部分金属氧化物也可能是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。12. 下图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A. B C. D.【答案】D【解析】Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，正确；Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，正确；盛放氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液中，可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，正确；苯隔绝空气，可防止生成的氢
13、氧化亚铁被氧化，正确；答案选D。13. 下列叙述中正确的是A. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B. 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封C. 某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】B【解析】A、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO3
14、2-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。14. 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A. 此反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. 在此反应中N2O4作还原剂D. R的分子式为C2H8N2【答案】C【解析】A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B、偏
15、二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确；答案选C。15. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量速度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】C 16. 下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A. B. C. D. 【答案】C【解析】氯气和氢气在光照条件下能产生爆炸，错误；氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧
